吉林省高二上学期化学9月月考试卷D卷

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1、吉林省高二上学期化学9月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型： B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O2. （2分） (2018高二上林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2 ， 又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（ ） A . OHC-CH2-CH2COOHB . C . D . 3

2、. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 二溴乙烷：Br2CH2CH2BrB . 3，3，4三甲基己烷： C . 3乙基1丁烯： D . 2，2，3三甲基戊烷： 4. （2分） (2016高三上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离

3、子的数目为0.4 NA5. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB . 乙烯的电子式为： C . 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D . 乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高6. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ） A . CH2=CHCH2CH2ClB . CH3CH2ClC . CH3BrD . 7. （2分） (2018宝鸡模拟) 分子

4、式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ） A . 3种B . 4 种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高二下锦州期末) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ） A . 甲烷与氯气混合后光照发生反应B . 乙炔与氯气的加成反应C . 乙烯与氯化氢的加成反应D . 二氧化碳通入石灰水中9. （2分） (2017高一上浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ） A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是

5、无色液体10. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . 用新制的氢氧化铜溶液检验某病人是否患糖尿病B . 在植物油中滴入溴水，溴水褪色C . 酶不属于蛋白质D . 在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质11. （2分） (2016分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OHHCO3C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2+Cl2Fe3+2ClD . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3

6、+H2O12. （2分） (2018高二上河池期末) 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2 ， 甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（ ）A . 甲醛B . 乙醛C . 甲酸D . 乙酸13. （2分） (2016高二下大连期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 临氯甲苯、1，2二氯乙烷、3甲基1丁烯的结构简式分别为： CH2ClCH2Cl B . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上14. （2分） (2015高二下红河期中) 某有

7、机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ） A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸H2NCH2COOH和丙氨酸CH3CH（NH2）COOH缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高16. （2分） (2018高二下湛江期末) 邻甲基苯甲酸（ ）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的

8、异构体有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、 填空题 (共2题；共18分)17. （10分） (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基CH3CH2OH（1） 写出的电子式：_ （2） 按系统命名法命名_，其发生消去反应可得到_几种烯烃（要考虑立体异构） （3） 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 （4） 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式_ （5） 上述物质中互为同系物的_，互为同分异构体的_，（均填编号）互为同位素的_，互为

9、同素异形体的_，属于同种物质的_ 18. （8分） 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116请回答下列问题：（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170左右，最主要的目的是_(填序号，下同)。 a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成

10、（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。 （4） 将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。 （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去。 a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。 （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2018高二下北京期末) 含有K2Cr2O

11、7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii.Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+（1） 向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率 ，如下图所示。已知：BaC

12、rO4（s） Ba2+（aq）+CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。（2） 向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_。回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3） 综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。 四、 综合题 (共1题；共7分)20. （7分） (2019高三上广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，

13、生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题：（1） 由A到B的反应类型为_。 （2） 由C到D反应所需试剂为_。 （3） E中官能团的名称是_。 （4） F合成G的反应方程式为_。 （5） H的分子式为_。 （6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）_。 （7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 _（无机试剂任选）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共18分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、三、 实验题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、四、 综合题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、