杭州市高考化学模拟考试试卷（I）卷

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1、杭州市高考化学模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019海南) 我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下乌兰期中) 关于苯的下列说法中不正确的是（ ） A . 组成苯的12个原子在同一平面上B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应3. （2分） (2017南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B . 甲醛能使

2、蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C . 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数5. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序

3、数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是（ ） A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性MWB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）6. （2分） (2018高二上霞浦期中) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e4

4、OHB . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC . 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同7. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.

5、1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下扬州期末) 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1） Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （2） 酸溶时，反应温度

6、不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为_（写出一种即可）。 （3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。 （4） Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高二下大连开学考) 根据题意填空：（1） 实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）HOB . NaO

7、H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）HOC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：_（3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_（4） 0.2mol的

8、气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为_四、 综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I

9、:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的

10、平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 11. （4分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理

11、剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe

12、(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。12. （7分） （1） 用系统命名法命名烃A：_； 烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_种。（2） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 （3） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、 综合题 (共3题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、