长沙市高一上学期化学期末考试试卷B卷

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1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） 有关H、D、T、HD、H2、D+、H这七种微粒的说法正确的是（ ）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分） (2016高二上株洲开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C . CO2与SiO2都是A族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D

2、 . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质3. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（ ） A . Zn和浓H2SO4B . C和浓HNO3C . Cu和浓HNO3D . Na2O2和NH4Cl浓溶液4. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；

3、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷5. （2分） 下列物质中属于电解质的是（ ） A . SO3B . NaClC . O2D . 稀硫酸6. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA7. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列属于化学变化的

4、是（ ） A . 干冰升华B . 氯气液化C . 海水晒盐D . 钢铁生锈8. （2分） 将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸混合在50-60时，会发生脱水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸混合在170时脱水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），则草酸HOOCCOOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（ ）A . COB . CO2C . CO和 CO2D . C2O39. （2分） 下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（ ） A . Fe2O3与HCl反应B . 过量铁粉与稀硝酸反应C . 少量铁粉

5、与稀盐酸作用D . 铁粉与CuSO4反应10. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ） A . 无毒B . 无色C . 无味D . 红棕色11. （2分） 下列实验中，不能达到预期目的是（ ） 用分液法分离苯和溴苯的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶

6、塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中13. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶

7、质为Na2SO414. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性15. （2分） (2016高一上宁晋期中) 以下电离方程式错误的是（ ） A . MgCl2Mg2+2ClB . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D . KHSO4K+H+SO

8、4216. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HClAgCl+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强17. （2分） (2016高一下长春期中) 从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ） A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）218. （2分）

9、 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A . 2.51019个B . 2.51022个C . 51019个D . 51022个19. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4

10、+SO42-BaSO42NH3+2H2O20. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料C . 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等21. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精（ ） A . 只有B . 和C . 和D . 22. （2分） 不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A . KS

11、CN溶液B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . 还原Fe粉23. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯二、 非选择题 (共3题；共17分)24. （4分） (2016高二上淄川开学考) 下列AF是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题： （1） 下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是_（填序号） a水和四氯化碳b水和酒精c水中的

12、泥沙（2） 配制100mL 0.1molL1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_g实验中用到的上述仪器有_（填序号），还缺少的玻璃仪器是_（填仪器名称） 25. （5分） (2016高一下长治期中) 已知A,B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物根据如图转化关系回答问题： （1） A物质的电子式为_，其阴、阳离子的个数之比为_ （2） 写出A+CD+E的化学方程式_E+FG的化学方程式_ （3） 写出L溶液和E反应的离子方程式_; 26. （8分） (2016高三上扬州开学考) 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流

13、程如下： 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1） 上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是_ （2） 酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_ 已知：Al（OH）3（s）H+AlO2+H2O的K=11014；KspAl（OH）3=11033（3） 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_ （4） 称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水

14、和数滴淀粉指示剂，用0.24molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O322I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 非选择题 (共3题；共17分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、