广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷

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1、广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） NH键键能的含义是（ ）A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C . 拆开约6.021023个NH键所吸收的热量D . 形成1个NH键所放出的热量2. （2分） (2016高三上大连期末) 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（ ） A . 均含共价键B . 互为同分异构体C . 互为同位素D . 性质相同3. （2分） (2018高一上湖北月考) 如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法错误

2、的是（ ） A . t1时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同B . 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多C . NH4Cl溶解度随温度变化较大D . t1，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同4. （2分） NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是（ ） 物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/10-10m2.313.182.10A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上厦门期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能

3、量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低6. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . X衍射实验可以区分晶体和非晶体B . SiO2属于原子晶体C . 金属钋是简单立方堆积D . 晶格能的大小只与离子半径有关7. （2分） (2016铜山模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于

4、HF溶液，说明SiO2是两性氧化物8. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度9. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的

5、速度甲比乙慢10. （2分） 下列有关热化学方程式的说法中正确的是（ ）A . 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B . 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C . 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D . 同一化学反应反应条件不同，H值一定不同11. （2分） 可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等12. （2分） (2019高二上佛山月考)

6、对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s

7、050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%14. （2分） 下列措施中肯定能

8、使化学反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可15. （2分） (2016高二下资阳期末) 如下四个装置可以实现反应CuH2SO4CuSO4H2的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二下资阳期末) 某有机物的结构简式如图。下列关于该物质的说法中正确的是（ ）A . 该物质可以发生水解反应B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 四氯化碳分子的电子式为： B .

9、C1的结构示意图： C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . 聚丙烯的结构简式： 18. （2分） 关于天然橡胶 的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 天然橡胶是天然高分子化合物B . 天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C . 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D . 天然橡胶含有双键，能发生加成反应19. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（ ） A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化

10、膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强20. （2分） 25时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）A . 弱碱B . 多元强碱C . 一元强碱D . 任何强碱21. （2分） (2019高二上本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇22. （2分） (2016高二下通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A . 遇FeC

11、l3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面23. （2分） 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型依次为 （ ） 取代消去加聚缩聚氧化还原A . B . C . D . 24. （2分） (2018高二下温州期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ） A . 溴苯和水B . 乙酸和乙醇C . 酒精和水D . 溴苯和苯25. （2分） (2018高

12、一上江南期中) 下列说法中错误的是（ ） NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共11分)26. （4分） (2017高二下莆田期中) 用下列：H2OH2O2Ba（OH）2Na2O

13、2Cl2ArCO2等物质填空（14小题填序号） （1） 由离子键和非极性键构成的是_; （2） 由极性键和非极性键构成的是_; （3） 不存在化学键的是_; （4） 离子化合物有_; （5） 写出Na2O2的电子式：_; （6） CO2分子中碳原子采用_杂化 27. （7分） (2018高三上重庆期中) 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题：（1） 水芹烯的分子式为_;，C的系统命名为_，反应的反应类型为_。 （2） D分子中的官能团为（写名称）_，B的结构简式为_;。 （3） 反应的化学反应方程式为_。H在NaOH水溶液中发生水解反

14、应的化学方程式为_。 （4） M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有_种（考虑立体异构） （5） 乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_。 三、 填空题 (共2题；共7分)28. （1分） 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中 衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_食：水是人类生存的必需物质在净水过程中，明矾作为_剂；氯气或漂白粉作为_剂住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料生产玻璃和水泥都要用到的原料是_；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中

15、还能发生_腐蚀行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_措施可增大强度和弹性29. （6分） 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1） 乙烯的电子式_，结构简式_（2） 鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液（3） 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2Br（4） 已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示反应的化学方程式为_

16、反应类型为_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_四、 实验题 (共2题；共9分)30. （3分） (2016高一下杭州期末) 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置（1） 在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号AF）_ （2） B处发生的化学反应方程式为_ （3） C处应出现的现象是_，D处使用碱石灰的作用是_，E处应出现

17、的实验现象是_，F处可以添加的固体药品是_（4） 若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_ 31. （6分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚

18、铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试

19、写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共2题；共11分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、三、 填空题 (共2题；共7分)28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、四、 实验题 (共2题；共9分)30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、