贵阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷

《贵阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、贵阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上伊春期末) 下列物质不是有机物的是（ ） A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸2. （2分） (2017高一上佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭3. （2分） 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中

2、不属于合金的是（ ）A . 碳素钢B . 不锈钢C . 青铜D . 铜绿4. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂5. （2分） (2017高一上江阴期中) 胶体和其他分散系的本质区别是（ ） A . 静置，有沉淀现象的是胶体B . 有丁达尔效应的是胶体C . 能透过滤纸的是胶体D . 分散质粒子直径的大小在1100nm6. （2分） 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的

3、曲线编号错误的是（ ）A . 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量C . 向澄清石灰水中通入CO2至过量D . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量7. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A . B . C . D . 8. （2分） (2013辽阳) 下列实验的操作

4、和结论正确的是（ ）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9. （2分） (2017高二上海南期末) 下列可用于直接加热的玻璃仪器是（ ） A . 试管B . 量筒C . 烧杯D . 圆底烧瓶10. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定

5、熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO3211. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A . CuSO4+H2S=CuS+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312. （2分） (2016高一上石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（

6、） A . 氯化钙溶液B . 澄清石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液13. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 使用容量瓶前检查它是否漏水D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热14. （2分） (2018高一上长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC .

7、1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA15. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案更便于实施16. （2分） (2019高一上友好期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶

8、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g17. （2分） 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC

9、 . 0.8 molD . 0.9 mol18. （2分） (2017高一上山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液19. （2分） (2017高一上衡水期末) 向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（ ） amol bmol mol mol 0mol （4ab）molA . B . C . D . 20. （2分） (2015高一上宜宾月考)

10、 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（ ） A . 5.6gB . 2.8 gC . 11.2gD . 无法计算二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式 （1） 实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：_； （2） 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：_； （3） 将Na2O2粉末投入水中：_； （

11、4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：_ 三、 综合题 (共4题；共16分)22. （2分） (2015高三上朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反应中氧化剂为_ （2） 当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为_mol 23. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成

12、CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g

13、)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3)。由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。24. （4分） (2016高三下海淀开学考) A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A

14、，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀写出它们的化学式：A_，B_，C_，D_ 25. （2分） (2017高一上兴国期中) 将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化 （1） 混合物中铁的质量为_g （2） 为使Fe2+完全转化为Fe（OH）2，共消耗3molL1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为_ 四、 实验题 (共2题；共24分)26. （13分） (2016高一上黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有关问题

15、： （1） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）过滤之前，怎样检验SO42已除去：_（2） 现需要480mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需_计算后，需称 NaCl的质量为_下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA上下颠倒摇匀

16、B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”A称量时砝码生锈：_；B溶解前烧杯内有水：_；C容量瓶洗涤后未干燥_； D定容时仰视容量瓶刻度线：_27. （11分） (2018高一下南宁月考) 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：（1） 仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。 （2） 实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品，然后点燃_（填“A”或“C”）处酒精

17、灯，当_（填实验现象）时，再点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯。 （3） 装置D的作用是_，_。 （4） 甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_。 五、 计算题 (共1题；共8分)28. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容

18、易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL

19、1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共4题；共16分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、四、 实验题 (共2题；共24分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、五、 计算题 (共1题；共8分)28-1、28-2、28-3、28-4、