贵阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、贵阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下晋江期中) 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（ ） A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体2. （2分） (2018高一上天津期末) 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气

2、。下列有关 Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O2中阴、阳离子的个数比是 11B . Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等C . Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同D . 与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同3. （2分） (2016高一上福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2019高一上惠州期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ） A

3、 . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子带电荷C . 胶体能够发生丁达尔现象D . 胶体粒子直径在 1-100nm 之间5. （2分） 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是（ ）A . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D . 粗盐的晶粒大一些有利于提纯6. （2分） 下列各表中的数字代表的是元素的

4、原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ） A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 乙醇难溶于水，密度比水小C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁D . 二氧化硅用于制造太阳能电池8. （2分） (2018高一上三明期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A . 稀H2SO4B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液9. （2分） (2016高一上沭阳期中) 海带中富含碘元素从海带中提取碘有如下步骤：（ ）

5、 将海带焙烧成灰（生成KI） 加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 在滤液通入足量Cl2加CCl4振荡静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是A . B . C . D . 10. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质11. （2分） (2018高一上辽源期中) 浓度为2molL-1的NaOH溶液的正确含义是：（ ） A . 在2L水中溶有80g NaOHB . 80g NaOH 溶于水配成的溶液C . 每升溶液中含有80g

6、 NaOHD . 每2L溶液中含有80g NaOH12. （2分） (2016高一上福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . 0.5（b2a）mol/LB . 5（b2a）mol/LC . 0.5（ba）mol/LD . 10（b2a）mol/L13. （2分） 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量4 g NaOH

7、配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线14. （2分） (2018高一上北京期中) 除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ） A . Na2CO3Ba(NO3)2B . Na2CO3AgNO3C . BaCl2Na2CO3D . Na2CO3BaCl215. （2分） (2016高一上水富期末) 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ） A . 常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B . 热

8、稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、 不定项选择题 (共6题；共15分)16. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 17. （2分） 用NA表示

9、阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（ ）A . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子18. （3分） (2017高一上普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO4219. （3分） (2017高三上邵东月考) 向等物质的

10、量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O20. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法中，正确的是（ ）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同21. （

11、3分） (2016高一上忻州期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 通入标况下的CO2气体为22.4LB . A溶液中既含Na2CO3 ， 又含NaHCO3C . A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）D . A溶液中一定只有Na2CO3三、 非选择题 (共5题；共35分)22. （7分） (2016高三上翔安期中) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 （1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4

12、HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol（2） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_（3） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中

13、含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol 23. （6分） (2017高一下湖北期中) A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素已知： 热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式为_ （2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：_; （3） 用电子式

14、表示C的氢化物的形成过程_，用电子式表示A2C的形成过程 （4） 在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号） （5） 由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：_ 24. （10分） (2016高三上黑龙江期中) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色 请问答下列问题：（1） A是_，G是_（填化学式） （2） 反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号） （3） 反应的化学方程式为_甲与B反应的离子

15、方程式_ （4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ （5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：_ （6） 已知：酚酞在c（OH） 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色向3，.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH）过大造成的 上述观点是否正确_，请通过计算对比数据加以说明_乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理_25.

16、 （8分） (2016高一上重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题 （1） 运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （4） 实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转

17、移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件被还原为Mn2+）（5） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是a中发生反应的离子方程式是26. （4分） (20

18、17高一上惠来期中) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1） SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_（填写化学式）失去电子 （2） 足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_克，生成的气体在标准状况下体积为_升（假设气体全部逸出） （3） 将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应请写出此过程发生的反应的离子方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共6题；共15分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、三、 非选择题 (共5题；共35分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、