贵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

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1、贵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三下历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） 纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物A . B . C . D . 2. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是28

2、3.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol3. （2分） 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A . N

3、4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分） (2016高二上鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度5. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.

4、1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率bac6. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸

5、的滴定曲线7. （2分） (2018高三上顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）A . 11.2 L N2中含电子总数为76.021023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.0210228. （2分） 现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ） A

6、 . c（H+）B . c（OH）C . KWD . 水电离的氢离子浓度c水（H+）9. （2分） 常温下，浓度为0.05molL1的H2SO4溶液其PH值为（ ） A . 2B . 13C . 1D . 1.310. （2分） (2019宝山模拟) 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32 ， 现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试

7、管口，未见明显现象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ， 振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:（ ）A . 溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC . 不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl11. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说法正确的是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶

8、液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF212. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极13. （2分） (2018高二上邯郸期中) 燃料电池

9、是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）2H2O（l）4e4OHY极：2H2（g）- 4e4OH4H2O（l）下列判断正确的是（ ）A . 该电池的电解质溶液为酸性B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大14. （2分） 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H66NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）A . 放电时储氢合金作

10、正极B . 放电时负极反应为：LaNi5H66eLaNi56H+C . 充电时阳极周围c(OH)减小D . 充电时储氢合金作负极15. （2分） (2016高一下福建期末) 下列叙述正确的是（ ） 原电池是将化学能转化为电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 能以原电池的形式实现A . B . C . D . 16. （2分） 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）一定温度下，下列

11、有关该反应的推理正确的是（ ）A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K=二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 溶液X中，关于N03的判断一定正确的是

12、_ a一定有b一定没有c可能有（3） 产生气体A的离子方程式为_ （4） 转化发生反应的现象为_ （5） 转化中产生H的离子方程式为_ （6） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_; （7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液三、 综合题 (共2题；共8分)18. （4分） (2017高二上重庆期末) 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）该反应的热

13、化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H （1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 A . CO2和CH3OH的浓度相等B . H2的百分含量保持不变C . 容器内压强保持不变D . 3v正（H2）=v逆（H2O）E . 容器中混合气体的密度保持不变（2） 若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”、“=”） （3） 上述反应在实际生产中采用的温度是300，其目的

14、是_ （4） 300时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示回答问题： 若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是A . CO2的浓度减小B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . CO2和H2的体积比仍然是1：3D . H2的体积分数减小B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol（保留一位小数）19. （4分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶

15、度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，2103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 01 molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2） 25时，HF

16、电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 四、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） (2015潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1） 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程

17、式：_（2） 工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A.0B.0.012C.32.081D.100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_反应达到平

18、衡时CO的转化率为_反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂B降低温度C增加H2的浓度D升高温度（3） 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，试推写出放电时正极的电极反应式_（4） 如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 综合题 (共2题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、四、 填空题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、