江苏省镇江市高三上学期化学开学考试试卷

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1、江苏省镇江市高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A . 制作光纤产品可用晶体硅B . 纸浆漂白可用二氧化硫C . 游泳池消毒可用漂粉精D . 人工降雨可用干冰2. （2分） (2019高二下温州月考) 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 苯的最简式：CHC . 聚丙烯的结构简式： D . 乙醇的结构式：CH3CH2OH3. （2分） (2016高一上温州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B . 铜丝能导电，

2、所以铜是电解质C . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质4. （2分） 某烯烃与H2加成后的产物是C（CH3）3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3）3 ， 则该烯烃的结构式可能有（含顺反异构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高一下长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ） A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH

3、4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷6. （2分） (2015高一上宣城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB . 2.4g镁离子所含电子数目为NAC . 足量铜与1L2molL1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD . 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子7. （2分） (2015高三上朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ） A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B .

4、试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇8. （2分） (2015福建模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ） A . 醋酸的电离平衡常数：b点a点B . 由水电离出的c（OH）：b点c点C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO）=c（Na+）D . b点到c点，混合溶液中一直

5、存在：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）9. （2分） 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯10. （2分） (2019深圳模拟) 常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是（ ） A . 该氨水的浓度为0.1000 molL1B . 点溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2c(Cl)C . 点溶液中c(NH4+)c(Cl)D .

6、 点溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)11. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2+2 H+H2OB . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+CaCO3C . 稀硫酸与锌反应：2 H+ZnZn2+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+12. （2分） (2016高一下温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（ ） A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D .

7、 用溴水鉴别乙烯和乙炔13. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e+SO42=PbSO4 ， 正极：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ） A . 0.5 molB . 5 molC . 196gD . 98g14. （2分） (2018高一上昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为321，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ） A . 123B . 96

8、1C . 321D . 93115. （2分） (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)

9、=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol16. （2分） (2017高一下成都期中) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（ ） a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3水A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上武汉期末) 某混合物的水溶液

10、中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在ClC . 原溶

11、液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=1：1：518. （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（ ） A . 海水 Br2B . 海产品（如海带等） 滤液 I2C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 铝土矿 滤液 Al（OH）3 Al二、 实验题 (共2题；共18分)19. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反应温

12、度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_时，记时结束。 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_。 A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结

13、束时，按下秒表，记录读数。C.在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D.实验和可研究温度对反应速率的影响（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。x=_。2

14、0. （11分） (2019高一下南岸期末) 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。 已知： +H2O 密度 熔点 沸点 溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水（1） 制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液 稀H2SO4C.N

15、a2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A.蒸馏时从70开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 A . 分别加入酸性高锰酸钾溶液B . 分别加入用金属钠C . 分别测定沸点三、 填空题 (共2题；共15分)21. （9分） (2018大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

16、已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.010-6mol/L。请回答下列问题:（1） 铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_。 （2） “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_(写出2种即可)。 （3） “氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为_。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_。 （4） “萃取”时存在反应:Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+

17、4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是_，经处理后可循环使用。 （5） “反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5mol/L，溶液中c(CO32-)约为_。 （6） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_。 22. （6分） (2018高二上武清期中) 把少量的MnO2粉末加入5

18、0mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1） 实验时放出气体的总体积为_。 （2） 放出一半气体所需要的时间为_。 （3） 反应放出 气体所需要的时间为_。 （4） A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_。 （5） 反应速率变化的原因_。 （6） 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 实验题 (共2题；共18分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、三、 填空题 (共2题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、