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1、山西省阳泉市贵阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A . 温室效应B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 酸雨2. （2分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸
2、收能量之和小于成键释放能量之和3. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 4. （2分） (2018红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和Na
3、OH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFeA . AB . BC . CD . D5. （2分） 某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能6. （2分） 你认为不正确的是（ ）A . 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理念可
4、指导怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D . 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益7. （2分） (2017高二上揭阳期末) 常温下，下列有说法不正确的是（ ） A . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）B . 浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）C . 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大D . 常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al
5、（SO4）2 ， NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：二、 综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2018高二上雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H341 kJmol-1K3（1） 该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)C
6、O2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2） 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。 （3） 下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。 A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4） 该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。 9. （5分） (2019高二上宁夏期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主
7、要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。（2） 反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。 图1 图2 （3） 合成气组
8、成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。 10. （4分） ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 （1） 该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。 （2） 若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填字母)。ANaOHBZnCFeDNH3H2O第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共12分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、
山西省阳泉市贵阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷
