广西梧州市广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、广西梧州市广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A . 蒸馏、蒸发、分液、升华B . 蒸馏、洗气、分液、蒸发C . 蒸馏、分液、过滤、升华D . 蒸发、分液、过滤、蒸馏2. （2分） 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（ ） A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂

2、上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”3. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A . 1mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子4. （2分） (2017高一上湖南期中) x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A . mol1B . mol1C . mo

3、l1D . mol15. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下深圳期中) 在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Cl物质的量为0.1molB . Cl物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2物质的量为0.1molD . Ba2物质的量浓度为0.2 mol.L-18. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列溶液中Cl的

4、物质的量浓度最大的是（ ） A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C . 250mL l mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3 mol/LKCl溶液9. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A . 64B . 32C . 96D . 4811. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，3

5、2 g O2占有的体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol12. （2分） (2019高一上长治期末) 下列关于金属说法正确的是（ ） A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ， 就生成1.5molH213. （2分） (2017高一上镇原期中) 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500 mL 1 molL1的KNO3溶液B .

6、 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C . 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液D . 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液14. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br15. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设

7、计合理的是（ ） A . 用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图所示装置可除去CO2中混有的少量HCl16. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B . 1 mol氦气中约含有6.021023个氦原子C . 1 mol水中含有8mol电子D . 1 molNa的质量为23 gmol117. （2分） 关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，64 g SO2

8、中所含的分子数为6.021023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18. （2分） (2020高一上大庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B . 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比19. （2分） (2017高一上山东期中) 标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3 ， 对这四种气体的关

9、系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是（ ）A . abcB . bcdC . abcdD . acd20. （2分） (2018高三上台州月考) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D

10、 . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解21. （2分） (2017高一上临川期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发A . B . C . D . 22. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A . 0.03mol/LB . 0.04mol/LC . 0.05mol/LD

11、 . 0.06mol/L23. （2分） (2017高一上奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（ ） A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小24. （2分） 下列仪器对应的名称正确的是（ ）A . 容量瓶B . 萃取瓶C . 锥形瓶D . 酸式滴定管25. （2分） 下列实验操作与结论相符的是（ ）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙

12、醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu（OH）2 ， 加热煮沸，会生成砖红色沉淀26. （2分） 下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法ACO2（SO2）饱和NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）过量CO2取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象CNO（NO2）水观察颜色D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液将已除杂

13、质的少量气体通入溴水A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2016高一上洛阳期中) 实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（ ） A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g28. （2分） (2018高一上江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加

14、水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃29. （2分） (2016高二上定州开学考) 浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%下列组合正确的是（ ） （i）若C=9.2则a10 b49% （ii）若C=9.2则a10 b49%（iii）若b=49则a=18.4 C9.2 （iv）若b=49则a=18.4 C9.2A . （i）（iii）B . （i

15、）（iv）C . （ii）（iii）D . （ii）（iv）30. （2分） (2016高三上怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1 ， 密度为gcm3 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 相对分子质量M= B . 物质的量浓度c= C . 质量分数w= D . 溶液密度= 二、 填空题 (共2题；共4分)31. （1分） (2016高一上银川期中) 4.5g水与_g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_ 32. （3分） (2019高一上江阴期中) 实验题： （1） 实验一如图所示

16、为实验室制取蒸馏水的装置示意图。 根据图示回答下列问题：图中两处明显错误是：_；_。（2） A仪器的名称是_， B仪器的名称是_。（3） 实验时，A中除加入少量自来水外， 还需要加入少量的_，其作用是_。（4） 实验二: 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振荡。分液漏斗使用前应先_，振荡后上层

17、液体为_（填有机层、水层）。（5） 萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（_） A . 不与碘反应B . 碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度C . 该萃取剂与水不互溶且密度比水大D . 可以选用CCl4、酒精做萃取剂.（6） 某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法_三、 计算题 (共2题；共3分)33. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) （1） 相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相

18、同的CO2和O2，其物质的量之比为_。 （2） 同温同压下，30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为_密度之比为_34. （1分） (2017高一上潮阳期中) 根据题意进行计算： （1） 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？ （2） 从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算） 四、 实验题 (共2题；共6分)35. （4分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr

19、2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；

20、I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。36. （2分） (2018高一上安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1） 写出该反应的化学方程式_，氧化剂是_。 （2） 加热烧瓶的作用是_，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是_。干燥管里可装入的试剂是_，其作用是_。 （3） 实验开始时应先点燃_（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共2题；共4分)31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、三、 计算题 (共2题；共3分)33-1、33-2、34-1、34-2、四、 实验题 (共2题；共6分)35-1、35-2、35-3、36-1、36-2、36-3、