广西贺州市高二上学期期中化学试卷

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1、广西贺州市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知化学反应：C（s）+ O2（g）CO（g）H10，CO（g）+ O2（g）CO2（g）H20， C（s）+O2（g）CO2（g）H30；下列说法正确的是（ ）A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B . 碳的燃烧热是H3C . H1H3D . 28

2、 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高3. （2分） (2017高一下湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6molL1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3molL1min1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的4. （3分） (2019高一下余姚月考) 若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(

3、g) CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D . CO 的体积分数保持不变5. （2分） (2016高一下邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定6. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的

4、离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 使用催

5、化剂D . 缩小体积8. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氨水中加酸，NH 的浓度增大B . 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 合成氨控制在500左右的温度9. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）

6、+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ10. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）11. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL

7、1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移

8、动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L对此反应的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡14. （2分） 对可逆反应：2A (s)3B(g) C(g) 2

9、D(g) H0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变增大B的浓度，V（正）V（逆）加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上天津期中) 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（ ） A . 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B . 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C . 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D .

10、温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小16. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量二、 非选择题 (共6题；共37分)17. （7分） (2018高三下泰州开学考) 电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2

11、O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。（1） 焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_。 （2） 写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_。 （3） 加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。则除铁时应控制溶液的pH为_（填序号）。A0.51.5B1.52.5C2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为_。若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是_。（4） 从滤液中获

12、取NiSO46H2O晶体的操作为_、冷却结晶、过滤、_、干燥。 18. （1分） (2016高二上望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢19. （11分） 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500C，其反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_a减

13、压b增加NH3的浓度c升温d将水液化移走（2）在500时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2 ， 上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是_，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“”或“”）b_c其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是_若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象_（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图_（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_，短周期元素原子所形成的与N 3电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为_其中非

14、金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）_（5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是_NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式_20. （6分） (2015东城模拟) NH3和CO2是两种重要的化工原料 （1） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3该可逆反应达到化学平衡的标志是_（填字母）a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c混合气体的密度不再随时间变化damol 键断裂的同时，有6amolN

15、H键断裂（2） CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），H=159.47kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的H=_（3） 最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷在常压、300，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%此反应的化学方程式是_；一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态该反应的平衡常数表达式为_；由图可知升高温度，K将_（填

16、“增大”、“减小”或“不变”）；300时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、tA、V表示）21. （6分） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1） B中反应的化学方程式为：_（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_（3） D中反应化学方程式为_（4） 装置（）的主要缺点是：_（5） 装置（）的主要缺点是：_如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_22. （6分） (

17、2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol

18、1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为_，830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此时刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、