广东省东莞市黑龙江省高一下学期期中化学试卷C卷

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1、广东省东莞市黑龙江省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高一上淮安期中) 以下互为同位素的是（ ） A . 金刚石与石墨B . D2与H2C . CO与CO2D . Cl与 Cl2. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB . 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中

2、性3. （2分） (2016高二下黔南期末) 2016年是门捷列夫诞辰182周年下列事实用元素周期律不能解释的是（ ） A . 沸点：H2OH2SB . 碱性：KOHNaOHC . 酸性：HClO4H2SO4D . 元素的金属性：MgAl4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（ ） A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物5. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数

3、为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶

4、液7. （2分） (2015河北模拟) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质8. （2分） 通过一步反应不能直接完成的是（ ）N2NO2SSO2 NH3NONOHNO3CuSO4Cu（NO3）2SiO2H2Si

5、O3 A . B . C . D . 9. （2分） 按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（ ）A . FeB . PC . MgD . Cu10. （2分） (2016高一下晋江期中) X,Y,Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X,Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合

6、物中，阳离子与阴离子个数比均为1：211. （2分） (2016高一下安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表： 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的 Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（ ）A . 第一电离能：YZB . 离子半径：WZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质12. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态

7、氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应13. （2分） 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯14. （2分） 下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）A . 电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B . 磷原子的简化电子排布式：He3s23p3C . 聚丙烯链节的结构简式为：CH2CHCH2D . 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）215. （2分） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确

8、的是（ ）A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . 3478Se与3480Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小16. （2分） (2016高一下庄浪期中) X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A . 原子序数：XYB . 原子半径：XYC . 离子半径：XYD . 最外层电子数：XY17. （2分） (2018漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合

9、物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：WYXC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸18. （3分） (2017高一下孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 质子数17719. （2分） (2019高一下吉林

10、期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物20. （2分） 已知铍（Be）与铝的性质相似则下列判断正确的是（ ） A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性21. （2分） (2016高一下赣州期中) 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21下列有关X的说法中不正确的是（ ） A . X能形成化学式为H2XO

11、4的酸B . X能与某些金属元素形成化合物C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D . X可能形成化学式为KXO3的盐22. （2分） (2016高一下道县期中) 下列比较关系与排列顺序错误的是（ ） A . 酸性 H2SiO3H3PO4H2SO4B . 碱性 Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性SiH4NH3H2OHFD . 原子半径大小：NaSO23. （2分） (2016高一下武进期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO

12、2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO324. （2分） (2018高一上东城期末) 下列存放物质的方法不正确的是（ ） A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水B . 漂白粉需在密闭容器中保

13、存C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中25. （2分） 下列说法不正确的（ ）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D . 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒二、 填空题 (共4题；共25分)26. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）； （3） Y

14、的最高价氧化物的化学式为_ 27. （9分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂

15、，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(

16、见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。28. （6分） (2015高二下福州期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形

17、成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4） Z的基态原子核外电子排布式为_ 29. （6分） (2018高二下高明期末) 下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g.cm-30.791.443.1沸点/78.538.459水溶性易溶难溶微溶（1） 加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：

18、_。 （2） 若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有_生成。为去除颜色，最好选择下列的_溶液来洗涤产品。A四氯化碳B.硫酸钠C.碘化亚铁D.亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是_（填方法名称）。（3） 装置中，B和D两部分的作用分别是：B _；D_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共25分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、