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1、云南省楚雄彝族自治州高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上辽源期中) 胶体的本质是（ ） A . 胶体粒子直径在1100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动2. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体
2、的吸附性有关3. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差4. （2分） (2016高一上安庆期中) 标准状况下有6.72L甲烷 3.011023个
3、氯化氢分子 13.6g硫化氢0.2mol NH3 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：5. （2分） (2018高三下双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA6. （2分） (2016高二上巴彦期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.
4、9103mol/L表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度（s）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（w）D . 摩尔质量7. （2分） (2016高一上毕节期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征（ ） A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 产生丁达尔现象C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 分散质粒子直径在1100nm之间8. （2分） (2018高三上浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶
5、液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的离子是SO32-、Br ， 是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2、Cu2、SO42-、CO32- ， 是否含NH4+另需实验验证9. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，
6、溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+10. （2分） (2018银川模拟) 已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（ ） A . 2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-B . 2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2Fe3+6Cl-C . 2Br-+4I-+2Fe2+4
7、Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D . 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-11. （2分） (2017高二下宣城期末) 25，对于1L1molL-1CuSO4溶液和1L1molL-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1molL-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同12. （2分） 下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是（ ） A . 2FeCl3H2S=2FeCl22HCl
8、SB . 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC . 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD . 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O13. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ） A . SB . FeC . ClD . N14. （2分） 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ） A . FeCl2、Cl2、CuSO4B .
9、Cl2、Al、H2C . H2S、HCl、H2O2D . F2、K、HCl15. （2分） 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱16. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)为4 molL1B . 上述
10、电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL1二、 填空题 (共9题；共41分)17. （5分） (2016高一上甘肃期中) 下列物质中：Na 蔗糖 CO AgCl CO2NaCl溶液NH3H2S H2SO4Ba（OH）2属于电解质的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_；属于酸性氧化物的是_18. （2分） (2016高一上荆州期中) 22g CO2所含的分子数为_个，所含原子个数与标准状况下_LCH4所含原子个数相同 19. （2分） (2016高一上陕西期中) 实验室用Na2CO310H2O晶
11、体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_，称取Na2CO310H2O的质量是_ 20. （7分） （1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为_（2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl ， 则MCl2的摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液
12、，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_21. （2分） (2016高三下即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式_若生成标况下2.24L Cl2 ， 则被氧化的HCl的物质的量为_ 22. （10分） (2016高一上焦作期中) 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础 （1） 其中标示出使用温度的仪器是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D . 准确稀释某
13、一浓度的溶液E . 量取一定体积的液体F . 用来加热溶解固体溶质（3） 如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是_（填编号，），读数为_mL （4） 实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题 配制中应选用_（写出规格）的容量瓶，应量取_mL 98%的浓硫酸量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_（填“对”或“错”）23. （2分） 写出下列物质在水中的电离方
14、程式：醋酸：_次氯酸钠：_ 24. （5分） (2019高一上临高期中) 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。 （1） 写出并配平该反应的方程式_； （2） 发生氧化反应的物质是_还原产物是_，反应中4mol的氧化剂能得到_个电子。 （3） 反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 _g； 25. （6分） 按要求填空： （1） 将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_；氮原子和氧原子的个数之比为_；22克该混合气体在标准状况下的体积为_ （2） 在氯化镁和硫酸镁的混合液中
15、，若Mg2+与Cl的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为_; （3） 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为_mol/L （4） 使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是_g 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共9题；共41分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、
云南省楚雄彝族自治州高一上学期期中化学试卷
