《云南省文山壮族苗族自治州山东省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省文山壮族苗族自治州山东省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、云南省文山壮族苗族自治州山东省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq)H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq)H2下列说法错误的是（ ）A . H1 + H2 = HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需
2、要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol2. （2分） (2016高二上广州期中) 已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（ ）A . 404B . 260C . 230D . 2003. （2分） 某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（ ）A . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 此时构成的装
3、置属于电解池B . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 化学能转化为电能，电能转化为光能等C . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 此时构成的装置属于原电池D . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 化学能转化为电能4. （2分） (2017高二下湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中OH向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O5. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列叙述中正确的是（ ） A
4、 . 原电池的负极得到电子，发生还原反应B . 原电池中较活泼的金属作正极C . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D . 原电池中发生氧化反应的电极是负极6. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不
5、断减少7. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL 1AgNO3 ， 溶液：H+、K+、SO42、IB . c（ H+ ）/c（ OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC . 由水电离的 c（H+）=11014molL1的
6、溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D . 甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl9. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)10. （2分） 下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCDX浓度/molL10.120.040.03
7、0.09Y浓度/molL10.040.120.090.03A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3CO32+H+Na+B . S2+H2OH2S+2 OHC . H3PO43H+PO43D . NH3H2ONH4+OH12. （2分） 在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ， 乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（ ）A . 化学反应速率乙甲B . 平衡后O2浓度乙甲C . SO2转化率乙甲D . 平衡后SO2的体积分数乙甲13. （2分）
8、 (2016高二下澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（ ） A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水14. （2分） (2016高二下定兴期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A . 香叶醇的分子式为C10H20OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应也能发生取代反应15. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）
9、B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子16. （2分） 能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是（ ）A . H2OB . Na2CO3稀溶液C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸二、 实验题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018高三下黑龙江开学考) 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2 ， 现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在
10、下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1） 将样品研细后再反应，其目的是_。 （2） 装置a和c的作用分别是_和_（填标号，可以多选）。a除去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3） 滴定达终点时的现象是_。 （4） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。 （5） 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯
11、度。（6） 方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_（填序号）。 （7） 方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。 三、 填空题 (共3题；共29分)18. （9分） 已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）： C（s）+ O2（g）CO（g）放热110.5kJCO（s）+ O2（g）CO2（g）放热283.0kJC（s）+O2（g）CO2（g）放热393.5kJ请回答：（1） 根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是_ a放出热量多节约能源b减少对环境的污染（2） 为
12、了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源以下做法不能提高燃料效率的是_ A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C将煤粉粉碎燃烧D将煤压成煤球使用（3） 已知，断开1molO2（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量根据反应，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为_ （4） 在图中画出反应能量随反应过程的变化曲线 （5） 单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是_（填“相等”或“不等”） 19. （9分）
13、 (2018高二上白城月考) 如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池负极电极反应式是_；正极电极反应式是_（2） 石墨(C)为_极，其电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_（3） 若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g ； （4） 若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH3OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为_，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为_。 （5） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程
14、中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_20. （11分） (2018高二上临川月考) 电子工业上使用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 ，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=410-38 ， 回答下列问题：（1） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；过程加入铁屑的主要作用是_; （2） 过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为_（3） 过程中调节溶液的 为5，金属离子浓度为_。（列式计算） （4） 另一兴趣小
15、组将制造印刷电路板 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料： ， ， ， ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。 （5） 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度 20304050607080铜平均溶解速率 当温度高于 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备
16、 的离子方程式是_。四、 推断题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高三上临川期末) 益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成： （1） 化合物B中含有的官能团名称为_、_；反应的类型是_反应 （2） 反应中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为_; （3） 同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_种；请写出其中任意一种的的结构简式：_。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。（4） 在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。 （5） 根据本题的相关信并结合已有知识，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（
17、乙醇和无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共8分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 填空题 (共3题；共29分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 推断题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
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