山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷

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1、山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列物质属于人体所需的糖类物质的是（ ） A . 淀粉B . 蛋白质C . 味精D . 食用油2. （2分） (2016高一上林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（ ） A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数3. （2分） (2018高一上衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合

2、物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2016高三上威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ） 酸电离常数碳酸K1=4107 K2=5.61011亚硫酸K1=1.54102K2=1.02107A . SO2+H2O+2CO322 HCO3+SO

3、32B . SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C . 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2 HSO3D . SO2+H2O+CO32HCO3+HSO36. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应7. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 乙烯和聚乙烯的性质不同B . 聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全

4、熔化C . 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D . 乙烯和聚乙烯的最简式相同8. （2分） 下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO49. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl210. （2分） (2020高二上扬州会考) 短周期主族元素X、Y

5、、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列方程式正确的是（ ） A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式： B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式： C . 碳酸钾在水中的电离方程式： D . 醋酸钠水解的离子方程式： 12. （2分） (2017江南

6、模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A . 加入催化剂可以使状态d变为状态bB . 若T1T2 ， 则逆反应一定是放热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba13. （2分） (2018高一上陆川期末) 当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A . +1B . +2C . +3D . +4

7、14. （2分） (2016高二上成都期中) 磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ） A . 生成0.025 mol P2O5B . 生成 P2O3所释放的热量为（Y0.05X） kJC . 2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）H=（40Y2X）kJmol1D . 生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：115. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+）107molL1的是（ ） A .

8、25时，0.01molL1NH4Cl溶液B . 25时，0.01molL1NaHSO4溶液C . 100时，0.01molL1NaNO3溶液D . 25时，0.01molL1NaF溶液16. （2分） 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D . b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018漳州模拟) 黄血盐亚铁氰化钾，K4

9、Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1） 实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。 （2） 步骤中滤渣的主要成分是_，步骤所用的试剂X可以是_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25时，Ka(HCN) =6.2510-10。HCN的电子式为_。25时，反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=_。含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_。（5） 近日，一条“盐里

10、面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6 4KCN+FeC2+N2，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mgkg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_。（列式计算说明）。 三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高三上运城期中) 氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)4NO(g)2N2

11、(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1（）写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_为研究不同条件下对上述反应( )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（）达到平衡，测得10min内v(NO)=510-3mol/(Lmin),则平衡后n(CH4)=_mol,NO2的转化率a1=_.其它条件不变，反应在

12、恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器内CO2的浓度保持不变B.v正（N2）

13、= v正（NO）C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变E容器内压强保持不变在T时该反应的平衡常数为_;(保留两位小数)；在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_。（3） 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0（填“”或“S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到

14、平衡过程中的变化曲线。_19. （4分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2

15、O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 20. （5分） (2018高二上江西期中) 已知2A2(g

16、)+B2(g) 2C(g)H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。 （4） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5） 使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是_。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂四、 填空题 (共1题；共4分)

17、21. （4分） 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律（1） 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究甲组同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_B_C_；烧杯C中发生反应的离子方程式_，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_（填元素符号）（2） 乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液预计C中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_有同

18、学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_（3） 丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是_（填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象实验装置（画在图2方框中）_实验现象_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 综合题 (共3题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、