山东省青岛市济南市高二下学期期中化学试卷B卷

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1、山东省青岛市济南市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应B . 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C . 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应D . 煤和石油均为混合物2. （2分） (2018高二上鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离

2、C . 在x点，c(M+)=c(R+)D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)3. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算4. （2分） 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . KI淀粉试纸

3、D . pH试纸5. （2分） 某有机物分子含有n个CH2，m个CH，a个CH3 ， 其余为Cl，则Cl的个数为 （ ） A . 2n+3maB . m+2aC . n+m+aD . m+2n+2a6. （2分） (2017高二上大连期中) 某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）A . 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B . 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC . 一定条件下，能发生加聚反应D . 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体7. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH 试纸在检测气体

4、时必须先湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热8. （2分） (2017高二上晋江期末) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2CuSO4B . NaOHNaOHC . NaClHClD . CuSO4Cu（OH）29. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天

5、然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向50mL 1molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c（X）c（OH）c（H+）D . 常温下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 则0.01 molL1 HA溶液中c（H+）=1104molL1二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分

6、） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJD . 196.64 kJ12. （2分） (2018全国卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A . 放电时，多孔碳材料电极为负极B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔

7、碳材料区迁移D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O213. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 14. （3分） (2016高二下无

8、锡期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42 ）B . 0.1molL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C . 0.1molL1CH3COOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）D . 0.1molLlNH4HSO4 溶液中滴加 01molL1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H

9、+）15. （2分） 向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）C（g）+D（g）H=QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大B . 反应物的浓度：a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小三、 非选择题 (共7题；共57分)16. （5分） (2018高三上衡阳月考) （1） .羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题： COS

10、的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为_。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H1-41.2kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g)H2-35.5kJmol-1则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为_。（3） II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g)

11、H = + 236 kJ/mol键能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3尾气,装置原理图如图: 负极反应式为_， 标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为_mol。17. （8分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 （1） 请完成以下实验设计

12、表（表中不要留空格）： 编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向_；此时，炭粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_ （3） 该小组对图（a）中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；（4） 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实

13、验方案验证假设一，补全实验步骤和结论 实验步骤和结论药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；通入氩气排净瓶内空气； _18. （7分） (2018高一下开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。 （1） 已知在一定温度下有如下反应: I.C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=akJ/molII.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=bkJ/m

14、olIII.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3_。（2） 在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示： 该反应的H_0(填“”。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体中c(CO)不变b.c(CO)=c(CO2)c.正(H2O)=逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不变A点时H2O(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(写两条)。A点时该反应的平衡常数为_(保留到小数点后两位)。若在

15、该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_。19. （7分） (2015高二下霍邱期中) 常温下有下列四种溶液： 溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105 请回答下列问题：（1） 用的标准液滴定宜选用_（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；溶液中由水电离出的c（H+）之比为_ （2） 将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是_（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_ （3） 都是0.1mol/

16、L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为_（用序号填写） （4） 取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为_若b点时消耗的体积为V mL，则V_20（填“”、“”或“=”） 20. （8分） 某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调

17、节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写） B_ （2） 滴定开始后，眼睛注视_，判断滴定终点的现象是：_; （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 A . 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B . 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为_mL，所测盐酸溶液的浓度为_mol/L 21.

18、 （12分） (2018高一下厦门开学考) 现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1） 沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。 （2） 中均进行的分离操作是_。 （3） 溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。 （4） 实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括_、

19、_mL量筒、烧杯、_、胶头滴管等。该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液_mL。下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。A.取8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5） 某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是_。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是_。A.为了美观B.为了统一标准C.为了提高准确度D.方便刻画22. （10分） (2018高二下肇庆期末) M是

20、一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3。（1） 通过计算确定N的分子式 （2） 写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共7题；共57分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、