2021版高二下学期期末化学试卷

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1、2021版高二下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ） A . Fe2O3黑色B . MgO白色C . FeCl3溶液红褐色D . Fe（OH）2灰绿色2. （2分） (2018高三上临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高

2、价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价3. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO324. （2分） (2016高二下正定期末) 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H

3、2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） 2：7 5：4 4：5 7：2A . B . C . D . 5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB . 标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAC . CO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D . 130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA6. （2分） (2015如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治

4、骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH7. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH 2H2OC . 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al2OH- +6H2O = 2Al(OH)43H2D

5、. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O28. （2分） (2017高二上盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤9. （2分） (2017高一下湖南期中) 等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A

6、 . B . C . D . 10. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键D . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽11. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）A . H+和CO32B . HCO3和HSO4C . Na+、HCO3和H+D . HCO3和H+12. （2分） (2018高三上赣州期中) 将50 mL 1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mo

7、l/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A . 1 mol /LB . 0.55 mol /LC . 0.67 mol /LD . 2 mol /L13. （2分） (2017高一上福州期末) 将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ） A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g14. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

8、 ） A . 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C . 1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯15. （4分） (2017高一上扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体 回答下列问题：（1） C的化学式是_ （2） 气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_ （3） 写出反应的离子方程式_ （4） 写出反应的化学方程式_ 16. （2分） (2016高二下济

9、南期中) 有机物M的结构简式为： ，有关M的下列叙述中正确的是（ ） A . 可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2B . 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOHD . M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色17. （10分） (2016高二上银川期中) 塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： R1CHO+R2CH2CHO （R1、R2表示

10、氢原子或烃基）C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示请根据以上信息回答下列问题：（1） A的结构简式为_，C的结构简式为_， （2） E中所含官能团的名称是_、_ （3） 同时符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_、_ 不能和NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子（4） 写出由C生成D的化学反应方程式_ （5） 写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式_，反应类型是_ 18. （2分） (2016高二下庄浪期中) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.6

11、8LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%19. （2分） 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A . 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB . 处理废水中Cr2O72的物质量为0.5nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3nx molD . 在FeOFeyCrxO3中3x=y20. （2分） 两种气态烃的混合物共

12、0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有乙烯D . 可能是甲烷和丁烯的混合物二、 非选择题 (共5题；共45分)21. （15分） (2017高一上汉台期末) 将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示 （1） 原合金中Mg、Al的质量各是多少？ （2） 盐酸的物质的量浓度是多少？ （3） 取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1m

13、ol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？ 22. （6分） (2016高三上江西期末) 填空题 （1） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）： 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：_；D的结构式：_如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_ 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_（用化学式或离子符号表示）（2） 另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧

14、后放出akJ热量，（a0）写出该物质燃烧热的热化学方程式：_ 将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：_23. （9分） (2017高一下鞍山期中) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题 （1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为_ （2） 实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HClD中发生反应的化学方程式为_，装置C的作用是_ （3）

15、 实验过程中，E处产生的现象为_ （4） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_，装置B的作用是_ （5） 若实验中使12molL1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是_ （6） 若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放_溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_ 24. （8分） (2017高二下荆门期末) （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量

16、的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)； （2） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（3） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的

17、浓度为_molL-1，pH为_。 25. （7分） (2019高二上广南期中) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下： 回答下列问题：（1） 葡萄糖的分子式为_。 （2） A中含有的官能团的名称为_。 （3） 由B到C的反应类型为_。 （4） C的结构简式为_。 （5） 由D到E的反应方程式为_。 （6） F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共45分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、