2020版高一下学期化学期末考试试卷B卷

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1、2020版高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B . 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体3. （

2、2分） (2018高一上苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是 A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存4. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . K+的结构示意图： B . 四氯化碳的电子式： C . CH4分子的比例模型： D . 过氧化氢结构式：HOOH5. （2分） (2017开封模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气

3、中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分） (2019高一上南山期中) 下列除去杂质方法正确的是（ ） A . 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤7

4、. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （ ）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物8. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

5、C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键C . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物10. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C

6、. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子11. （2分） (2017高一下南昌期中) Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B . Q、W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强12. （2分） (2017石景山模拟) 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反

7、应DBa（OH）28H2O与NH4Cl固体混合A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上江津期末) 在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ） A . HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍B . 平衡常数不再改变C . 气体密度不再改变D . 容器内气体质量不再改变14. （2分） (2018高三上昌平期末) “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该有机物的分子式为C7H7O3B . 该有机物能发生

8、取代、加成和氧化反应C . 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D . 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应15. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷16. （2分） 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，

9、其中反应最快的一项是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1min1B . v（NO2）=0.2molL1min1C . v（H2O）=0.005molL1s1D . v（N2）=0.005molL1s1二、 综合题 (共3题；共23分)17. （9分） 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位 （1） 工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5 写出V的基态价电子排布式_反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_（2） 高温陶瓷材

10、料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_; （3） 硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_ （4） 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_ a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥发d乙醇与水以任意比互溶（5） 储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.51023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_（保留两位有效数字）

11、18. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释

12、放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）19. （7分） 镁及其化合物用途非常广泛，目前

13、世界上60%的镁是从海水中提取从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是_在上述流程中，可以循环使用的物质是_ （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为_ （3） “一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生Mg

14、O钝化膜，降低电解效率生成MgO的化学方程式为_ （4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g （5） 以LiClKCl共熔盐为电解质的MgV2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O该电池的正极反应式为_ （6） Mg合金是重要的储氢材料2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_三、 填空题 (共1题；共7分)20. （7分） (201

15、7高二上宜宾期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为_mol/（Lmin） （2） 由表中数据判断H1_0 （填“”、“”或“=”）；反应CO2（g）+H2（g）CO（

16、g）+H2O（g）H3=_;（用H1和H2表示）（3） 若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_;（填字母序号）a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH（g）从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（4） 写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_（填“变大”、“变小”或“不变”） 四、 推断题 (共1题；共12分)21. （12分） (2017高二下邯郸期中) 已知：CH3CHCH2+HBrCH3CHBrCH3（主要产物），1mol某烃A充分

17、燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化 （1） A的化学式：_，A的结构简式_ （2） 上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型） （3） 写出C，D，E，H物质的结构简式：C_，D_，E_，H_ （4） 写出反应的化学方程式_; _写出反应的化学方程式_; _ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共23分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、三、 填空题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 推断题 (共1题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、