三亚市高一下学期化学期末考试试卷

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1、三亚市高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫2. （2分） 下列产品所用的塑料，具有热固性的是（ ）A . 防水塑料手套B . 炒菜锅的手柄C . 雨衣D . 浴帽3. （2分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+24. （2分） 下列实验操作中需要用玻璃棒的是（ ） 过滤 蒸发 溶

2、解 蒸馏 萃取A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . HClC . Cl2D . F26. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上定州期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） A . CO2B

3、 . NO2C . Cl2D . H28. （2分） (2017高一下太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ） A . 任意位置寻找B . 稀有气体元素中寻找C . 金属和非金属的分界线处寻找D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找9. （2分） (2018高二下盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂比催化剂活性更好C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能10. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）

4、 A . NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe2Fe3+3H211. （2分） (2016高一上长沙期中) 已知反应：Cl2+2Kl2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C . 反应中

5、还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol12. （2分） (2019高三上山西期末) 一定条件下，下列说法正确的是（ ） A . 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物13. （2分） 对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol；0. 1 molL1的A、B溶液各

6、10 mL；0. 3 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率大小关系是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化15. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜溶

7、液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO4D . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H216. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（ ）选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、C

8、s单质的失电子能力逐渐增强C . Al、Mg、Na的原子半径依次减小D . Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大18. （2分） (2016高二上和平期末) 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）19. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 己知：|+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） 2甲基1，3丁二烯和2丁炔1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A . B . C . D .

9、20. （2分） (2016高一上赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”下列说法不符合这一主题的是（ ） A . 购物时用布袋代替塑料袋B . 农田过量施用农药、化肥C . 工厂的废水经处理后再排放D . 城市推广使用氢燃料电池客车21. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟

10、期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯22. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42或SO32D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法23. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）T/K/mmolL-

11、1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50B2.161.801.441.08A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、 推断题 (共2题；共11分)24. （6分） (2018高一上江苏期中) （1） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应

12、是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式). （3） 氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_; （4） 、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。

13、 写出X的化学式：_；（5） 若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol； 25. （5分） 按要求书写： （1） 的含氧官能团是_；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式_； （2） 的系统命名为_ （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_； （4） 苯乙烯（ ）中最多有_碳原子在同一个平面里 （5） 与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式_；_；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式_ 三、 综合题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高一下盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染

14、。 （1） 含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_（填化学式，只写两种）。 （2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示： 该反应的正反应为_热（填“放”或“吸”）反应。若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是_（填标号）。ASO2的v(正)=v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随时间而变化（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单

15、质硫。反应原理为：CH2CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示： 实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_。已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，、中盛放的试剂依次可以是_（填标号）。A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4） 取用氨水脱

16、除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_（写出计算结果即可）。 四、 填空题 (共2题；共8分)27. （6分） (2017黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1） W原子的核外电子排布式为_（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分

17、别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY如表是两者的键能数据（单位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_AY4为一种新型化合物BY4与Y2互为同素异形体CY4的沸点比P4

18、（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量28. （2分） (2018高一下泰州期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的

19、是_。a.高温分解水制取H2：2H2O 2H2+O2b.电解水制取 H2：2H2O 2H2+O2c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O 3H2+COd.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+O2（4） 在2L的密闭容器中充入1moCO和2molH2，定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_molL-1min-1。能够判断该反应达到平衡的是_填选项)。a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等b.密闭容器中混合气体的密度不再改变c.CH3OH分解的速率和C

20、H3OH生成的速率相等d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 推断题 (共2题；共11分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、三、 综合题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、四、 填空题 (共2题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、