三亚市高二上学期化学期中考试试卷

《三亚市高二上学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三亚市高二上学期化学期中考试试卷（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、三亚市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式：O22H2O4e=4OHB . 负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动2. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自

2、发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化4. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为

3、E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的

4、化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H36. （2分） 下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是（ ） A . 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B . 某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+C . 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD . 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色7. （2分） (2018高二上宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液

5、中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ） A . a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大B . 溶液中存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的点一定在a与b之间且靠近bC . b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂14. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO

6、3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高三上南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列说法正确的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C . 2p2p3D . 1+3116. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 今有反应X(g)Y

7、(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A . 升高了反应体系的温度B . 增大了x或y的浓度C . 增大了反应体系的压强D . 使用了催化剂17. （2分） 某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（ ）A . 无法确定B . 0.08 molL1min1C . 0.32 molL1min1D . 0.06 molL1min118. （2分） (2017高二上佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的

8、是（ ） A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同19. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应20. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.25

9、0 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)21. （2分） (2018安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8 ， HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B .

10、 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高一下重庆期中) 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4nH2O） （1） 在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是_ （2） 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油 在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2

11、，吸热20.64kJ则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：_CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）；H=35.4kJmol1则从原料选择和能源利用角度，比较方法和，合成甲醇的适宜方法为_（填序号）；原因是_（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmo

12、l1）4363431 076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（4） 可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL OV44.8L时，电池总反应方程式为_，44.8LV89.6L时，负极电极反应为_三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+

13、O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：

14、_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_四、 填空题 (共2题；共18分)24. （11分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内

15、以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）25. （7分） (2018高二上湖北期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8 ，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；

16、反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_;；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA） c（OH-）=_molL-1 。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(p

17、Ha)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。五、 实验题 (共1题；共13分)26. （13分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）

18、滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 计算题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、四、 填空题 (共2题；共18分)24-1、24-2、25-1、25-2、五、 实验题 (共1题；共13分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、