三亚市高一下学期期中化学试卷

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1、三亚市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是 A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （2分） (2017北京) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的TS核素符号是 Ts3. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列有关化学用语表

2、示正确的是（ ） A . CHO的电子式： B . 丙烷分子的比例模型为： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 对硝基甲苯的结构简式： 4. （2分） 美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是（ ）A . 金刚石比石墨的硬度高B . 金刚石是一种金属单质C . 金刚石是可再生资源D . 在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化5. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4

3、H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性6. （2分） (2015高二上怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ） A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 物质质量7. （2分） 设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是（ ）A . 同时增大B . 同时减少C . V1增大、V2减少D . V1减少、V2增大8. （2分） (2017高二上宜昌期末) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A . 过

4、程是吸热过程B . 过程一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行9. （2分） (2016高一下厦门期中) X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH310. （2分） (2018高三下南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列

5、说法正确的是（ ）A . 光照时，电流由Y流向XB . 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C . 光照时，Cl向Ag电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)11. （2分） (2017淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是（ ） A . 元素Y有同素异形体B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC . 简单气态氢化物的热稳定性：YZD . 原于半径：WZYX12. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定条

6、件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . t1s时反应物A的转化率为60%B . 在t1（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0C . 该反应的化学方程式为3A+B2CD . 0t1s内A的反应速率为v（A）= mol/（Ls）13. （2分） (2016高一下平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4 ， 则下列判断错误的是（ ） A . 原子半径ABCB . 气态氢化物稳定性HAH2BCH3C . 非金属性ABCD . 阴离子还原性C3B2A

7、14. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，A族D . 元素W：它的单质硬度最大15. （2分） (2019高一下湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ， 发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质的量/ mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.

8、940.7560.3A . 02 min内，NH3的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时， H2的物质的量0.3 molC . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变16. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OH17. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密

9、闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体18. （2分） (2016高一下宁远月考) 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A . 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝说明氯元素的非金属性比碘元素强C . 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色

10、固体析出说明Cl的非金属性比S强D . 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3 ， 金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa19. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ） A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素20. （2分） 已知热化学方程式C2H2（g

11、）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ二、 填空题 (共5题；共33分)21. （4分） 将下列物质进行分类： 与 O2与O3乙醇与甲醚（CH3OCH3）H2O与D2OCH3CH2CH2CH2 CH3与CH3CH（CH3）CH3C60与C70（1） 互为同位素的是_（填编号、下同）； （2） 互为同素异形体的是_； （

12、3） 互为同分异构体的是_； （4） 互为同系物的是_ 22. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可

13、形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 23. （7分） (2019遵义模拟) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为 2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1077 kJmol-1。已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：化学键NHNNOHE/

14、(kJmol1)390190946460使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H达平衡状态的是_a.混合气体的平均相对分子质量不变b.V（N2）=3V（ N2O4）c.N2H4的质量保持不变d. H不再变化（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图所示。 由图推测该反应的H_0(填”或“”)，理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反

15、应的平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（3） 电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。 阴极的电极反应式为_。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物物质A，则A的化学式为_。24. （7分） (2018高一下包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： （1） 丁的结构简式是_。 （2） 上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是_。 （3） 写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式_。 （4） 与甲互为同系物的物质均符合通式C

16、nH2n+2，当n=6时，该有机物有_种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_、_。 （5） 用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_。 25. （7分） (2016高一下运城期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其它物质2mL20/2mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL30/1mL201

17、mL蒸馏水（1） 该反应中氧化剂是_（填化学式） （2） 对比实验_和_（用表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验_和_ （3） 对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 三、 计算题 (共1题；共13分)26. （13分） (2016浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1 CO2（

18、g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1 H2O（1）H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）

19、反应I的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol1（2） 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 A . 使用催化剂Cat.1B . 使用催化剂Cat.2C . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3） 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_（4） 在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图（5） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、三、 计算题 (共1题；共13分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、