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1、重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下东城期末) 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能2. （2分） (2018高二上宁都期中) 下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ） A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应
2、速率和逆反应速率相等都等于0C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变3. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1盐酸B . 150 mL 2 molL1
3、硫酸C . 500 mL 3 molL1盐酸D . 500 mL 18.4 molL1浓硫酸5. （2分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度6. （2分） (2018高三上汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ） A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（
4、H+/OH）下列表述正确的是（ ）A . 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B . 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C . 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D . 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）8. （2分） 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（ ）A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1B . b点表示的溶液c（CH3COO） c（Na
5、）C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中相等9. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10. （2分） (2017南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性
6、D . 用装置丁吸收尾气11. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、AlO B . Na+、Al3+、NO 、HCO C . Na+、H+、NO 、SO D . Ca2+、Cl、CO 、NH 12. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4213. （2分） (2015高二上赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自
7、发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率14. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填
8、标号)。 中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。 （4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。 25. （7分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率
9、(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为
10、_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 三、 实验题 (共1题；共10分)26. （10分） (2018高二上成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。（2） 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 实
11、验编号NaOH溶液的浓度(mol/L )滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL )待测盐酸的体积(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共4题；共17分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、三、 实验题 (共1题；共10分)26-1、26-2、
重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷
