重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷

重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下东城期末) 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能2. （2分） (2018高二上宁都期中) 下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ） A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变3. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1盐酸B . 150 mL 2 molL1硫酸C . 500 mL 3 molL1盐酸D . 500 mL 18.4 molL1浓硫酸5. （2分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度6. （2分） (2018高三上汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ） A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（H+/OH）下列表述正确的是（ ）A . 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B . 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C . 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D . 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）8. （2分） 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（ ）A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1B . b点表示的溶液c（CH3COO） >c（Na）C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中相等9. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10. （2分） (2017南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气11. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、AlO B . Na+、Al3+、NO 、HCO C . Na+、H+、NO 、SO D . Ca2+、Cl、CO 、NH 12. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4213. （2分） (2015高二上赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率14. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大15. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连16. （2分） (2017高一上红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5molL1 ， 在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3molL1 ， 则下列判断中正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+bpD . 物质 C 的质量分数增加了18. （2分） (2018高三下安徽开学考) 直接氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）A . 左侧电极发生还原反应B . 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C . 正极的电极反应式为2H+2e=H2D . 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子19. （2分） (2016高二上黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgClAgIAg2SC . AgClAgIAg2SD . AgIAgClAg2S20. （2分） (2016高二上吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2015高一下如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（ ） 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质二、 综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2018高二上佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题： （1） 根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：ab。 电极B为_，电解质溶液C为_。（填标号）A,碳棒B.铜片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液A电极的电极反应式为_。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有_molFe3+被还原。（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 Na2FeO4中铁元素化合价为_;Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_。电极Ni为_（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极反应式为_。23. （4分） (2018高三上北京期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系_，理由_。 （3） 20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。 （4） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_。（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJmol-1，2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）H=-571.6kJmol-1） 24. （4分） (2018西宁模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答: （1） A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。 中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。 （4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。 25. （7分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 三、 实验题 (共1题；共10分)26. （10分） (2018高二上成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。（2） 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L )滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL )待测盐酸的体积(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共4题；共17分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、三、 实验题 (共1题；共10分)26-1、26-2、