湖南省永州市高中化学 第三章 金属及其化合物教学课件(打包5套)新人教版必修1
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第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物知识回顾:1、金属有哪些物理性质?不透明,有金属光泽,良好的导电、导热性、延展性2、金属能发生哪些化学反应?与氧气、酸、盐溶液反应分析下列图片,写出反应的化学方程式。若是离子反应的,写出离子方程式铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu不是。不是。Cu+2Ag+=Cu2+2AgMg+2H+=Mg2+H23、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?NaMgAl 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性(做还原剂),根据活动性顺序,排在越前的金属越活泼,越容易失去电子,还原性也越强。【实验【实验1】用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色一、钠物理性质:银白色固体,质软,密度比水小、比煤油大,熔沸点低,能导电导热。钠的化学性质怎么样?Na的原子结构示意图 在化学反应中,在化学反应中,Na很容易失去最外层的一很容易失去最外层的一个电子,形成个电子,形成Na+,表现出,表现出还原性还原性NaNa失去失去e-推测:金属钠的化学性质很活泼失去失去e-取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。反应:反应:4Na+O2 =2Na2O现象:现象:钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗如何保存呢?【实验实验2】将一小块金属钠放在坩埚里,用酒精灯对其加热,观察实验现象.反应反应:2Na+O2 =Na2O2(淡黄色淡黄色)现象现象:钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠.-1【实验实验3】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察现象。2、再取一块铝箔,用砂纸打磨(或酸处理,水洗净),除去表面的保护膜,在加热至熔化。又有什么现象?现象:都熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃一、钠的化学性质1.与非金属单质反应(O2、Cl2)(1)Na与与O2反应反应(2)Na与与Cl2反应反应点燃点燃2Na+Cl2 =2NaCl现象:剧烈反应,产生黄色火焰,冒白烟常温下,常温下,4Na+O2=2Na2O 加热时,加热时,2Na+O2 =Na2O2(淡黄色淡黄色)Na 与 S 反应方程式?练习:1、金属钠长时间露置在空气中,最后得到的产物是()A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠2、下列金属在空气里,能自发形成氧化物保护膜的是()A.Fe B.Al C.Ag D.NaDB【实验实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后将一小块金属钠投入烧杯中,观察实验现象。实验现象讨论 结论结论 浮现 象 熔 红 响 游小于水的密度,0.97g/cm3反应放热,熔点低,97.81有气体产生有气体产生有碱生成,NaOH现象现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声金属钠与水反应生成的气体是什么?Na+H2O NaOH+?氢气反应反应:2Na+2H2O =2NaOH+H2思考:思考:1.钠块着火,应该如何灭火?不能用水或泡沫灭火器,而应该用沙土盖灭。2.我国在西汉时期,就掌握了湿法炼铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?现象现象:产生气体和蓝色沉淀 反应反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4因此:Na与盐溶液反应 先与水反应,再与盐反应钠 的 存 在在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaClNa2SO410H2ONaNO3食盐芒硝芒硝Na2CO3纯碱纯碱海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐制制Na2O2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远,透雾力强钠有强还原性钠 的 用 途秦山核电站高压钠灯及其用途科学探究:铁粉与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2现象现象:白色白色的的铁变为黑色粉末状物质铁变为黑色粉末状物质Fe3O41.下列关于金属钠的叙述,错误的是()A.很软,具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻,比煤油重,熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁D2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是()A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性3.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体放出又有白色沉淀的是()A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁DC4.在烧杯中加水和苯(密度0.88g/cm3),将钠投入烧杯中,观察到的现象可能是()A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动D第一节 金属的化学性质(第二课时)第三章 金属及其化合物三、铝实验3-4:在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,将点燃的木条分别放在2支试管口,看到有什么现象?1、铝和盐酸反应:2Al+6HCl =2AlCl3+3H2现象:产生大量气泡2.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2现象:产生大量气泡因此,铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。偏铝酸钠课课 堂堂 练练 习习7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,消耗的HCl与NaOH物质的量之比为()A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:38、除去镁粉中少量铝粉时,可选用的溶液是()A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸 D、KOHCD课课 堂堂 练练 习习9.下列有关厨房铝制品使用中,合理的是()A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤10、把一质量为2.3g的钠用铝箔(上有小孔)包好,放入足量的水中,理论上可收集到的氢气(标况)为()A、1.12L B、2.24L C、略大于1.12L D、略小于1.12LBC等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为:等物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应,产生的氢气的体积比为:【知识回顾知识回顾】质质量量物质的量物质的量微微粒粒数数nmN M NA NAV Vm Vm M Vaq VaqCB气体体积气体体积物质的量浓度物质的量浓度结论:物质的量是联系各物理量的纽带,可以简便地进行各物理量之间的转换。化学计量数之比化学计量数之比 2 :2 :2 :1 物质的量之比物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 质量之比质量之比 46 :36 :80 :2 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比,等于各物质的物质的量之比。扩大扩大NA倍倍 2NA :2NA:2NA :1NA2Na +2H2O =2NaOH +H2 六.物质的量在化学方程式计算中的应用【例题例题1】(课本(课本P52)把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。计算:(1)6.5gZn的物质的量;(2)参加反应的HCl的物质的量;(3)生成H2的体积(标准状况)。解:解:(1)Zn的摩尔质量是65g/mol。n(Zn)=M(Zn)m(Zn)=65g/mol6.5g=0.1mol (2)Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 0.1mol n(HCl)化学计量数化学计量数 1 2物质的量物质的量根据化学计量数之比根据化学计量数之比=物质的量之比物质的量之比解得:解得:n(HCl)=0.2mol12=0.1moln(HCl)利用化学计量数之比=物质的量之比,先求出H2的物质的量,再转化成气体体积。(3)Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 0.1mol n(H2)化学计量数化学计量数 1 1物质的量物质的量根据化学计量数之比根据化学计量数之比=物质的量之比物质的量之比解得:解得:n(H2)=0.1mol11=0.1moln(H2)V(H2)=Vmn(H2)=2.24L0.1mol22.4L/mol23g金属钠与水反应后得到500mL溶液,反应后该溶液中溶质物质的量浓度是多少?反应后生成氢气的体积(标准状况下)?【练习练习】 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第第1 1课时课时 钠的重要化合物钠的重要化合物 请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式1、4Na+O2=2Na2O4、2Na+2H2O=2NaOH+H2知识温习知识温习3、2Na+Cl22NaCl2、2Na+O2Na2O21.1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHz一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物(1)(1)回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。色、状态。(2)(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,请你写出氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是是白色固体,白色固体,Na2O2是是淡黄色固体。淡黄色固体。思想交流思想交流实验实验3-53-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手摸一摸试管处壁,检验生成的气体。用手摸一摸试管处壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液滴入酚有什么感觉?然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液,有什么现象发生?酞溶液,有什么现象发生?产生大量气泡;带火星的木条复燃;试管发热;溶液产生大量气泡;带火星的木条复燃;试管发热;溶液颜颜色先变红后褪色。色先变红后褪色。2H2O2=2H2O+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(H2O2具有强氧化性具有强氧化性)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现象:现象:提出猜想:提出猜想:过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物?过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物?过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳的反应氧气从哪里来?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2的用途:的用途:在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。反应方程式:反应方程式:氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 Na2O2Na2O22 2、碳酸、碳酸钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠步步骤骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴酚滴酚酞酞溶液溶液 初步初步结论结论(1)碳酸碳酸钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠的性的性质质白色粉末,加水结块白色粉末,加水结块变成晶体;放热变成晶体;放热 细小白色粉末,加细小白色粉末,加水部分溶解;感受水部分溶解;感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红(较深)溶液变红(较深)溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比的晶体,溶液碱性比NaHCONaHCO3 3的强的强 加水部分溶解,加水部分溶解,溶液碱性比溶液碱性比NaNa2 2COCO3 3的弱的弱(2)Na2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现现象象发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式结结论论Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不分受热不分解解 受热易受热易分解分解(3)(3)Na2CO3和和NaHCO3与与盐盐酸的反酸的反应应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO23.3.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。Z 实验实验3 36 6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,在火焰上灼烧。概念概念操作步骤:操作步骤:洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧(3 3)NaNa和和K K焰色反应的颜色焰色反应的颜色 NaNa:_ _ K K:_(透过透过_玻璃)玻璃)黄色黄色紫色紫色蓝色钴蓝色钴药品:药品:K2CO31.1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?除去铂丝上的挥发性杂质除去铂丝上的挥发性杂质为了去黄色的光,避免所含微量的钠造为了去黄色的光,避免所含微量的钠造成干扰。成干扰。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色 节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属以及锶、节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl课堂小结1.下列关于下列关于Na2O和和Na2O2的叙述正确的是(的叙述正确的是()A.都是白色固体都是白色固体B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂都是强氧化剂C课堂练习课堂练习2.下列物下列物质质露置在空气中,露置在空气中,质质量会减量会减轻轻的是的是()ANaOHBNa2O2CNa2ODNa2CO310H2OD3.把把标标准状况下准状况下4.48L的的CO2通通过过一定量的固一定量的固体体Na2O2后,收集到后,收集到标标准状况下准状况下3.36L气体,气体,则则这这3.36L气体的成分是气体的成分是()AO2BCO2CCO2和和O2D无法确定无法确定C4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或或K2O2颗粒颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙的叙述正确的是述正确的是()ANa2O2是一种白色固体是一种白色固体BNa2O2分别与水及分别与水及CO2反应产生相同量的反应产生相同量的O2时,时,需要的水和需要的水和CO2的质量相等的质量相等CNa2O2分别与水及分别与水及CO2反应产生相同量的反应产生相同量的O2时,时,转移电子的物质的量相等转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同的漂白原理与木炭的漂白原理相同C5下列说法中不正确的是(下列说法中不正确的是()A、Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色都能跟石灰水反应得到白色沉淀沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸分别与盐酸反应得反应得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为21D6不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体两种白色固体的实验操作是(的实验操作是()A、加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄、加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D7.7.胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是(酸过多的一种药剂是()A.A.小苏打小苏打 B.B.纯碱纯碱 C.C.烧碱烧碱 D.D.石膏石膏8 8下列关于下列关于“焰色反应焰色反应”的理解正确的是(的理解正确的是()A A只有金属单质才有焰色反应只有金属单质才有焰色反应 B B只有金属化合物才有焰色反应只有金属化合物才有焰色反应 C C某些金属或其化合物才有焰色反应某些金属或其化合物才有焰色反应 D D只有金属离子才有焰色反应只有金属离子才有焰色反应AC 铝的重要化合物铝的重要化合物 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚固;氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚固;是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火耐火材料材料。(1 1)物理性质:)物理性质:思考:1、在本章第一节课的时候,做的加热铝箔实验的现象,为什么会有那样的现象?2、大家刚刚做铝和盐酸、氢氧化钠的反应,现象是什么?为什么?氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论:结论:Al2O3是一种是一种两性氧化物两性氧化物。(2 2)化学性质:)化学性质:Al2(SO4)3 +6NH 3H2O =2 Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色氢氧化铝是白色胶胶状状沉淀,它能沉淀,它能凝聚凝聚水水中的中的悬浮物悬浮物,并能,并能吸吸附色素附色素。2、氢氧化铝、氢氧化铝 实验实验11(1)制备)制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素(2 2)氢氧化铝的两性)氢氧化铝的两性实验实验2 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察实盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。验现象。注意:注意:Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱现象:两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。现象:两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论:结论:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 OH-+=AlO2-+2H2O这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做氢氧化物叫做两性氢氧化物两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水(3)3)不稳定性不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。:氢氧化铝不稳定,受热易分解。2Al(OH)3=Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种是医用的胃酸中和剂中的一种,它的碱性,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃酸的作用。酸的作用。(4 4)氢氧化铝的用途)氢氧化铝的用途答:答:因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中;另外,因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中;另外,使用氨水过量时对产物没有影响。使用氨水过量时对产物没有影响。(1)为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢)为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢?(2)怎样以)怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3?答:答:向向NaAlONaAlO2 2溶液通入过量的二氧化碳即可溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3学与问 阅读:阅读:资料卡片资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体 KAl(SO4)212H2OAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子间的转化规律及应用铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子间的转化规律及应用 1Al3+与弱碱反应与弱碱反应在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量,反应在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量,反应生成白色沉淀生成白色沉淀2 2AlAl3+3+与强碱反应与强碱反应(1)在可溶性铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,反应过程中先生成白色沉淀,随后沉淀完全溶解(2)向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀(3)向含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应一段时间后逐渐产生3、AlO2-和弱酸反应向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,反应生成白色沉淀3、AlO2-和强酸反应(1)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量,反应过程中先生成白色沉淀,随后沉淀溶解(2)向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量,反应一段时间后就逐渐生成了白色沉淀(3)向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量,反应一段时间后就逐渐产生白色沉淀,随后沉淀溶解1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是(溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(Al2O3)BMgCl2(AlCl3)CFe(Al)DFe2O3(Al2O3)A.2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用(最好用()B.AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 C.CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水BD3Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的可以用于熔融下列化合物中的()ANaCl BNaNO3 CNaOH DMgCl24下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于溶液、氨水,又能溶于盐酸盐酸CD第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)人体需要的是铁单人体需要的是铁单质吗?铁怎样转化质吗?铁怎样转化为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元素呢?素呢?日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 (钢架结构)(钢架结构)FeFe3 3O O4 4黄铁矿(黄铁矿(FeSFeS2 2)赤铁矿(赤铁矿(FeFe2 2O O3 3)磁铁矿(磁铁矿(FeFe3 3O O4 4)硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色1 1、铁的氧化物:、铁的氧化物:氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式俗名俗名色、态色、态铁的化铁的化合价合价zxxk水溶性水溶性FeOFe2O3Fe3O4 铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶1 1、铁的氧化物:、铁的氧化物:FeOFe2O3Fe3O4稳定性与盐酸反应的离子方程式与CO反应的化学方程式稳定稳定6FeO+O2=2Fe3O4FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFeFe2 2OO3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 高温高温FeFe3 3OO4 4+4CO+4CO3Fe+4CO3Fe+4CO2 2 高温高温高温高温 FeO+COFeO+CO Fe+COFe+CO2 2 高温高温碱性氧化物碱性氧化物实验探究实验探究加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液2 2、铁的氢氧化物制备、铁的氢氧化物制备 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液3 3、铁盐和亚铁盐的鉴别、铁盐和亚铁盐的鉴别溶液变为红色无明显现象原理:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)34 4、铁盐和亚铁盐的转化、铁盐和亚铁盐的转化现象离子反应方程式FeCl3加铁粉,反应完全后再加KSCN取上层清液加氯水溶液由黄色变为浅绿色溶液变红2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=3Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解与盐酸反应转化白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O思考:如何检验Fe2和Fe3?Fe2Fe3观察溶液颜色加碱溶液加KSCN溶液浅绿色黄色白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色沉淀无明显现象,通Cl2后溶液变红溶液变红FeFe2+Fe3+铁三角总结铁三角总结铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、Br2、KMnO4H H2 2O O2 2、ClO-、HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HIHI、I I-、SOSO2 2 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂1 1、FeFe(还原性)(还原性)FeFe2+2+弱弱氧化剂氧化剂S S、H H+、CuCu2+2+、FeFe3+3+Fe+Cu2+=Fe2+CuFeS=FeSFe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+2 2、FeFe(还原性)(还原性)FeFe3+3+强强氧化剂氧化剂Cl22Fe3Cl2=2FeCl3点燃点燃 Fe Fe 3 3、FeFe2+2+(弱氧化性弱氧化性)还原剂还原剂C C、H H2 2、FeOH2=Fe+H2O Fe Fe3+3+4 4、FeFe2+2+(还原性还原性)强强氧化剂氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe Fe2+2+5 5、FeFe3+3+(氧化性氧化性)还原剂还原剂Fe、Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+Fe Fe 6 6、FeFe3+3+(氧化性氧化性)还原剂还原剂C C、COCO、高温高温Fe2O33CO=2Fe+3CO2F Fe e2+2+和和FeFe3+3+的鉴别总结的鉴别总结 直 接 观 色与KSCN显色反应 利 用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法 浅绿色 棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象 Cu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀灰绿色 红褐色红褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+的氧化性 利 用FeFe3+3+酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象有淡黄色沉淀产生【小结小结】:常见的阳离子的检验:常见的阳离子的检验:离子加入的试剂或操作 实验现象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝用铂丝用铂丝用铂丝蘸取蘸取蘸取蘸取含该离子的含该离子的含该离子的含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色火焰呈紫色火焰呈紫色火焰呈紫色 用铂丝用铂丝用铂丝用铂丝蘸取蘸取蘸取蘸取含该离子的含该离子的含该离子的含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 滴加滴加滴加滴加NaOHNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至过量过量过量过量 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 先产生白色沉淀,先产生白色沉淀,先产生白色沉淀,先产生白色沉淀,后消失后消失后消失后消失 Fe3+Fe2+NaOHNaOH溶液;溶液;溶液;溶液;KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液 红褐色沉淀;红褐色沉淀;红褐色沉淀;红褐色沉淀;溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰绿色绿色绿色绿色红褐色红褐色红褐色红褐色 KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水 先无明显变化,后先无明显变化,后先无明显变化,后先无明显变化,后溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色 离子加入的试剂或操作 实验现象 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制造印刷箔的绝缘板,制造印刷线路板。制作时,线路板。制作时,把应把应该保留的铜箔遮挡,然该保留的铜箔遮挡,然后把铜箔放入氯化铁溶后把铜箔放入氯化铁溶液中,这样没有遮挡的液中,这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留铜箔就被腐蚀掉了,留下了可以导电的铜线。下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应,请说出其中发生的反应,写出化学方程式。写出化学方程式。迁移应用迁移应用
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