化学反应速率和化学平衡

《化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和化学平衡（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题12017重庆市第一中学月考 化学与生活、生产密切相关.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A调味剂 B防腐剂C增稠剂 D着色剂2A、B、C三个容器,分别发生合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得：ABC反应速率v3 molL1min1v3 molL1min1v4 molL1min1则三个容器中合成氨的反应速率的大小为AvvvBvvvCvvvDvvv32017云南省玉溪一中期中 对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是加入一种反应物增大体系的压强升高温度使用催化剂化学平衡常数减小A BC D4下列各项与化学平衡移动原

2、理无关的是A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO35在体积固定的密闭容器中, 发生反应：2CO4H2CH3CH2OHH2O.下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不变B体系的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6对于处于化学平衡的体系,下列关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动一定是在催化剂存在下,化学反应速率变化C正反应进行的程度大正反应

3、速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定变化7.下列说法不正确的是A增大压强,活化分子的百分数不变,化学反应速率增大B升高温度,活化分子的百分数增大,化学反应速率增大C加入反应物,活化分子的百分数增大,化学反应速率增大D使用催化剂,活化分子的百分数增大,化学反应速率增大8.2017#省鞍山一中期中 针对平衡2SO2O22SO3,采用下列措施一段时间后,能增大逆反应速率的是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度9.2017湖北省蕲春四中期中 在密闭容器中,一定量混合气体发生反应xAyBzC,平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的二

4、倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.24 mol/L.下列有关判断错误的是AxyzBB的转化率降低C平衡向正反应方向移动DC的体积分数增大10.2017广东实验中学顺德学校质检 反应2SO2O22SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图Z21所示,在时间0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/,则a等于图Z21A0.1 B2.5 C5 D1011.图Z22中曲线a表示放热反应X YZN进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是图Z22A升高温度 B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积12.2017湖南师大附中期

5、中 已知反应FeCl33KSCNFe33KCl,下列条件改变能导致平衡逆向移动的是加入KCl固体加入KCl溶液加入FeCl3固体加入KI固体加压A BC D13.2017#省冀州中学月考 下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM=XYH0它是非自发反应BWxG=2QH0,自发反应x可能等于1、2、3C4X5Y=4W6G能自发反应H一定小于0D4MN2W=4Q常温下,自发进行H014.2017河南郸城高级中学月考 反应2A2BC是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c减小,应采取的措施是A升温 B增大反应器的体积C增大c D降温15.两个体积相同带活

6、塞的容器,分别盛装一定量的NO2和Br2,都为一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半.假设气体不液化,则下列说法正确的是图Z23Aaa过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅Ba、b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小,b的压强为b的压强的2倍Da中的c一定比b中的c小16.对于可逆反应N23H22NH3H0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是图Z24A表示压强对反应的影响p1B表示温度对反应的影响C表示平衡体系中加入N2对反应的影响D表示催化剂对反应的影响17.在一定温度不同压强p1下,可逆反应2X2YZ中,生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系如图D

7、21所示,其中正确的是ABCD图D2118某温度下,在一容积不变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,一段时间后反应达到平衡状态,测得平衡时的压强为反应前的0.8倍,则SO2的转化率为A20% B40%C60% D80%192017湖南省衡阳一中月考 对于反应MNP,如果温度每升高10 ,化学反应速率提高到原来的3倍,在10 时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到40 时,完成反应的10%需要的时间为A9 min B27 minC13.5 min D3 min202017#省临川二中期中 在一定条件下,对于反应mAnBcCdD,C物质的浓度与温度、压强的关系如图D22

8、所示.下列判断正确的是图D22AH0BH0、S0、S0DH0、S021已知化学反应aXbYcZ,通过实验测得不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数如图D23所示.以下判断正确的是图D23AH0,abc BH0,abcCHc DH0,abc222017#、#两省八校期中 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L恒容密闭容器中,发生如下反应：3ABxC2D.2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 molL1.下列判断正确的是AA的转化率为40%B2 min内B的反应速率为0.2 molL1min1Cx2D若混合气体的密度不变,则表明该反应

9、已达到平衡状态23在一定温度下,反应H2X2HX的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX的最大分解率接近于A5% B17% C25% D33%242017#省铁人中学月考 某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应XYZWH0.下列叙述中,正确的是A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度,平衡逆向移动D改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大252017#省赣州市十四校期中 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应2XY3ZH,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X

10、的体积分数与温度的关系如图D24所示.下列推断正确的是图D24A升高温度,平衡常数减小BW、M两点Y的正反应速率相等C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DM点时,Y的转化率最大262017#省菏泽市期中 恒容密闭容器中存在下列平衡：COH2OCO2H2.CO2的平衡物质的量浓度c与温度T的关系如图D25所示.下列说法错误的是图D25A在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正v逆B平衡状态A与C相比,平衡状态A的c小C若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2D反应COH2OCO2H2的H027.2017#省大同一中期中 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2I.某I2、KI混合溶

11、液中,I的物质的量浓度c与温度T的关系如图Q21所示.下列说法正确的是图Q21A.反应I2II的H0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c大27.2016大庆期末联考 合成氨反应N23H22NH3H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图Q22所示：图Q22下列说法正确的是At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度28.2 L的密闭容器中发生反应xAyBzC.图Q23甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图Q23乙表示不

12、同温度下平衡时C的体积分数随起始nn的变化关系.则下列结论正确的是图Q23A200 时,反应从开始到平衡的平均速率v0.04 molL1min1B200 时,该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降温到100 ,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大D由图乙可知,反应xAyBzC的H0,且a229.往1.0 molL1KI溶液中加入固体I2,发生反应：I2IIH.I的物质的量浓度c随温度T的变化曲线如图Q24所示.已知反应第一次达到平衡时用时10 s,则下列说法正确的是图Q24A该反应的H0Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010 s I的平均反应速率为0.04 molL1s1D

13、d点时该反应在对应温度下处于平衡状态30.2017云南省玉溪一中期中 有可逆反应LG2R,外界温度、压强的变化对该反应的影响如图Q25所示,则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是图Q25AG的转化率B平衡混合气中R的体积分数C平衡混合气中G的体积分数D平衡混合气中L的体积分数31.2017#省宣城市郎溪中学等四校期中 如图Q26所示,可逆反应2AB2CH0的图像正确的是ABCD图Q26二、非选择题32.可逆反应AB2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图D26所示.图D26由T1向T2变化时,正反应速率_逆反应速率.由T3向T4变化时,正反应速率_逆反应速率.

14、反应在_温度下达到平衡.此反应的正反应为_热反应.33.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H22CO2CH3OCH33H2OH0.温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将_,混合气体的平均相对分子质量将_.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2O22N2O5H0的影响.图D27图D27中T1和T2的关系是T1_T2.比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是_.若容器体积为1 L,n1 mol,NO2的转化率为50%,则此条件下,反应的平衡常数K_.34.已知：CH2OCOH2H.一定温

15、度下,在1.0 L密闭容器中放入1 mol C、1 mol H2O进行反应,反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20回答下列问题：下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态_.A混合气体的密度不再发生改变B消耗1 mol H2O的同时生成1 mol H2CH不变 Dv正v逆由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总,n总_mol；由表中数据计算反应达平衡时,反应物H2O的转化率_. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉与如下反应： 2NO2

16、NaClNaNO3ClNOK1H 02NOCl22ClNOK2H 04NO22NaCl2NaNO32NOCl2的平衡常数K_.为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应达到平衡.测得10 min内v7.5103 molL1min1,则平衡后n_mol,NO的转化率1_.其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率2_1,平衡常数K2_.若要使K2减小,可采用的措施是_.35.2017湖南省长郡中学期中 反应FeCO2FeOCOH1,平衡常数为K1；反应FeH2OFeOH2H2,平衡常数为K2

17、.在不同温度时K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.40K22.381.60反应CO2H2COH2OH,平衡常数为K,则H_,K_,且由上述计算可知,反应CO2H2COH2O是_反应.一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应FeCO2FeOCOH0,CO2的浓度与时间的关系如图D28所示：图D28该条件下反应的平衡常数为_.下列措施中能使平衡时K增大的是_.A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_.a容器中压强不变b气体的密度不再改变c

18、v正v逆dcce容器内气体总物质的量不变36.已知：FeCO2FeOCOK1FeH2OFeOH2K2H2CO2H2OCOK3又已知不同温度下,K1、K2的值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.389002.401.60若500 时进行反应,CO2的起始浓度为2 molL1,2 min后建立平衡,则CO2的转化率为_,用CO表示的反应速率为_.900 进行反应,其平衡常数K3为_,焓变H_0,若已知该反应仅在高温时正反应自发,则S_0.下列图像符合反应的是_.图D2937.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入气体X、Y发生反应生成气体Z,它们的物质的量随时间的变化如图

19、D210所示.请回答下列问题：图D210写出体系中发生反应的化学方程式：_.在该温度下,反应的化学平衡常数K_.反应在第9 min时达到平衡,若在第15 min时升高体系温度,则平衡常数K_；若在第15 min时增大体系的压强,平衡将_移动,平衡常数K_.列式计算该反应在05 min内反应物Y的平均反应速率：_.该反应达到平衡时,反应物X的转化率_.38.某温度时,在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图Z25所示.由此分析,该反应的化学方程式为_；从反应开始至2 min时,Z的反应速率为_.图Z2539.对于反应Fe2HCl=FeCl2H2,改变下列条件对生成氢气的

20、速率有何影响？升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增加盐酸体积：_；增大铁片的质量：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入NaCl溶液：_；若把题中的稀盐酸改成稀硝酸或浓硫酸是否还产生H2,为什么？_40.2016#东阳二中月考 在三个恒容绝热的密闭容器中分别进行下列三个可逆反应：2NO22NOO2H2I22HICH2OCOH2现有下列状态：反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计量数之比反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比速率之比等于化学计量数之比浓度之比等于化学计量数之比百分含量之比等于化学计量数之比混合气体的颜色不再改变混合

21、气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变体系温度不再改变压强不再改变反应物的浓度不再改变反应物或生成物的百分含量不再改变其中能表明达到化学平衡状态的是_；能表明达到化学平衡状态的是_；能表明达到化学平衡状态的是_.41.2017河南郸城高级中学月考 反应FeCO2FeOCOHa kJ/mol,测得在不同温度下,反应的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/500700900K1.001.472.40若500 时进行该反应,CO2起始浓度为2 molL1,CO的平衡浓度为_.反应中的a_0.700 反应达到平衡,要使该平衡正向移动,其他条件不变时,可以采取的措施有_.A缩小反应器体积B通

22、入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂下列图像符合反应的是_T2图Z2642.300 时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L的密闭容器中,发生反应3AB2C2DHQ,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.300 时,该反应的平衡常数表达式为K_.已知K300 K350 ,则H_0或.在2 min末时,B的平衡浓度为_,D的平均反应速率为_.若温度不变,缩小容器的容积,则A的转化率_.43.2017市西城区普通中学期中 C1化学是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义.一定温度下,在两个容积均为2

23、L的密闭容器中,分别发生反应：CO23H2CH3OHH2OH49.0 kJ/mol.相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2和3 mol H21 mol CH3OH和1 mol H2O平衡时cc1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ请回答：c1_c2；a_.若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_mol/.压强为p1时,向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO2H2CH3OH.平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图Q27所示.请回答：图Q27该反应属于_热反应；p1_p2.100

24、 时,该反应的平衡常数K_.治理汽车尾气的反应是2NO2CO2CO2N2H0.在恒温恒容的密闭容器中通入nn12的混合气体,发生上述反应.下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_.图Q2844.2016#舒城中学月考 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生反应xA2ByCH0,在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图Q29所示.请回答下列问题：图Q29用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v_.根据图示可确定xy_.010 min容器内压强_.第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_.减压增大A的浓度增大C的量升温降温加催化

25、剂若平衡的平衡常数为K1,平衡的平衡常数为K2,则K1_K2.45.2016#衡水中学月考 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图Q210所示,回答下列问题：图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化关系；a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_.图Q210前10 min内用NO2表示的化学反应速率v_molL1min1；反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是_.若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是_.A加入

26、催化剂B缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O446.2016河南淮阳一中月考 火力发电厂释放出大量二氧化碳,对燃煤废气进行脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术,其反应为CO23H2CH3OHH2O.取五份等体积的CO2和H2的混合气体,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系曲线如图Q211所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0.图Q211如图Q212是在恒温密闭容器中,压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在图中画出该反应在p2p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线.图Q212在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图Q213所示.图Q213则010 min内,氢气的平均反应速率为_；该温度下,反应的平衡常数为_；10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH的体积分数_.11 / 11