牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测(一)(I)卷.doc
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牛津上海版2019-2020 学年九年级上学期科学教学质量检测(一)(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)2. (2分)酵母菌经常用来制作面包如下图所示的是面包的制作过程:(酵母菌在有氧的条件下,分解葡萄糖,产生二氧化碳和水;在缺氧的条件下,分解葡萄糖,产生酒精和二氧化碳),下列说法正确的是( )A . 将生面团保持在30,1小时后它的体积将会增大。将生面团放入烤炉内烘烤,它的体积也会增大,两次增大的原因相同。B . 若将面包置于一个温暖而潮湿的地方,数天后出现许多黑色斑点,它们所属的生物类群是细菌。C . 若将生面团保持在0,1小时后再放入烤炉烘烤,生面团的体积无明显变化,原因是酵母菌的生长和繁殖受抑制。D . 乳酸菌无氧呼吸也会产生二氧化碳,故可以用乳酸菌代替酵母菌制作面包。3. (2分)下列物质的转化,不能一步实现的是( ) A . CuCu(OH)2 B . Ba(NO3)2BaSO4C . ZnZnCl2 D . Ca(OH)2NaOH4. (2分)下列各组物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A . 石灰石和稀盐酸B . 铁锈和稀硫酸C . 澄清的石灰水和二氧化碳气体D . 氢氧化钠溶液和稀盐酸5. (2分)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )A . HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B . HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2C . H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D . H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO46. (2分)在一定条件下,下列转化不能一步实现的是( )A . CO2CaCO3B . HClNaClC . FeFeSO4D . FeFe2(SO4)37. (2分)实验室常用城性KClO溶液与弱酸性的Fe(NO3)3溶液反应制高效水处理剂K2FeO4该处理剂具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在05、强碱性溶液中比较稳定:在Fe3+等催化作用下发生分解:在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3、O,以及一种可溶性碱。下列说法错误的是( ) A . K2FeO4中Fe的化合价为+6B . 与水反应有KOH生成C . 制备K2FeO4时,应将Fe(NO3)3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中,使反应在碱性环境中进行D . 提纯K2FeO4粗产品时,应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤8. (2分)符合下列转化关系的物质甲是( )甲+ 乙+ 丙 丁 甲A . CB . CuOC . Fe2O3D . Mg9. (2分)下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是( )A . K+、SO42、ClB . OH、CO32、Ca2+C . Na+、SO42、OHD . Na+、Cu2+、NO310. (2分)下列操作中能使溶液的PH减小的是( )在水中通入二氧化硫 在水中加入生石灰在稀硫酸中加入氢氧化钠 向水中吹气A . B . C . D . 11. (2分)下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( )A . 清水池中的水是溶液B . 过滤池中主要发生化学变化C . 消毒用的液氯是化合物D . 供水系统流出的水是纯净物12. (2分)日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断,下列说法正确的是( )A . 橙汁、酸奶都呈酸性B . pH小于7的雨水都属于酸雨C . 肥皂的碱性比氨水的强D . 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红13. (2分)下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )A . B . C . D . 14. (2分)(2014杭州)一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示( )A . 生成沉淀的质量B . 溶液中溶剂的质量C . 溶液中溶质的质量D . 溶液的pH15. (2分)下列说法中,不能达到目的是( )选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaOH溶液(Na2SO4)加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO(CO2)通过足量氢氧化钠溶液,并干燥DCuSO4溶液(H2SO4)加足量氧化铜粉末,过滤A . AB . BC . CD . D16. (2分)在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( ) Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A . B . C . D . 17. (2分)下列物质通过一步反应不能实现的是( )A . Na2CO3NaOHB . CO2O2C . BaCl2NaClD . KNO3KCl18. (2分)下列推论正确的是( )A . 燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧B . 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C . 酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐19. (2分)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( )A . CO2(H2O)B . CO2(HCl)C . NaCl溶液(MgCl2)D . KNO3溶液(H2SO4)20. (2分)做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中,逐滴滴入 Na2CO3溶液至过量。记录滴入 Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关 系如图所示。下列判断不正确的是( )A . C 点溶液的 pH7B . 图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量C . 反应进行到 B 点时,溶液中的溶质是 NaClD . OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3二、 填空题 (共6题;共20分)21. (3分)请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号):肥皂水 活性炭 石墨 干冰 碳酸氢钠 氢氧化钠(1)可用于人工降雨的是_(2)可用于区别硬水和软水是_(3)可用作防毒面具滤毒剂的是_(4)可用作发酵粉,也可用来治疗胃酸过多的是_22. (4分)酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (1)由于人的胃里有胃酸,但胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为_(用化学方程式表示)。 (2)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了_(填化学式)气体,使蒸出的馒头疏松多孔。 23. (3分)海洋的物产资源十分丰富,以下是对海水资源的部分利用。(1)海水中含量最高的盐是_。(2)在实验室中完成粗盐的提纯实验,老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器,要完成该实验还需要的玻璃仪器有_。(3)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_(用序号表示,不重复操作)。24. (4分)某同学取自家农田的土壤测得pH小于7,大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长,你认为此农田应该加入一种碱_(写俗称)来改良,写出它的另一种用途_。25. (3分)图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质 E是导致溫室效应的一种气体,图中“”表示相连物质能发生化学反应,“”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)(1)写出物质E的一种用途_;(2)物质C与E反应的化学方程式是_;(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式_(4)A与B反应的微观实质是_26. (3分)测定 BaCl2XH2O 中结晶水数目的过程如图所示:(1)样品用蒸馏水来溶解,写出此过程中电离方程式_。 (2)在操作过滤、洗涤环节中,需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(3)小金同学称量 a 克样品,经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀,计算 BaCl2XH2O中的 X=_。(用 ab 表示)三、 实验探究题 (共6题;共32分)27. (3分)实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用实验后进行废液处理,处理过程为:将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中。 (1)A和B混合后,溶液中一定没有_; aNaCl bHCl cNaOH(2)C和D混合时发生反应的化学方程式为_; (3)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究: 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质?【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中废液中除酚酞和水外溶质还一定含有_。28. (3分)(2014义乌)天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到:天然气燃烧的产物是什么呢?带着这一问题,小聪和同学一起进行了如下的探究。(1)设计与实验:同学们设计了甲图装置(固定装置未画出),将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应_(填“先通气体”或“先加热”);加热过程中发现黑色CuO固体变红,澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式_。仅根据甲图装置出现的现象,写出混合气体所有的可能组成_。(2)评价与改进:小聪认为上述实验方案有缺陷,通过讨论,增加了乙图中的3个装置(固定装置未画出),对方案作了改进并进行实验:将混合气体先通过乙图中连接的装置后,再通入甲图装置。实验中部分现象如下:A装置质量增加,B装置中溶液不变浑浊,甲图装置中实验现象(1)相同。请你写出改进方案的装置连接顺序(装置不重复使用):混合气体_甲图装置(填装置编号)。(3)交流与讨论:通过对改进实验的现象分析,同学们得出了正确的结论。29. (8分)已知 CO2 通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通 CO2 气体由浑浊又变澄清,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 , 由此某化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成【查阅资料】NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O盐酸滴入碳酸钠溶液中,实际反应分两步进行第一步反应:NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(1)【提出猜想】猜想 1:溶质为 Na2CO3猜想 2:溶质为_(填化学式,以下同);猜想 3:溶质为_;猜想 4:溶质为_;(2)【实验方案】:甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成,设计如下实验方案。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生,则溶质为_。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为_。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为_。(3)乙组同学根据甲组同学的猜想,通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图,请根据图象确定溶质成分。30. (10分)科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。查阅资料:ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水;IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能。实验探究:(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2 , 把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因_。 (2)同学们设计了一套合理的实验装置,如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用):澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰(假设每步反应都是完全的)写出E装置中试剂的名称或化学式_。若观察到_(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有CO2。若观察到_的现象,证明原气体中有H2无CO。31. (4分)小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后下降到室温。于是,小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL(1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_ 。(2)可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原因。_。32. (4分)(2012湖州)如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应:将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中,用U型管连接。充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差。(1)室温下利用此装置,你还可以研究_。A 比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B 比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C 比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力(2)进一步思考、迁移:有_变化的对比实验都可以用此装置进行探究。(3)室温下利用此装置,你还可以研究_。A 比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B 比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C 比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力(4)进一步思考、迁移:有_变化的对比实验都可以用此装置进行探究。四、 解答题 (共4题;共27分)33. (10分)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验请结合有关实验,按要求回答下列问题:(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有_性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其_性 (2)探究浓硫酸的吸水性兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图:稀释浓硫酸时,应将_缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌;由如图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)_、_34. (6分)往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中,加入 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析计算:(1)ab 段发生反应的化学方程式为_;(2)反应到 c 点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)(3)cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是_。35. (8分)如图所示为“风光互补路灯”系统。它在有阳光时通过太阳能电池板发电,有风时通过风力发电机发电,并将电能输送至蓄电池储存起来,供路灯照明使用。下表为某型号风光互补路灯系统配置方案:(1)如果当地垂直于太阳光的平面得到的太阳辐射最大强度约为240W/m2 , 要使太阳能电池的最大输出功率达到36W,太阳能电池板的面积至少要_m2 , 当风速为6m/s时,风力发电机的输出功率将变为50W,在仅靠风力发电的情况下,将蓄电池电能由20充至90所需时间为 _h。 (2)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)。通过四氯化硅和氢气在高温下反应制得硅同时得到氯化氢气体。请写出化学方程式_。 (3)传统汽车的发动机多为汽油机。如图甲所示,汽油机的排气冲程是_(选填序号),此过程会排放出大气污染气体;国产165型单缸四冲程汽油机的汽缸直径为65毫米,活塞冲程长55毫米,满负荷工作时做功冲程燃气的平均压强为9.58105帕,飞轮的转速是1500转/分这种汽油机满负荷工作时做功的功率(不计摩擦损失)_W.36. (3分)小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响(固定装置略)。甲组用酒精喷灯(火焰温度 8001000)、乙组用酒精灯(火焰温度 500700) 分别对玻璃直导管进行充分加热,红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验,记录如下。操作步骤甲组现象乙组现象 称量反应后粉末质量(g)33.644.2 取黑色粉末用磁铁吸引全部能被磁铁吸引部分能被磁铁吸引 取黑色粉末加入足量稀盐酸,震荡全部溶解,有气泡部分溶解,无气泡为解释这个现象,小金同学查阅到下列资料:已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 , 在一定条件下,均能失去或逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质,不溶于水和酸。(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_。 (2)甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。 (3)乙组的生成物可能是_,请你通过计算证明。 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共20题;共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共6题;共20分)20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、三、 实验探究题 (共6题;共32分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、四、 解答题 (共4题;共27分)32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、- 配套讲稿:
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