九年级化学下册8.4常见的盐课件教案学案练习(打包8套)(新版)粤教版.zip
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8.4.1常见的盐【基础题型】1. 下列物质中,不属于盐的是( )A硝酸钾 B碳酸钙 C氯化钾D硫化氢2下列属于同一类物质的是 ()A纯碱,火碱,烧碱 B胆矾,蓝矾, CuSO4C石灰水,熟石灰,消石灰 D CuSO45H2O, CuSO4 , CuO3下列不易潮解的物质是 ()A粗盐 B火碱 C苛性钠 D纯碱4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有( )A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2D.MgSO4【能力提升】5.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:消石灰 氯气 盐酸 硫酸烧碱 纯碱以上正确的是( )A.B.C.D.6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末,它是以石灰石为原料,经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中,另外还要用到的物质是( )A.H2O、Ca(OH)2B.CaO、CO2C.CaCl2、CO2D.H2O、CO27.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于( )A.生产烧碱B.生产纯碱 C.精制粗盐D.生产尿素8.下列说法正确的是( )A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱D.盐酸不是酸9.关于物质的用途,下列说法不合理的是()A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2【对接中考】10.(临夏州)南昌大学研究人员发现,用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤小苏打属于()A盐 B酸 C碱 D有机物11.(2016黄石)下列各组物质中的分类正确的是()A氧化物:H2O、NO2、Fe3O4B碱:Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3C酸:CH3COOH、CH4、H2SO4D盐:NH4NO3、MgCl2、CuO参考答案1、D 2、C 3、D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.A 11.A38.4.1常见的盐预习导学案:【目标导航】1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点;3.掌握碳酸根离子的检验【预习导航】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。2、了解盐的组成特点;掌握碳酸根离子的检验【要点归纳】本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会,增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联,真正体现“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。【预习检测】1.解离时生成 和 的化合物叫做盐。2.氯化钠,是一种 色颗粒状的固体,有 味,易溶于水,其水溶液呈 性。与食盐性质相似,容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是 。3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到 。粗盐中含有多种可溶性杂质( 、 等)和不溶性杂质(泥沙等)探究导学案:【探究题型】:常见的盐【考查知识点归纳】:氯化钠阅读教材回答以下问题1.氯化钠,是一种 色颗粒状的固体,有 味,易溶于水,其水溶液呈 性。与食盐性质相似,容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是 。2.氯化钠的用途:生活方面:生活中用于 等,医疗方面:用氯化钠配制 ;工业方面:用氯化钠为原料制取 等;农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来 ;交通方面:在冬天,用于 。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙阅读课本相关内容填写下表物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名和 的主要成分。用途实验室制取二氧化碳的反应原理是 ;实验11-1、11-12碳酸钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸现象分析化学方程式含有碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)的物质都可以和稀盐酸反应产生可以 的气体 。检验碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)的方法,加入 ,如果产生气体,将气体通入 ,如果变 证明物质中含有碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)。【活学活用】:1下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是( )A纯碱 火碱 Na2CO3 B熟石灰 氧化钙 CaOC生石灰 碳酸钙 CaCO3 D火碱 氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3 C.Mg(OH)2 D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是( )A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有( )A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:消石灰 氯气 盐酸 硫酸 烧碱 纯碱 以上正确的是( )A.B. C.D.【探究总结】:一、(1)Na2CO3:白色粉末,俗名:苏打、纯碱;玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等;(2)NaHCO3:白色粉末, 俗名:小苏打。NaHCO3:糕点发酵粉,治疗胃酸过多;(3)CaCO3:白色固体,石灰石、大理石主要成分,建筑材料,补钙剂等。(4)氯化钠主要用途:调味品、腌渍食品、消毒,化工原料二、盐的组成特点:阳离子是金属离子(或铵根离子),阴离子是酸根离子;三、碳酸根离子的检验参考答案预习检测:1.金属离子、酸根离子;2.白、咸、中性、亚硝酸钠、3.粗盐、氯化镁、氯化钙;探究题型:1.白、咸、中性、亚硝酸钠2.氯化钠的用途:生活方面:调味剂、腌制蔬菜、肉、蛋等;医疗方面:生理盐水;工业方面:碳酸钠、氢氧化钠、氯气等;农业方面:选种;交通方面:消除积雪;二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名纯碱、苏打小苏打大理石 和 石灰石 的主要成分。用途玻璃、造纸、纺织、洗涤等1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;2.治疗胃酸过多症1.建筑材料2.补钙剂实验室制取二氧化碳的反应原理是 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,碳酸钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸现象出现大量气泡澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡澄清石灰水变浑浊分析有二氧化碳生成有二氧化碳生成化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2含有碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)的物质都可以和稀盐酸反应产生可以 使澄清石灰水变浑浊的气体 的气体二氧化碳。检验碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)的方法,加入 稀盐酸 ,如果产生气体,将气体通入澄清石灰水 ,如果变浑浊 证明物质中含有碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)。活学活用:1、D 2、B 3.B 4.C 5.A58.4.1常见的盐【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。了解盐的组成特点;掌握碳酸根离子的检验。【重点和难点:】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。2、碳酸根离子的检验。【教学方法】实验探究,自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入:在家里,蒸馒头要加入发酵粉,发酵粉的成分是小苏打,你知道它的性质吗?今天我们一起来学习。二、预习检测:1.解离时生成 和 的化合物叫做盐。2.氯化钠,是一种 色颗粒状的固体,有 味,易溶于水,其水溶液呈 性。与食盐性质相似,容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是 。3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到 。粗盐中含有多种可溶性杂质( 、 等)和不溶性杂质(泥沙等)三、新知新解:教学流程教师活动学生活动设计意图观察食盐同学们我们父母或自己在烧菜过程中应加那些调味品?最主要的是加一些盐,厨房中的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。1.家中观察食盐的颜色、状态。2.品尝食盐的味道。3.取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中,观察食盐溶解的快慢。4.食盐的用途很多5.通过此次对食盐用途的了解,你能说说你对知识的积累有那些新的启发。氯化钠:1、介绍氯化钠的性质:2、根据学生所谈到的食盐的用途,引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。氯化钠的用途 投影图片:氯化钠的用途交流生活经验讨论食盐的性质、用途:整理、归纳:医疗上:配制生理盐水(100g水中含有0.9g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等。农业上:用10%16%的氯化钠溶液来选种。食品业:用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延长保质期。工业上:重要的化工原料。交通上:将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融从生活常识出发,为下面的知识学习埋下伏笔,同时把学生的学习热情调动起来。让学生学会归纳、整理的方法。食盐是学生非常熟悉的物质,让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学,理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题,可以激发学生学习化学的积极性,触发学生的求知欲,使学生感到学有所用。每天对氯化钠的摄入量大约是多少?为什么?能否过多地食用食盐?氯化钠有那些重要的用途?它在自然界的分布情况怎样?(同上)(同上)归纳知识(多媒体)1氯化钠的组成2氯化钠的用途3氯化钠的分布(归纳、总结要根据新教材的特点,符合学生的认知规律,不一定要形成完整的概念。)比较自己的归纳和投影上放出的归纳有何异同学生的归纳往往缺乏条理性,所以教师的归纳是有必要的创设情境引出内容多媒体天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。提问同学们看了这么多的图片,知道它们是用什么材料做成的吗?(大理石)观看图片思考讨论得出结论让学生感受外界的繁华,想置身于其中或成为一名建筑设计师的话必须学好文化学科。介绍介绍碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途1.石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料,碳酸钙还可用作补钙剂,如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。2碳酸钠俗称纯碱,广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。碳酸氢钠俗称小苏打,蒸馒头时可用它作发酵粉,医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)听介绍,理解可提出疑问通过介绍碳酸盐的部分用途,消除学生看过图片后积虑在心头的疑问归纳盐的特点、溶解性学生总结进一步了解盐的特点回忆知识提问1我们已经学过二氧化碳的实验室制法,请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么?反应的原理是什么?演示:盐酸腐蚀含碳酸钙的建材2碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢?回忆二氧化碳的制法,写出化学方程式使学生温顾而知新,通过实物实验的演示,让学生印象深刻。对比实验两位同学上讲台演示:按照实验的实验要求,装置按课本图演示。仔细观看实验,寻找不同之处,分析原因,写出方程式,完成表格。培养观察能力和分析推断能力,训练有关方程式的书写。演示实验11-2:巩固知识1课堂练习:教材习题1、2、3。2课堂小结:本节课你知道了那些知识?学会了什么?思考并回答问题,通过交流,掌握方法。让学生在练习中巩固知识,学会整理知识的方法。四、随堂练习:1下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是( )A纯碱 火碱 Na2CO3 B熟石灰 氧化钙 CaOC生石灰 碳酸钙 CaCO3 D火碱 氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3 C.Mg(OH)2 D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是( )A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有( )A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:消石灰 氯气 盐酸 硫酸 烧碱 纯碱以上正确的是( )A.B. C.D.【课堂小结】:本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会,增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联,真正体现“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。【板书设计】一、(1)Na2CO3:白色粉末,俗名:苏打、纯碱;玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等;(2)NaHCO3:白色粉末, 俗名:小苏打。NaHCO3:糕点发酵粉,治疗胃酸过多;(3)CaCO3:白色固体,石灰石、大理石主要成分,建筑材料,补钙剂等。(4)氯化钠主要用途:调味品、腌渍食品、消毒,化工原料二、盐的组成特点:阳离子是金属离子(或铵根离子),阴离子是酸根离子;三、碳酸根离子的检验参考答案预习检测:1.金属离子、酸根离子;2.白、咸、中性、亚硝酸钠、3.粗盐、氯化镁、氯化钙;随堂练习:1.D 2、B 3.B 4.C 5.A68 4 1常见的盐 九年级下册 了解食盐 纯碱 碳酸钙等盐的化学式 俗名 性质以及在日常生活中的用途 1 了解盐的组成特点 能使笔触属于盐的物质 2 学习目标 在家里 蒸馒头要加入发酵粉 发酵粉的成分是小苏打 你知道它的性质吗 情境导入 食盐晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 常见的盐 硫酸亚铁 1 解离时生成和的化合物叫做盐 2 氯化钠 是一种色颗粒状的固体 有味 易溶于水 其水溶液呈性 与食盐性质相似 容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是 3 通过晾晒海水或煮盐井水 盐湖水等 可以蒸发除去水分 得到 粗盐中含有多种可溶性杂质 等 和不溶性杂质 泥沙等 预习检测 氯化钠 NaCl 性质 用途 分布 食盐主要成分是NaCl 白色固体 易溶于水 易潮解 有咸味 海水 盐湖 盐井 盐矿 左手是纯净的氯化钠晶体 右手是粗盐混合物 医疗生理盐水是0 9 的氯化钠溶液工业制取纯碱 烧碱 盐酸等农业氯化钠可以用来选种生活调味品 腌制蔬菜 鱼 肉 蛋等交通公路上的积雪用氯化钠来消除 新知新解 氯化钠主要用途 调味品 腌渍食品 消毒 化工原料 制法 蒸发海水 盐湖水 井盐水 氯化钠也是人体的正常生活活动所必不可少的 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用 氯离子是胃液中的主要成分 具有促生盐酸 帮助消化和增进食欲的作用 人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗 排尿等而排出的氯化钠 以满足人体的正常需要 成人每天约需3 5g食盐 但长期食用过多食盐也不利于人体健康 量多会得高血压 关注健康 亚硝酸钠 NaNO2 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 咸带鱼中就含有亚硝酸钠 碳酸钠 Na2CO3 俗名 化学式 性质 用途 分布 纯碱 苏打 Na2CO3 白色粉末固体 易溶于水 呈碱性 化工产品 用于洗涤 造纸 纺织及制玻璃等工业 盐湖和碱性土壤里天然纯碱 俗称口碱 纳米自净玻璃 碳酸钠的用途 石油精炼 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名 化学式 性质 用途 小苏打 NaHCO3 白色细小晶体 溶于水时呈现弱碱性 碳酸氢钠用作食品工业的发酵剂 汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂 可直接作为制药工业的原料 用于治疗胃酸过多等 灭火剂 发酵粉 制造饮料 治疗胃酸过多 碳酸氢钠的用途 碳酸钙 CaCO3 化学式 性质 用途 石灰石 大理石的主要成分是CaCO3 CaCO3 碳酸钙为固体 几乎不溶于水 用于建筑材料和家禽饲料等 还可用作补钙剂等 碳酸钙的用途 盐的组成有什么特点 Na2SO4K2CO3Mg NO3 2FeCl3NH4Cl 阳离子是金属离子 或铵根离子 阴离子是酸根离子 根据阳离子不同 盐可以分为钠盐 钾盐 镁盐 铁盐 铵盐等 根据阴离子不同 盐可以分为硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐等 例如钠盐 Na 酸根离子 例如硫酸盐 SO42 金属离子 回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3CO2 H2OCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 碳酸钠 碳酸氢钠与酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O CO2 H2O CO32 的检验 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 某物质 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 碳酸盐 1 现有下列六种物质 无水硫酸铜 白色 吸水后变蓝 纯碱 氯化钠 明矾 亚硝酸钠 高锰酸钾 试从中选择合适的物质 以其化学式回答下列问题 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜 鱼 肉 蛋的一种盐类物质 其主要成分是 在医疗上用作消毒剂 在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是 可以用于精练铜 配制波尔多液的是 若玻璃仪器沾有油脂 常用热的 溶液进行洗涤 工业用盐中的 有剧毒 切不可误作食盐 用于烹调 NaCl NaNO2 KMnO4 Na2CO3 CuSO4 典例探究 1 下列物质中 不属于盐的是 A 硝酸钾B 碳酸钙C 氯化钾D 硫化氢2下列各种盐中 与其它三种盐对应的酸不相同的是 A 硫酸铵B 明矾KAl S04 2 12H20C 纯碱D 硫酸钠3 下列常见的盐中 难溶于水的是 A 氯化镁B 硝酸银C 硫酸钡D 磷酸钾4 热水瓶用久后 瓶胆内常附着一层水垢 主要成分是CaCO3 此水垢可以用一些物质来洗涤 下列家庭用品中 能用来洗涤水垢的是 A 酱油B 食醋C 食盐D 纯碱 D C C B 随堂练习 一 1 Na2CO3 白色粉末 俗名 苏打 纯碱 玻璃 造纸 纺织和洗涤剂等 2 NaHCO3 白色粉末 俗名 小苏打 NaHCO3 糕点发酵粉 治疗胃酸过多 3 CaCO3 白色固体 石灰石 大理石主要成分 建筑材料 补钙剂等 4 氯化钠主要用途 调味品 腌渍食品 消毒 化工原料 二 盐的组成特点 阳离子是金属离子 或铵根离子 阴离子是酸根离子 课堂小结 8.4.2常见的盐同步练习【基础题型】1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是()A碳酸钙和盐酸B硝酸银和盐酸C硝酸钾和氯化钠D氯化钡和稀硫酸2下列属于同一类物质的是 ()A纯碱,火碱,烧碱 B胆矾,蓝矾, CuSO4C石灰水,熟石灰,消石灰 D CuSO45H2O, CuSO4 , CuO3.下列转化不能一步实现的是()ANaClKNO3 BNa2CO3NaOH CNaOHCu(OH)2 DHClHNO34通常条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 ()A.CuCuOB.CuOCuCl2 C. CuCl2 Cu(OH)2 D.CuCu(OH)2【能力提升】5用Mg,MgO,Mg(OH)2,MgSO4 ,盐酸5种物质中两两相互作用制取 ,方法有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6分别将下列各组物质,同时加到水中,一定有沉淀生成的是 ()A. FeCl3 ,KOH,稀盐酸 B. Na2CO3 ,稀H2SO4 , KNO3C. AgNO3 , NaCl ,稀HNO3 D. CuSO4 , MgCl2 ,稀盐酸7农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂,该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断,下列叙述正确的是 ()A. CuSO4 属于盐类 B.石灰乳的pH小于7C.配制过程中不发生化学反应 D.波尔多液属于溶液8今有含氯化镁、氯化钡、氯化铁3种物质的溶液,若只让钡离子生成沉淀时,需加入一种钠的化合物,其化学式为 ,若只让镁离子和铁离子同时生成沉淀时,需加入一种钠的化合物,其化学式为 ,要把上述沉淀物质从溶液中分离出来,一般采用 方法。【对接中考】9.(兰州)下列物质之间的转化,经过一步反应不能实现的是()ACuCl2KCl BKNO3K2SO4 CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DBaCl2BaCO310.(厦门)已知在一定条件下发生反应:甲+乙丙+丁,下列判断正确的是()A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应D丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 参考答案1、C 2、C 3、A 4.D 5A 6C 7.A 8Na2SO4 ;NaOH ;过滤 9.B 10.D38.4.2常见的盐预习导学案:【目标导航】掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【预习导航】1.掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型;盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容,本节内容难度较大,让学生多练习,通过练习加深理解。【预习检测】1.复分解反应是由 相互 ,生成 的反应。2.复分解反应发生的条件:通常来讲,复分解反应应在 、 、 之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时,复分解反应才可以发生。探究导学案:【探究题型】:复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应:(1)复分解反应: 。(2)复分解反应发生的条件: 。(3)酸、碱、盐的溶解性: 。【讲解】盐的化学性质:(1)、盐与酸的作用:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 (酸) (盐) (新盐) (新酸)结论:盐 + 酸 +(2)、盐与碱作用:2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl结论:盐 + 碱 +注:盐与碱反应,盐和碱都要溶于水。(3)、盐与盐的作用:BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3结论:盐 + 盐 +注:盐与盐作用两者都要溶于水。(4)、盐与某些金属作用:结论:盐 + 金属 +反应条件:a、金属必须排在盐中金属的前面;b、盐要溶于水。【活学活用】:1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaClCAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO42.X可以发生如下反应:X+酸盐+水;X+非金属氧化物盐+水。X可能是( )A氧化铜 B盐酸C氢氧化钠 D碳酸钠3下列物质中,既能和水反应,其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()A盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜4通常条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 ()A.CuCuOB.CuOCuCl2 C. CuCl2 Cu(OH)2 D.CuCu(OH)25用Mg,MgO,Mg(OH)2,MgSO4 ,盐酸5种物质中两两相互作用制取 ,方法有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【探究总结】:一、盐的化学性质1盐能与酸反应,生成新的盐和新的酸。2盐能与碱反应,生成新的盐和新的碱。3盐能与另一种盐反应,生成两种新的盐。4盐能与金属反应,生成一种新金属和一种新盐。二、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体、水等,复分解才能发生反应。参考答案预习检测:1.化合物、交换成分、另外两种化合物;2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水;探究题型:1、(1)、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)、复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水生成。(3)、酸、碱、盐的溶解性:盐的溶解性口诀:钾盐钠盐铵盐溶;硝酸盐是全都溶。硫酸盐不溶钡铅;氢氯酸盐除银汞。2、结论:盐 + 酸 新盐 + 新酸结论:盐 + 碱 新盐 + 新碱结论:盐 + 盐 盐 + 盐结论:盐 + 金属 金属 + 盐活学活用:1.B 2.C 3D4.D 5A48.4.2常见的盐【学习目标】掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【重点和难点:】1.掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。2.复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【教学方法】交流讨论,自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入:这些都属于盐类,盐有哪些性质呢?二、预习检测1.复分解反应是由 相互 ,生成 的反应。2.复分解反应发生的条件:通常来讲,复分解反应应在 、 、 之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时,复分解反应才可以发生。三、新知新解:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应:(1)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水生成。(3)酸、碱、盐的溶解性:盐的溶解性口诀:钾盐钠盐铵盐溶;硝酸盐是全都溶。硫酸盐不溶钡铅;氢氯酸盐除银汞。【讲解】盐的化学性质:(1)盐与酸的作用:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 (酸) (盐) (新盐) (新酸)结论:盐 + 酸 新盐 + 新酸(2)盐与碱作用:2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl结论:盐 + 碱 新盐 + 新碱注:盐与碱反应,盐和碱都要溶于水。(3)盐与盐的作用:BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3结论:盐 + 盐 盐 + 盐注:盐与盐作用两者都要溶于水。(4)盐与某些金属作用:结论:盐 + 金属 金属 + 盐反应条件:a、金属必须排在盐中金属的前面;b、盐要溶于水。四、随堂练习:1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaClCAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO42.X可以发生如下反应:X+酸盐+水;X+非金属氧化物盐+水。X可能是( )A氧化铜 B盐酸C氢氧化钠 D碳酸钠3下列物质中,既能和水反应,其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()A盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜4通常条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 ()A.CuCuOB.CuOCuCl2 C. CuCl2 Cu(OH)2 D.CuCu(OH)25用Mg,MgO,Mg(OH)2,MgSO4 ,盐酸5种物质中两两相互作用制取 ,方法有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【课堂小结】:本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型;盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容,本节内容难度较大,让学生多练习,通过练习加深理解。【板书设计】一、盐的化学性质1盐能与酸反应,生成新的盐和新的酸。2盐能与碱反应,生成新的盐和新的碱。3盐能与另一种盐反应,生成两种新的盐。4盐能与金属反应,生成一种新金属和一种新盐。二、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体、水等,复分解才能发生反应。参考答案预习检测:化合物、交换成分、另外两种化合物;2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水;随堂练习:1.B 2.C 3D4.D 5A48 4 2常见的盐 九年级下册 掌握盐的相关物理性质和化学性质 1 了解复分解反应发生的条件 学会判断复分解反应能否发生 2 学习目标 食盐晶体 硫酸铜晶体 硫酸亚铁 这些都属于盐类 盐有哪些性质呢 1 复分解反应是由相互 生成的反应 2 复分解反应发生的条件 通常来讲 复分解反应应在 之间发生反应 但并不是任何酸 碱 盐之间都能发生复分解反应 只有当生成物有 或生成时 复分解反应才可以发生 预习检测 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OAgNO3 NaCl AgCl NaNO3NaOH HCl NaCl H2O 观察与思考 以上化学方程式有哪些共同的特点 新知新解 复分解反应 复分解反应发生的条件 复分解反应的条件是 生成物中有沉淀 或有气体 或有水生成 若满足上述条件之一 复分解反应就可以发生 否则就不能发生 复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀 气体 水等 复分解才能发生反应 部分酸碱盐的溶解规律 1 全溶 钾盐 钠盐 铵盐和硝酸盐2 少数不溶 盐酸盐 AgCl不溶 硫酸盐 BaSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶 熟石灰Ca OH 2微溶3 碳酸盐多数不溶 如CaCO3 BaCO3 盐的溶解性口诀 钾 钠 铵和硝酸盐投入水中影不见盐酸不溶银 亚汞硫酸不溶钡和铅碳 磷酸盐多难溶溶者只有钾 钠 铵 1 盐与酸的反应 2FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 盐的化学性质 2HCl CaCO3 CaCl2 H2CO3 H2O CO2 酸 盐 新盐 新酸 盐 碱 新碱 新盐 结论 盐可能跟酸发生复分解反应 生成新盐和新酸 结论 盐可能跟碱发生复分解反应 生成新盐和新碱 2 盐与碱的反应 3 盐与盐的反应 BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 盐盐新盐新盐 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 盐盐新盐新盐 结论 两种盐之间可能发生复分解反应 生成两种新盐 现象 有白色沉淀生成 且不溶于稀硝酸 化学方程式 实验 用硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 并且在生成的硫酸钡沉淀中 滴加几滴硝酸 观察现象 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中 将铜片放到Hg NO3 2溶液中 实验现象 化学方程式 溶液颜色变浅 铁钉表面有红色固体生成 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 4 金属与盐的反应 溶液变蓝 铜片表面有银白色固体生成 金属与盐反应的条件及注意事项 金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来 单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐 钾 钙 钠化学性质很活泼 在盐溶液中反应复杂 不能置换其它金属 该置换反应须在溶液中进行 判断下列反应能否发生 如能发生 完成化学方程式 A KCl NaNO3 B Na2CO3 Ca OH 2 C NH4HCO3 HCl D CuSO4 KOH E CuSO4 NaNO3 不反应的 A KCl NaNO3 E CuSO4 NaNO3 不具备复分解反应发生条件 反应的化学方程式 B Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH C NH4HCO3 HCl NH4Cl CO2 H2O D CuSO4 KOH Cu OH 2 K2SO4 典例探究 1 下列物质中 既能和水反应 其水溶液又能分别和铁 氯化钡溶液 烧碱溶液反应的是 A 盐酸B 硫酸钾C 氧化钙D 无水硫酸铜2 用Mg MgO Mg OH 2 MgSO4 盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 方法有 A 3种B 4种C 5种D 6种3 只用水不能鉴别出的一组物质是 A Na2SO4和CuSO4B CaCO3和Na2CO3C BaCl2和KNO3D 浓硫酸和稀硫酸 D A C 随堂练习 一 盐的化学性质1 盐能与酸反应 生成新的盐和新的酸 2 盐能与碱反应 生成新的盐和新的碱 3 盐能与另一种盐反应 生成两种新的盐 4 盐能与金属反应 生成一种新金属和一种新盐 二 复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀 气体 水等 复分解才能发生反应 课堂小结
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