2019-2020年高二12月阶段性检查化学(必修)试题 含答案.doc
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2019-2020年高二12月阶段性检查化学(必修)试题 含答案1. 本试卷包含选择题(第1题第23题,共23题69分)、非选择题(第24题第26题,共3题31分)共两部分。2. 答题前,请务必将自己的班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ag108Cl35.5K39Fe56 Ba137一、 单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分。每题只有1个选项符合题意)1、xx年12月上旬北京市发布雾霾红色预警,造成雾霾的“元凶 ”是煤等化石燃料的燃烧,下列不属于化石燃料的是 A煤B石油C天然气D氢气2、二氧化硅是光导纤维主要成分,二氧化硅属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐3、下列过程发生化学变化的是A花香四溢 B海水晒盐 C百炼成钢 D冰雪消融4、下列有关物质用途的说法错误的是 A氧化铝是一种耐火材料,可制耐高温实验材料 B氧化铁可用作红色油漆和涂料C明矾用于自来水消毒 DNa2O2用于呼吸面具中供氧5、放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是 A质量数为90B中子数为38 C电子数为52 D质子数为906、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容7、下列物质中只含有离子键而不含有共价键的是 ANaOH BH2O CH2SO4 DKCl8、某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是ABa2+ BAg+ COH DH+9、下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是浓硝酸 B浓硫酸 浓盐酸 D碳酸钠溶液10、下列叙述正确的是A乙醇的结构简式为:C2H6O B硫离子的结构示意图为: CNaHCO3电离:NaHCO3=Na+H+CO32- DH2O的电子式:11、2SO2+O22SO3是工业制硫酸中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是A使用催化剂能改变该反应的速率B增加SO2的浓度能加快该反应的速率C降低体系温度会减慢该反应的速率D使用过量空气可使二氧化硫完全转化为三氧化硫12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,32 g O3体中含氧原子数为2NA B标准状况下,22.4 L的H2O中含有的分子数为NA C12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA D1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA13、下列离子方程式书写正确的是A铁粉加入稀硫酸中:2Fe6H+=2Fe3+3H2B钠投入水中:NaH2O=Na2OH-H2C氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+D氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:2Cl22OH 3ClClO + H2O14、下列有机化学反应属于加成反应的是ACH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl蔗糖 葡萄糖 果糖BC12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6C D CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O15、硅广泛应用于电子工业,工业上粗硅的生产原理为2CSiO2Si2CO,下列说法正确的是ASiO2是氧化剂 BSiO2发生氧化反应CC表现出氧化性 DC被还原16、下列关于乙酸的说法正确的是A难溶于水 B是一种无色无味的液体 C能与乙醇发生酯化反应 D酸性比碳酸弱17、下列实验方法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体吸出即可B区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时,可将它们分别用一束光照射,看有无丁达尔效应出现C用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含K+D检验某溶液中是否含有NH4+离子时,可加入适量的氢氧化钠溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可18、下列物质互为同分异构体的一组是 ACH4与C2H6 B氧气与臭氧 C35Cl和37Cl D乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) 19、下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A生石灰和水的反应 B木炭在氧气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D碳和二氧化碳反应20、关于二氧化硫的说法正确的是A能使品红溶液褪色 B无色无味C密度比空气小 D不溶于氢氧化钠溶液21、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。电池反应为: Mg+ H2O2= Mg(OH)2下列说法不正确的是A电池工作时实现了化学能向电能的转化BH2O2发生还原反应C电池使用过程中镁不断被消耗DMg 电极是该电池的正极22、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ C气态氢化物的热稳定性:MN DM的最高价氧化物对应水化物是碱23、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.68g (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干 燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是ACl一定存在 BBa2一定不存在,Mg2可能存在CNa一定存在,且其浓度至少为0.2 molL-1D100mL溶液中含0.2mol CO32二、非选择题(本部分3题,共31分)24(15分)A化学与生活化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。(1)(3分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 (填字母)。A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填字母)。A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块(2)(5分)人体健康与食品、药物等关系密切。青霉素适合治疗的疾病是 (选填字母)。a感冒发烧 b细菌感染 c胃酸过多小苏打可用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式: 。维生素C是生命活动的重要物质。在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的 性。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为 (写名称)。(3)(7分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。、煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气中的CO和H2在加热、加压和有催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇(CH3OH)该反应的化学方程式为 。、垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 (填字母)。a.用厨余垃圾生产沼气 b.废旧塑料露天焚烧 c.废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放出的主要污染物是 (填字母)。aNO bCO c甲醛以下物质垃圾不属于 ”标志的是 (选填字母)。a废报纸 b废铝制的易拉罐 c烟蒂、渣土、生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种,请写出鉴别易拉罐成分的方法: 25、中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色呈黄色。D常温下为黄绿色气体,反应为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属。回答下列问题。(1)F的电子式为 。(2)G的化学式为 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)写出反应的离子方程式 。26、(10分)化合物AKxFe(C2O4)yzH2O,其中铁元素为+3价是一种重要的光化学试剂。(1)制备化合物A的实验流程如下: 检验FeSO4.7H2O是否变质的方法是 。上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 , “操作X”中加入H2O2的目的是 。(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O请通过计算确定A的化学式为 。(写出计算过程)高二化学学测考试(必修)参考答案一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分)题号123456789101112选项DACCABDCABDA题号1314151617181920212223选项CBACBDDADBC二、非选择题24、(1)石灰石(或CaCO3);C;C(2)bHCO3+H+=CO2+H2O氨基酸(3)、CO+2H2CH3OH(等号也可以,条件不写不扣分)、acc(合理答案均给分)25、(1) (1分)(2)NaHCO3 (1分)(3)2NaCl2H2O2NaOHH2+Cl2(2分) (4)2Al2OH2H2O=2AlO2一3H2(2分)26、(1)取少量晶体于试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若溶液变红则已变质(2分) 取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀,则已洗涤干净(2 分)把Fe2+全部氧化成Fe3+(1分,只答“氧化”原则上0分)(2)计算过程:n(H2O)= (1分) n(Fe3+)=2n(Fe)=(1 分) n(C2O42-)=n(KMnO4)=0.50molL-10.024L=0.03mol=1:3 (1 分)根据离子电荷守恒:n(K+)+3n(Fe3+)=2n (C2O42-) 得n(K+)=0.03mol (1 分)因此A为 K3Fe(C2O4)33H2O (1 分)- 配套讲稿:
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