2019年高中化学 第1章 第2节 第1课时 电解的原理应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修4.doc
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2019年高中化学 第1章 第2节 第1课时 电解的原理应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修41如图所示装置中,属于电解池的是()解析:构成电解池时要有与外接直流电源相连的电极,A、B错误;电极插入电解质溶液或熔化的电解质中,且要形成闭合回路,C正确。答案:C2下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则以下有 关此电解池的判断正确的是 ()Aa为负极,b为正极Ba为阳极,b为阴极C电解过程中,d电极质量增加D电解过程中,氯离子浓度保持不变解析:依据电流的方向可知,a为正极,b为负极,c为阳极,d为阴极。d极上的电极反应:Cu22e=Cu,c极上的电极反应:2Cl2e=Cl2,溶液中的Cl浓度减小。答案:C3用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是()AH2SO4 BNaOHCNa2SO4 DNaCl解析:A、B、C实质上是电解水,浓度增大,A的pH减小,B的pH增大,C的pH不变;用石墨作电极电解NaCl(aq)时,生成NaOH,溶液中c(OH)增大,pH增大。答案:C4用惰性电极电解下列溶液,下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析:电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减少,浓度增大,故溶液pH减小;电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH,阴极消耗H,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大;电解Na2SO4溶液时,在阳极发生反应:4OH4e=2H2OO2,在阴极发生反应:2H2e=H2,由于两电极通过电量相等,故放出H2与O2的物质的量之比为21;电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu22e=Cu,阳极反应为2Cl2e=Cl2,两极通过电量相等,Cu和Cl2的物质的量之比为11,故D项正确。答案:D5某研究性学习小组的学生为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu,设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,_。在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到_时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_,过滤操作时,需要用到的玻璃仪器是_。(2)方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:_。解析:方案1是根据铁的还原性比铜强,用铁把铜置换出来,分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。方案2是利用电解原理,使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为:Fe3Cu2HFe2,所以电解时在阴极上首先发生的反应是2Fe32e=2Fe2,然后是Cu22e=Cu,当铜全部析出后即发生反应2H2e=H2,所以当看到阴极上有气体放出时,说明铜已经全部析出,在阳极上首先放电的是Cl,Cl失电子产生氯气,而氯气有毒会污染环境,同时方案2用了电解的方法,成本较高。答案:方案1:过滤方案2:阴极上有气泡产生(1)Fe3Cu2HFe2漏斗、烧杯、玻璃棒(2)有污染性气体Cl2产生,使用了电解装置,成本较高- 配套讲稿:
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