2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题(B卷).doc
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2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题(B卷)一、选择题(本题共20小题,共60分,每小题仅有一个正确选项)1、下列电离方程式正确的是-( )A、 NaHCO3 Na+ +HCO3- B、HI = H+ + I-C、 HF = H+ +F- D、H2S2H+ + S2-2、下列仪器中,有“0”刻度线的是-( )A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶3、下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是-( )A、0.01mol/L的CH3COOH B、0.01mol/LNaHSO4C、0.01mol/LNaHCO3 D、0.005mol/LH2SO34、我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下:食物橘子汁朝鲜泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0则下列说法中不正确的是-( )A、鸡蛋清显碱性 B、胃酸过多的人应少吃朝鲜泡菜C、橘子汁能使石蕊试液变红 D、牛奶比鸡蛋清的碱性强 5、准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是-( )A、50mL量筒 B、100mL烧杯 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管6、室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是-( )A、2.3 B、2.5 C、2.7 D、4.77、等体积、等pH的盐酸和醋酸,与NaOH中和时,消耗NaOH的量-( ) A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较8、当溶液中HS-+H2OH3O+S2-达到平衡时,加入下列物质能使C(S2-)增加的是( )A、NaOHB、HClC、HNO3D、CuSO49、能使水的电离平衡向正反应方向移动的粒子是-( )A、Na+ B、Al3+ C、H+ D、OH-10、100时,KW=110-12,对纯水的叙述正确的是-( ) A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变,加入NaCl固体,pH增大 11、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn H+ + In(溶液红色) (溶液无色)浓度为0.02mol/L的下列溶液:盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是:-( )ABCD12、由水电离出的c(H+)10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子 -( )AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl13、用蒸馏水稀释1molL-1醋酸时,始终保持增大趋势的是-( )A、溶液中的c(CH3COO-) B、溶液中的c(H+)C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH-)14、下列溶液一定是碱性的是-( )A、 溶液中c(OH-)c(H+) B、溶液中含有OH-C、滴加石蕊试液溶液显蓝色 D、滴加甲基橙后溶液显黄色15、根据下列数据(均在同温同压下测定)一元弱酸HXHYHZ物质的量浓度/(molL-1)0.10.20.3电离常数7.210-41.810-41.810-5可得出三种溶液的电离能力强弱顺序正确的是-( )A、HZHYHX B、HXHYHZ C、HYHYHX D、HZHXHY16、下列实验方法能够达到要求的是-( )A、用托盘天平称量25.20gNaClB、用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为12.617、下列操作中,能使电离平衡H2O HOH,正向移动且溶液呈酸性的是-( )A、 向水中加入NaHSO4溶液 B、将水加热到100,使pH6C、 向水中加入Na2CO3溶液 D、向水中加入Al2(SO4)3溶液18、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,导电能力加水体积Oabc下列说法正确的是-( )A、a、b、c三点醋酸的电离程度:abcB、a、b、c三点溶液的pH:cabC、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab19、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是-( )A、为盐酸稀释时pH值变化曲线B、a点Ka的数值比c点Ka的数值大C、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20、醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是-( )第卷 非选择题(40分)AB10-7 10-6 C(H+)C(OH-)10-710-621、(19分)【(1)(5)题每空2分,(6)题3分】a、已知水在25和100时,其电离平衡曲线如下图所示:(1)100时,水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)(2)该温度下水的离子积为_b、 25时,向1L 1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 molL-1 CH3COONa固体,(3)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)则醋酸的电离平衡向_ (填“正” 或“逆”)反应方向移动;溶液中 的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)c、 25时,在0.1mol/L醋酸溶液中,对醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+进行分析:(从“增大”、“ 减小”、“ 不变”、“ 正”、“ 逆”中选择填充第(3)小题)(4)当向该溶液中加水,则平衡向 反应方向移动;溶液的n(H+) _ ;溶液的c(H+) 。(5)已知25,电离平衡常数K = 1.75 10-5 = 1.32 该温度下溶液中的c(CH3COO-) = _ molL-1pH稀释过程071(6)请在下图中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图:(3分)22、(21分)【(1)(3)题每空2分,(4)(6)题每空3分】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。(1)盛装0.200 molL-1盐酸标准液应该用_ 式滴定管(填“酸”或“碱”)(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化;直到因加入最后一滴盐酸后,溶液由_色变为_色,并且_ s内没有颜色变化为止。 (3)以下是不当的实验操作,用“偏高”“ 偏低”“ 无影响”对实验结果进行误差分析。标准液滴定管滴定前平视,滴定结束后仰视,则使滴定结果_标准液滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定结束后没有气泡,则使滴定结果_(4)下列滴定操作的正确操作顺序为_(3分)用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液盛标待测液的滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中检查滴定管是否漏水装标准溶液和待测溶液并调整液面(记录初读数)用蒸馏水洗涤玻璃仪器滴定操作(5)有关数据记录如下:实验序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.001.4021.20320.005.60a已知a的示数如下图滴定管中的液面位置所示,D点的示数25.00mL, D与E刻度相差1mL,则a的值为_(3分)(6)则NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL-1(3分)考 号姓 名班 级* * 林口县第四中学xxxx学年度上学期第二次月考化学试题(B卷)答题卡第卷 非选择题(40分)21、(19分)【(1)(5)题每空2分,(6)题3分】a、(1)_(2)_b、(3)_ _c、(4)_ _ _ (5)_ molL-1pH稀释过程071(6)22、(21分)【(1)(3)题每空2分,(4)(6)题每空3分】(1)_(2)_ _ _ (3)_ _(4)_(5)_(6)_ molL-1林口县第四中学xxxx学年度上学期第二次月考化学试题(B卷)参考答案第卷 选择题(60分)01020304050607080910BCBDCACABB11121314151617181920CCDABCDACB第卷 非选择题(40分)21、(19分)【(1)(5)题每空2分,(6)题3分】a、(1)_B_ (2)_1.0 10-12_b、(3)_逆_ _不变_c、(4)_正_ _增大_ _减小_ pH稀释过程071(5)_1.32 10-3_ (6) - 3分22、(21分)【(1)(3)题每空2分,(4)(6)题每空3分】(1)_酸_(2)_黄_ _橙_ _30_ (3)_偏高_ _偏高_(4) 3分(5)_25.60_ 3分 注:有效数字错误则不得分(6)_0.200_ 3分- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年高 化学 学期 第二次 月考 试题
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