2019-2020年高三第三次月考(化学).doc
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2019-2020年高三第三次月考(化学)1全卷分试卷、,满分为100分。2本卷答案必须做在答题页I、II相应位置上,考完只交答题页。3本卷可能采用的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Fe56 N14C135.5第卷( 共40分)一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有1个选项符合题意)1下列物质的分类正确的是( )序号混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉C12氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4C1D食醋C2H5OH苛性钾NaHSO42有关下列表述( )16O2与18O2互为同位素C2H4与C6H12互为同系物淀粉与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化磷与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A都不正确B只有正确C只有正确D只有正确3下列排列顺序正确的是( )热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HC1O4结合质子能力:OHCH3COO-C1-ABCD4在试管中注入某红色溶液,给度管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( )滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有本酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液ABCD5 一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中,O2由负极移向正极点燃B电池的总反应是:2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O6为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:测定溶液的 pH,溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性, 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时, 再滴加 Ag NO3 溶液, 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 ( ) A一定有 SO3 2 离子 B一定有 CO3 2 离子 C一定有 C1 离子存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在 7在一定条件下,RO3 n 与 R 2 发生如下反应: RO3 n 2R 2 6H 3R3H2O,下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 ( ) AR 原子的最外层上有 4 个电子 BRO3 n 中的 R 只能被还原 CR 的单质既有氧化性又具有还原性 D HnRO3 一定是强酸8下列说法或表示正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程,由于可知单质 B 比单质 A稳定 C 稀溶液中: H + (aq)OH - (aq) H2O(l); H=57.3kJmol, 若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ D在 101kPa 时,H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJ mol, 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJmol 9在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 2 、NH4+ 、Cl 、NO3 BpH 为 11 的溶液:S 2 、SO3 2 、SO4 2 、Na C水电离出来的 c(H)1013 mol/L的溶液:K 、HCO3 、Br D无色溶液:K 、HCO3 、NO3 、Al 310说明A1的金属活动性比Cu强的事实是( )A以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解B与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子C常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极11长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l);H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g);H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l);H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);H+1135.7 kJ/mol12向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(C1-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A0.75mol/LB1.5mol/LC2 mol/ LD3 mol/ L13下列叙述正确的是( )A液态氟化中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子都是正四面体结构,因此它们都是极性键构成的非极性分子D若A某元素的原子序数为m,则同周期A元素的原子序数有可能为m+1114某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( )ABCD15溶液的配制过程 能引起浓偏高的是( )用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线。10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。ABCD16在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )A1:1:1B2:2:1C2:3:1D4:3:217如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同的、材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )序号电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加,溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小,阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加,溶液的pH不变18有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HC1中的一种或多种气体组成,该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀,该混合气体组成的各种说法中,正确的是( )A肯定不含有CO2B只含有和CO SO2C含有SO2、CO和CO2,可能含HC1D含HC1、SO2和CO,可能含CO219把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca (OH)2(s) Ca2+2OH-,当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A溶液中Ca2+数不变Bc(Ca2+)增大C溶液pH不变D溶液pH增大20某固定体积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( )A若a=b+c时,B的物质的量分数变大B若a=b+c时,B的物质的量分数不变C若ab+c时,A的转化率不变D若ab+c时,A的转化率变小第卷(非选择题,共60分)21(14分)某无色溶液,其中有可能存在离子如下:Na+、Ba2+、AlO3+、A1O2、S2、SO、SO。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示。请回答下列问题: (1)沉淀甲是 ; (2)沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为: ; (3)沉淀丙是 ; (4)写出生成甲的离子方程式 (5)综合上述信息,、可以肯定存在的离子 。22(14分)实验室制中备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取废铁悄放入碳酸钠溶液中加热,用蒸馏水把铁屑冲洗干净,取过量洁净的铁屑,加入20%30%的稀硫酸溶液,在5080水浴中加热仍有少量铁屑。将该溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置,冷却时间后收集产品。 (1)废铁悄放入碳酸钠溶液中加热目的 。 (2)硫酸溶液过稀会导致 。 (3)采用水浴加热的原因是 。温试控制到5080原因 。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。 (5)溶液趁热时过滤的原因是 。 (6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是 。23(15分)在xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是 ;X与碳元素形成的化合物的电子式是 。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是 。 (3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。 (4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,写出其氢化物能用于蚀玻璃时主要反应方程式为 。24(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是 _。 (2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。 (4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是 。温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。参考答案120 DABBC BCCBD BCDAC BBDCB21(7分)(1) 硫或S(1分)(2)A1(OH)3;(2分)Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2(2分)(3)BaCO3,可能含有BaSO4(2分)(4)2S2+SO+6H+=3S+2H2O(2分)(5)S2、 SO=AlO、Na+(4分)22(14分)(1)除去沾有的油污(2分)(2)反应速率慢 不利于昌体析出。(2分)增大FeSO4的溶解量(2分)(3)水浴加热均匀,温度容易控制。(2分)(4)Fe3+2Fe=3Fe2+(2分)(5)减少FeSO4的损失(2分)(6)有浅绿色晶体析出(2分)232物质结构与性质(1)CaCl2。(2分)Ca2+x CCx 2(2)(2分)S=C=S(2分)H2S(2分)(3)Si3N4。(4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O(2分)2427.(17分)(1) (2分)(2)2NH3(l)NHNH (2分)(3) 打开止水夹,通入少量氧气(2分)P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O(2分)Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色(3分)3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(2分)(4) 2NO2NO+O2(2分)30.7(2分)- 配套讲稿:
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