2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(16班) 含答案.doc
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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(16班) 含答案可能用到的相对原子质量:Al:27 Fe:56 Cu:64 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 O:16 Si:28 C:12 N:14 S:32 H:11、 选择题(每小题只有一个正确选项,共48分)1、 一般情况下,胶体粒子不易聚集,表现较稳定,主要原因是因为A、 胶体有丁达尔效应 B、胶体粒子直径在1nm100nm之间C、胶体粒子很小,不受重力作用 D、同种胶体粒子带同种电荷,它们之间互相排斥2、 将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为C mol/L的HNO3溶液中,得到标况下的NO、N2O混合气体共3.36L,测得反应后溶液的C(H+)=1 mol/L,再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后沉淀质量为5.35g。若不考虑反应前后溶液体积变化,则下列有关判断正确的是A、 Fe和Al的物质的量之比为1:1 B、混合气体中NO为0.03mol,N2O为0.12molC、原硝酸溶液的浓度为4.9mol/L D、反应中被还原的HNO3为0.15mol3、 下列由相关实验现象所推出的结论中,正确的是A、 Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B、 加热分别盛有氯化铵和I2的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华C、 Fe和稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D、 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水4、 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的NaOH溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A、 若反应中转移的电子为nmol,则0.15nFe3+稀H2SO4C、上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D、假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:111、 下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4A、 B、 C、 D、12、 将a mol小苏打和b mol Na2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内氧气为1mol,下列说法一定正确的是A、 b=2 B、容器中一定没有残余的CO2和H2OC、反应中转移的电子数一定为2NA D、a:b113、 经氯气消毒的自来水,若用于配制溶液:NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3,会使配制的溶液变质的是A、 全部 B、 C、 D、14、 若NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是A、78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NAB、在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2的反应中,当产生标况下5.6LO2时,转移的电子数为NAC、1mol SiO2分子中含NA个Si原子和2NA个氧原子D、54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为3NA15、 下列有关卤素及其化合物说法不正确的是A、 HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B、 HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液,酸性增强C、 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D、 SiCl4的空间结构为正面体型,键角为109。28/16、 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量与加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是A、 图中AB段主要是KMnO4和KI溶液的反应B、 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C、 根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.25molD、 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红2、 非选择题(共52分)17、 (14分)现有如下所示有关物质(均由前20号元素组成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件已省略)(1) A、B、C、D代表的物质分别为 (填化学式)(2) 反应中的C、D均过量,该反应的方程式为 (3) 反应中,若B和F的物质的量之比为4: 3,则G、H分别是 (4) 反应产物K的化学式为 (5) 反应的离子方程式为 18、 (14分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出猜想:能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图所示装置。操作步骤及现象如下:连接好装置,检查装置的气密性,加入药品;缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体;一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体;反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2至装置中气体无色。回答下列问题:(1) 用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应并用单线桥表示该反应电子转移情况: 。(2) 装置B中为湿润的KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气? (填“能”或“不能”),请用离子方程式说明原因: 。装置C中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质 。(3) 装置D的作用之一是吸收产生的氯气,可以用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液替代NaOH溶液,已知25.0 mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下的224mLCl2完全转化为Cl-,写出该反应的离子方程式: 。(4) 实验证明,Na2O2可以与HCl反应生成氯气,写出该反应的化学方程式: 。(5) 利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有 (不包括水蒸气),较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气。19、 (9分)硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题:(1) 铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一,写出反应的化学方程式: 但该反应生成的气体污染环境。为了避免环境污染,可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气,反应的总化学方程式为 (2) 将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应,加入双氧水,则铜粉逐渐溶解,写出反应的离子方程式 (3) 将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料,H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为 20、 (6分)(1)将Cl2通入品红溶液看到的现象 将Cl2与SO2按物质的量之比为1:1,同时通入品红溶液,将看到什么现象?并用离子方程式表示 (2)200时,11.6g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为 21、 (9分)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)编号硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请回答下列问题(不需书写计算过程)每份均匀混合物的质量为 g硝酸的浓度为 mol/LV值为 12345678910111213141516DCDADCCDADBCAAAD17、(14分)(1) Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 18、(14分) 5e- |(1) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(3分) (2) 不能 (1分) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2分) 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (2分)(3) S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ (2分)(4) Na2O2+4HCl=Cl2+2NaCl+2H2O (2分) (5)O2 . HCl(2分) 19、(9分)(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (2) Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O (3) 3:2 20、(6分)(1) 品红褪色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (2) 23.2 21、(9分)(1) 26.4 (2) 4 (3) 8960- 配套讲稿:
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