2019-2020年高二12月月考化学试题 缺答案.doc
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2019-2020年高二12月月考化学试题 缺答案说明:1本试卷分卷I和卷II两部分,共39题,8页,满分100分,考试时间90分钟。2、将卷I答在机读卡上,卷答在答题纸上 试卷带走并保存好,以备讲评3、可能用到的相对原子质量:H1;C一12;N一14;O16;Na一23;Cl一355; Cu 64:Mg24:Mn一55 K-39 Fe-56卷I (选择题,共50分)一、选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液,然后灼烧,可以得到该固体的是 AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 2下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DHCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO34、下列说法不正确的是 A在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的B用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C室温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH B、c(NH4+):Cc(Cl): D、 c(NH3H2O):21取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中,水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小22、常温下,下列关于电解质溶液的正确判断是KS*5U.C#O%ApH 11的NaOH溶液中c(H+)是pH9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍B使甲基橙变红的溶液中,K+、NO3、SO32、HCO3可以大量共存C由01 mol一元酸HA溶液的pH1,可推知HA溶液存在HAH+AD由01 molL1一元碱MOH溶液的pH10, 可推知MCl溶液pH723、HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是AHA水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-)BHA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 CNaA水溶液中:c(Na+)=c(A-)c(HA)D稀释0.1mol/L HA水溶液,其电离程度增大,pH也增大24下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5已知:A在相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且Ki1Ki2Ki3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-) / c(HZ) c(OH-)的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(X-)+c (Y-)2c(Z-)=2c(HZ)c(HX)c(HY),且c(Z-)c(Y-)c(X-)D在相同温度下,Ki5Ki4Ki325、常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是A、HA为弱酸B、在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+) = c(OH)+c(A)C、K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A)D、常温下,MA溶液的pH726.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1molL1 HCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO4溶液:c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后:c(Na)c(HX)c(X)c (H)c(OH)27.从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力:CO32 AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:PN28.下列实验设计及其对应的方程式均正确的是A将铜片加入到FeCl3溶液中,观察溶液颜色的变化,证明微粒的氧化性Fe3+Cu2+:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+B测定.molH3PO4溶液的p证明H3PO4为弱酸: H3PO43H+PO43C实验室用Na2O2与H2O反应,快速制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH+ O2D向23溶液中滴入甲基橙溶液,溶液变黄,证明23溶液显碱性: CO32 + H2O HCO3+OH29. 下列有关说法正确的是ACH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值增大B保护钢铁设备时,以钢铁设备作负极,纯铜作正极C反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH) 2 固体,CO32水解程度减小,溶液的pH 减小30. 25时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z-) +c(OH-)卷(非选择题,共50分)三、填空及计算31、常温时向水中加入少量固体MgCl2, _(填“促进”或“抑制”)了水的电离;与纯水相比,所得溶液中KW (填“变大”、“变小”或“不变”)。32、常温下,现有下列溶液:20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液;40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液;40 mL 0.1 mol/L HCl溶液;40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液;20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液,其中:A、c(H)最小的是_(填序号)B、任取2份溶液混合,混合溶液的pH为7,有_种取法。C、混合后,溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。33、常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH值相同。则:B是_溶液,C是_溶液。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHbpHc_(填数据)。34、常温下,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl35. CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。(1)Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解),其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=。(2)已知25时,Kh=210-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时,试求溶液的pH=。(3)0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=(用含c(HCO3-) 、c(H2CO3)的关系式表示)36. 在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:(1)A接的是电源的 极,B是该装置 极。(2)写出电解时反应的总离子方程式 。(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 (填化学式),其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)四、实验及实验设计37、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,制得在650下工作的燃料电池,完成有关的电极反应式: 负极反应:2CO+2CO324e=4CO2 正极反应: 总电池反应: .38某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边画出能够实现这一反应的装置图。标出电极材料和电解质溶液 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因: 39.(1)下列操作合理的是_ A用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液 B用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D用500mL容量瓶配制1 molL-1的氢氧化钠溶液495.5mL(2)某学生根据三次中和滴定实验分别记录有关数据如下表:请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)- 配套讲稿:
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