高三化学10月月考试题(无答案)2
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福建省福州文博中学2017届高三化学10月月考试题(无答案)(满分:100分 考试时间:90分钟)相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第I卷(选择题共60分)一、选择题:本题共20小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1下列物质见光不会分解的是()AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO32下列试剂中,标签上应标注的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()4化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为10的氧原子: BMg2+的结构示意图:C硫化钠的电子式: D甲酸甲酯的结构简式:C2H4O26 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAB标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+8下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色10下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴11某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO412根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )13向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液14下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I215已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )A原子半径:XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W216 a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性17下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存18下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁19下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液20下列实验操作能达到实验目的的是( )A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2第II卷(非选择题共42分)21(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_,其在自然界中常见的二元化合物是 。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备,其单质与CO2反应的化学方程式为 。22(本题共8分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.310-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空:(1) 第一次氧化时,溶液的pH应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是 。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 (3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式, 23 (13分).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气,标况下生成5mol氯气转移_mol电子。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用如图所示装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。(1)装置中的x试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_ _,该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取2 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2molL1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3ClOI=3ClIO;IO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。24 (11分)过氧化氢通常被称为绿色氧化剂,同时具有较弱的酸性。(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H,该反应中溶液的紫红色褪去变为无色。该反应应选择的酸是_(填序号)。A盐酸 B浓硫酸C稀硫酸 D醋酸完成上述的反应方程式 如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移电子的物质的量为_mol。(3)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为),该反应可用来检验Cr2O的存在,其反应的离子方程式为4H2O2Cr2O2H=2CrO55H2O。下列说法正确的是_(填序号)。A过氧化铬中铬元素的化合价为5 B该反应中Cr2O发生还原反应C该反应为非氧化还原反应 D该反应中H2O2表现了还原性(4)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢溶液,发现溶液的红色褪去。甲同学对此提出了两种假设:假设1:过氧化氢表现出弱酸性,中和了原有的氢氧化钠。假设2:过氧化氢表现出_。乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的NaOH溶液时,溶液没有出现红色,则假设_(填“1”或“2”)是成立的。- 配套讲稿:
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- 化学 10 月月 考试题 答案
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