化学反应速率

1、欢迎进入化学课堂,第二章化学反应速率和化学平衡复习,光明中学高二化学备课组,本章复习的主要内容：,一、化学反应速率,二、化学平衡,三、勒夏特列原理,四、化学平衡的图象,五、化学平衡的计算,六、化学反应进行的方向,一、化学反应速率,1、概念：,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2、表达方法：,3、单位：,mol/（LS）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）,*同。

2、欢迎进入化学课堂,专题二化学反应与能量变化,第一节化学反应速率,2H2+O2=2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看不到生成水的迹象。,化学反应是否是越快越好呢？举例说明？,速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位mol/L,时间常用单位s。

3、欢迎进入化学课堂,离子反应,高三化学一轮复习,专题八化学反应速率与化学平衡,第一单元化学反应速率,知识提纲：,1、化学反应速率,2、影响反应速率的因素,第一单元化学反应速率,学课教学指导意见要求：,1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。2.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用来衡量化学。

4、欢迎进入化学课堂,第二节影响化学反应速率的因素,第1课时,教学目标,1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘。

5、欢迎进入化学课堂,化学反应速率,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,合成氨,工业制硫酸,电解饱和食盐水,工业制硝酸,一、化学反应速率,1、定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。,3、单位：,2、计算式为：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,练。

6、第2节 化学反应速率 工业合成氨,第七章 化学反应的方向、限度与速率,考纲展示,1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 4了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 说明：各高考考区的新课标考纲上都没有对工业合成氨有所说明，各高考考区高考题中从没有考到过工业合成氨，在人教版教材和苏教版教材中工业合成氨都在化学与技术中唯有鲁科版在化学反应原理中呈现,一。

7、2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同。

8、2019年高考化学二轮专题复习 专题九 化学反应速率 化学平衡讲练（含解析）考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1对v(B)。

9、2019年高考化学大二轮专题复习 专题09 化学反应速率 化学平衡训练考纲要求1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法；结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1对v(B)的剖析用上式进。

10、欢迎进入化学课堂,化学反应速率,复习提问：,1.什么叫反应速率？化学反应进行的快慢程度2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率3.反应速率的单位是什么？mol/lhmol/lminmol/ls,练习反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为。

11、欢迎进入化学课堂,化学反应速率化学平衡,一、课前练习,1.已知A2(g)+2B2(g),2AB2(g);H0，下列说法正确的是:,A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动,解析：本题考查影响反应速率的因素和化学平。

12、欢迎进入化学课堂,化学反应速率,本章主要内容及要求：1化学反应速率的概念及其实验测定方法。2了解反应速率理论：碰撞理论、过渡状态理论。3了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。4掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。5掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。6掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式，并能用活化分子、活化能等概念解释浓度、温度、催化剂等外界因素对反应速。

13、欢迎进入化学课堂,第二章化学平衡,第一节化学反应速率,回忆钠和钾分别与水反应的现象。,比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？,2CO+2NO=2CO2+N2,现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应,但反应速度非常缓慢，,2H2+O2=2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长。

14、欢迎进入化学课堂,欢迎走进化学课堂,思考:如何定量描述化学反应的快慢？,化学反应速率,专题二第一单元化学反应速率和限度,龙海二中钟亚端,1、概念,3、单位：,2、数学表达式为：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,一、化学反应速率,vBcB/t,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例:在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A。

15、欢迎进入化学课堂,第二章化学反应速率和化学平衡,化学反应进行的方向化学反应的快慢（速率）化学反应的限度（反应物转变为产物的转化率）,第4节第1、2节第3节,第一节化学反应速率,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,回忆在物理学中对运动速率的定义,单位时间、某物理量的变化,1、概念：化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。,2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生。

16、2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率学案 旧人教版必修2 考纲要求 1了解化学反应速率的概念及表示方法 2理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响 教材导读 一化学反应速率。

17、2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率教案 旧人教版必修2 教学目的 1、 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法； 2、 掌握化学反应速率的计算； 3、 明确研究化学反应速率的意义。 教学重点 化学反应的涵。

18、2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 化学反应速率 一、选择题 1.决定化学反应速率的主要因素是( )。 A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度 答案:A 2.一定能使反应。

19、2019-2020年高中化学 2.1.1化学反应速率学案 苏教版必修2 【我思我学】 想一想： 1. 什么是化学反应速率？ 2. 化学反应速率一般怎么表示？ 3. 影响化学反应速率的因素有哪些？它们对化学反应速率会产生哪些影响。