2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案2 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学化学反应速率教案2 新人教版选修4教学目标：1. 了解控制化学反应速率对人类的意义。 2. 会根据实验现象定性的判断化学反应的快慢。 3. 掌握定量表达化学反应速率的方法。教学重点：化学反应速率的表达方法。教学难点：利用化学反应速率数据来判断反应的快慢。教学方法：利用事例进行启发性讲解。教学策略：1.通过对一些化学事例的分析来提升学生对定量表达化学反应速率意义的兴趣。 2.通过对例题中一些数据的分析使学生加深对化学反应速率表达方法的认识。德育目标：1. .在一些化学事例的分析过程中对学生进行科学方法教育（观察实验现象、分析实验现象等实验方法）。 2. 在对例题中一些数据的分析过程中对学生进行分析化学数据的方法教育并认识化学数据的科学研究价值。教学过程： 第一部分 学习、了解和研究化学反应速率的现实意义 【介绍】 1.自然界中进行得较快的反应和进行得较慢的反应。 2.人类对控制反应快慢的需要。 （说明）放录象片或给学生一些数据资料。 第二部分 化学反应速率的意义和概念【导入】 1. 师生共同回顾以下两个实验：（1）Na、K分别和水反应的对比实验；（2）Mg、Al分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。 2. 提出问题讨论：（1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【明确】1.为了定量的描述化学反应的快慢，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。 2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。 第二部分 化学反应速率的表示方法【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？【明确】化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如： 可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls（解析）解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。【课堂练习】1.（全国高考题）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率Vx（反应物的消耗速率和产物的生成速率）可表示为_。 2.将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度时发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初0.2s内，A的平均速率为0.06mol/（Ls），则在0.2s时，箱中有_molC。【课后作业】1.可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）。取a mol和molB置于VL容器中，min后，测得容器内的浓度为摩升。求：（）此时的物质的量浓度为多少？（）的物质的量浓度为多少？（）为多少？.某温度下，把摩的（单质）气体和摩的（单质）气体，放入容积为的容器内，使其反应生成气体，分钟后测得容器中的浓度为.摩升，的浓度为.摩升，的浓度为.摩升。则此反应的化学方程式为（只用、表示）_。- 第一节：化学反应速率 （第二课时） 教学目标：1. 了解人类应该如何控制化学反应速率。 2. 掌握影响化学反应速率的因素（主要因素和外在因素）。 3. 会识别一些简单的有关化学反应速率的图象。教学重点：影响化学反应速率的因素。教学难点：外界条件对化学反应速率影响的本质。教学方法：利用实验事实进行启发式教学。教学策略：1. 充分利用课堂演示实验使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识。2. 通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识。 3. 补充一些必要的讲解使学生加深对影响化学反应速率因素本质的理解。德育目标：1. .通过影响化学反应速率外在因素的教学对学生进行科学方法一般过程的教育（提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题） 2. 通过影响因素的教学使学生建立人类要尊重自然、合理的改造自然的观点。能力目标：通过影响因素的教学，培养学生分析化学问题、整理化学实验事实、归纳化学问题的能力。教学过程： 第一部分 复习巩固化学反应速率的概念和表达方法【复习提问】1.化学反应速率的含义和表达方法。2.表达化学反应速率时应注意什么？【课前练习】在2L固定体积的容器中通入0.8摩的氢气和0.4摩的氮气，2分钟后容器内有氨气0.12摩，求用这三种物质来表示的化学反应速率分别是多少？ 第二部分 了解人类控制化学反应速率的现实意义及方式 【导言】 提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？ 2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？【明确】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。 第三部分 外界条件对化学反应速率的影响 （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【提出问题】浓度是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验在温度不变的情况下，不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验。复习回顾1.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况。2.电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况。【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式（1.） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2.） 2Mg + O2 =2MgO （3.） CaC2 + H2O = C2H2+ Ca（OH）2 2. 列表对比 （1）不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表编号Na2S2O3溶液 水硫 酸出现浑浊的时间（秒） 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表 编号镁条与空气反应 镁条与纯氧气反应 现象 速率 （3）电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表 编号 电石与水的反应 电石与饱和食盐水的反应 现象 速率【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化 1 2 3【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验复习回顾1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。 2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +2 SO2+2 H2O （3 ）Mg +2H2O = Mg（OH）2 + 2H2 2. 表格化（1）同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比表 编 号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反应温度 （）反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水(2）Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表 编号Cu与浓硫酸在常温条件下反应Cu与浓硫酸在加热条件下反应 1 2 （3）Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号Mg条与冷水反应Mg条与热水反应 1 2【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10，反应速率通常要增大到原来的24倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识 （演示实验）过氧化氢分解的对比实验 （复习回顾）用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式 （1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表对比 （1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况 1 2 （2）用KClO3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况 1 2【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）A降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1t2速度变化的原因是_ ；t2t3速度变化的原因是_。 V t 1 t 2 t 3 【课后作业】某温度时，在V升密封容器中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析：（1）反应的化学方程式为 ；（2） 从反应开始到t分钟末时，C的平均反应速度为 摩/升分；（3）时间到t时B的转化率为 。 n (mol) 14 - 12 - A 10 - 8 - B 6 - 4 - 2 - C 0 时间