2019-2020年高中化学 《化学反应速率》教案1 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 化学反应速率教案1 苏教版选修4教学目标知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记录）。重点、难点 外界条件对化学反应速率的影响；实验条件的控制。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【引入】在生活中我们常常会遇到些现实问题，例：CONON2CO2，从稳定性角度分析，生成物CO2及N2比反应物要稳定得多，研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但遗憾的是，在通常状况下该反应进行的非常之慢，以至于不能有一个实用的方法来消除快车道空气中的CO、NO。我们在研究一个化学反应时，常常必须考虑某些因素对反应的影响，如提高反应物的转化率、提高单位时间产量，这与我们研究的化学平衡、化学反应速率是同一问题，今天我们就来研究化学平衡与反应速率。回忆与联想；做好学习准备；接受教师提供的信息进入新课学习。以生活中的事例引入拉近学生与知识的距离；明确学习任务；稳定学生情绪；引导学生用化学视角关注环境问题。【过渡】首先我们来研究化学反应速率【板书】第一章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率阅读化学反应速率定义；通过看书及重点讲解使学生了解化学反应速率的教师活动学生活动设计意图 一、定义【指导阅读】课本（第2页第6行）单位mol（Ls）或min或其他时间单位。【练习】2L密闭容器中，投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时，测得容器内生成NH34mol。求：该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率，并分析所得结果有何内在联系。引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间的关系。将化学反应速率定义由文字转化为数学表达式；思考并得出其单位；通过数学表达式得出其为平均值。运用概念计算化学反应速率；讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论；分析所得数据有何内在联系，得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系。概念及表示方法；了解化学反应速率是平均速率。通过练习巩固概念；引导学生自觉进行数据分析；通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。【过渡】问：结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？结合学生的表达归纳影响化学反应速率的因素。【板书】二、影响化学反应速率的因素内因 反应物质的本性外因 浓度温度压强催化剂其他【过渡】为了验证浓度对化学反应速率的影响，我们以Na2S2O3与H2SO4的反应为研究对象，通过实验加以说明。【演示】将0.1molL的硫酸，滴入0.1molL硫代硫酸钠溶液中。【设问】实验现象与化学反应速率快慢有何关系；你如何设计实验能达到我们的实验目的。在学生讨论的基础上教师引导完善，利用投影归纳实验步骤，评价学生的设想。回忆联想；归类表达；描述影响反应速率的外界因素。观察实验现象，书写化学方程式。分析在实验过程中能观察到哪些实验现象；讨论实验的设计思路，实验现象与化学反应速率快慢的关系；自觉或在教师的引导下运用求异法，控制H2SO4的浓度改变Na2S2O3的浓度设计出培养运用化学视角观察生活中的化学问题的能力；培养学生形成分析、归纳等科学研究的方法。落实反应原理；明确实验中观察的现象；完善实验步骤加强教学组织；通过讨论使学生了解科学研究中的求异法即在H2SO4的浓度及溶液体积相同的条件下改变Na2S2O3的浓度；教师活动学生活动设计意图 【投影】注：溶液体积为5mL的试管中分别滴加6滴15的H2SO4；溶液体积为2.5mL的试管中滴加3滴，这样保持H2SO4的浓度不变，（1）和（3）中Na2S2O3的浓度不变。【指导实验】在学生实验时进行巡视，及时发现并指导学生规范实验，解答学生的疑难问题。【板书】反应物浓度越大化学反应速率越快。【讲述】对于纯液体和固体无浓度，其参与化学反应时表面积的大小将决定反应速率的快慢。例：CaCO3颗粒与稀HCl反应及CaCO3粉末与稀HCl反应，CaCO3粉末产生CO2的速率大。方法，并思考到影响化学反应速率的因素是反应物的浓度还是物质的量。积极参与讨论互相补充，讨论中学生情感升华。完成实验；及时记录出现浑浊所用时间；对比实验结果思考得出结论，即反应物的浓度对化学反应速率的影响以及影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应物物质的量。理解记忆；将实例与所学知识联系加深印象。在讨论中使学生对实验设计建立感性认识，培养设计简单实验的能力。练习实验基本操作，锻炼动手能力。通过实验现象进一步说明其他条件不变时浓度对化学反应速率的影响；影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应物物质的量；培养学生的观察能力、记录能力。进一步落实知识；强调在思考反应物浓度对化学反应速率的影响时应注意的问题；加强理论与实际的结合。【过渡】刚才我们通过讨论及实验分析了浓度对化学反应速率的影响，现在我们还是通过实验来研究温度对化学反应速率的影响，请同学们以Na2S2O3与H2SO4的反应为例设计实验，完成实验目的。组织学生讨论并相互补充利用投影归纳实验步骤。通过思考完成设计实验的任务；讨论并相互补充；使学生独立运用前面实验的设计思想完成本实验的设计，进一步培养设计简单实验的能力。教师活动学生活动设计意图 注：其中一只试管在酒精灯上微热使液体温度产生差异，再分别滴加6滴15的H2SO4，记录出现浑浊所用时间。【板书】温度升高化学反应速率加快【讲述】经过科学实验统计的结果分析，每升高10化学反应速率增大到原来的24倍，例如：用高压锅焖饭是生活中常做的事情，锅内压强高于常压，水的沸点相应升高，锅内温度也相应升高，常压10020min做熟的米饭，高压锅仅用8min。生活中这样的事例举不胜举。完成实验并记录实验现象；进一步明确温度对化学反应速率的影响。运用物理知识分析水的沸点变化，对比出温度的差异；借助高压锅与常压锅蒸饭的对比，将理论与实际结合。完善实验步骤，加强教学组织；进一步练习实验的基本操作；培养学生的观察能力、记录能力。培养学生运用化学视角，去观察生活及运用理论解释生活中自然形象的能力。【过渡】2L密闭容器中，投入5molN2、8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时，测得容器内生成NH34mol，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4molNH3所花费的时间与2min的关系是什么？为什么？追问：在室温条件下，通过什么途径可以改变容器的体积？【板书】气体参与的反应压强增大化学反应速率加大引导学生分析，适时加以评定。分析两种状态的相同点和不同点，思考反应物浓度的变化，得出结论；经分析容器外部压强改变是改变体积的途径。了解阿伏加德罗定律在化学反应速率及化学平衡为压强引出进行知识铺垫；培养物理知识向化学科迁移的能力。【过渡】催化剂对化学反应速率的影响是显而易见的，下面我们就通过实验加以验证。指导实验，强调实验的注意事项。联想已经学过的有关催化剂知识；完成实验，通过实验验证理论；加强新旧知识联系；练习实验基本操作；练习氧气的检验；教师活动学生活动设计意图 【投影】注：试管中先加入双氧水观察现象，然后加入二氧化锰，观察对比分析。总结实验现象得出结论。【板书】催化剂可加快化学反应速率强调催化剂使用时应注意原料的净化，防止催化剂中毒。回忆硫酸工业制法流程，分析催化剂在实际应用中应注意的事项。培养学生的观察能力、记录能力；落实工业生产中应用催化剂的注意事项。【小结】回忆化学反应速率概念及不同物质表示的化学反应速率与化学方程式系数的关系；回忆影响化学反应速率变化的因素及该因素改变与化学反应速率改变趋势的关系，补充影响化学反应速率的其他因素。回忆本节课内容；补充笔记；基本落实本节内容。使知识条理化；使知识完整化；促进知识落实。【布置作业】阅读课本第1页第6页，复习知识，落实概念，并预习化学平衡一节内容。在书上完成第6页至第8页课后习题。 【随堂检测】1A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL。反应进行2min后A的浓度为0.8molL，B的浓度为0.6molL，C的浓度为0.6molL。则2min内反应的平均速率vA=_，vB=_，vC=_。该反应的化学方程式为_。2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）检测有关化学反应速率的计算；检测化学反应速率之比与化学方程式中系数的关系；检测基础知识的落实情况。本题为基础题。考查视图能力；考查逻辑分析能力；考查表达能力；考查对化学反应速率影响因素的实际运用能力。附：随堂检测答案1vA0.1molL-1min-1，vB=0.2molL-1min-1，vC0.3molL-1min-1；化学反应方程式为A2B=3C。2由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。