高中化学 专题3 基础材料和含硫化合物 微型专题重点突破（六）课件 苏教版必修1

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1、微型专题重点突破(六)专题3基础材料和含硫化合物学习目标定位1.熟知金属的重要性质及应用。2.理解Fe3、Fe2的性质及其相互转化。3.掌握无机物推断的方法。微型专题考题精选内容索引微型专题微型专题一、金属与氧气反应的多样性例例1下列说法不正确的是A.钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成B.镁在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光C.烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁D.不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜 解析解析烧红的铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体为四氧化三铁。答案解析(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。(2)较活泼金属镁在空气

2、中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。规律方法规律方法变式变式1下列叙述中不正确的是A.钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化C.常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D.金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同解析解析铝与氧气反应的产物只有氧化铝。答案解析解析解析c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al，e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe，a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d

3、，则b为Cu，d为Ag，故B项正确。二、金属的置换反应例例2a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe答案解析(1)金属与水、酸、盐溶液发生置换反应的依据是金属活动顺序表。(2)钠与任何水溶液都能发生置换反应，都有氢气生成。(3)钠不能从盐溶液中置换出金属；

4、若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。(4)金属与酸反应产生氢气的量相同时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。规律方法规律方法变式变式2镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。则下列说法正确的是A.两个反应中转移的电子数目相等B.加入镁、铝的质量比为43C.消耗Mg、Al的物质的量相等D.加入的Mg、Al的质量一定不相等答案解析解析解析Mg、Al与H2SO4反应的化学方程式分别为MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，同温同压下生成H2的体积相同，则两

5、个反应中转移的电子数相等，A项正确。设生成H2的物质的量为1 mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Mg)m(Al)43；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。三、判断确定金属混合物的成分例例3由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L，由此得出的结论正确的是A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁答案解析解析解析设与足量稀盐酸反应产生1 g氢气需要混合物的质

6、量为x g，则1x 6，解得x24，运用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1 g氢气时所需金属的质量大于24 g，另一种金属与酸反应产生1 g氢气时所需金属的质量小于24 g。根据镁、铝、铁与稀盐酸的反应可知，产生1 g氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12 g、9 g、28 g，则混合物中一定含有的金属为Fe。而另一种金属可能是Mg或Al。(1)先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1 mol电子时的质量。(2)再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1 mol电子时的质量。(3)比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的

7、成分。 规律方法规律方法变式变式3由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生1.0 g 氢气，则混合物中一定含有的金属是A.ZnB.FeC.Al D.Mg答案解析四、Fe3与Fe2相互转化时离子种类的判断例例4向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2和Cu2B.一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C.一定有Fe2，可能有Cu2D.只有Fe2解析解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2。答案解析依据氧化性：F

8、e3Cu2Fe2，还原性：Fe2CuFe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应答案12345678解析解析A项，Fe2与NaOH溶液反应生成白色氧化亚铁沉淀，能迅速被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能检验是否变质；D项，如果Fe2溶液变质，则生成Fe3，遇KSCN溶液呈血红色，可以检验。5.为了检验某Fe2溶液是否变质，可向溶液中加入A.NaOH溶液 B.铁片C.石蕊溶液 D.KSCN溶液答案解析123456786.合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是A.黄铜 B.合金钢C.硬铝 D.金箔答案123456787.下列物质与其俗名

9、匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸答案1234567解析解析铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，苏打是碳酸钠，B、C、D错。解析88.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为A.36 g B.40 gC.80 g D.160 g答案1234567解析解析28 g铁粉的物质的量是0.5 mol，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25 mol160 gmol140 g，答案选B。解析8