铝与铝的化合物

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1、corrENTs.k铝的原子结构与嬲理演;密度较小，质地柔软，延展性好，:银宜色有金属光泽的I :固体，是电和热的良； 导体:遍重而否反旋手涵存在自然界以化 （合态存在，在第三周期族鹏子结构的2领化学性质A10产出常温，遇浓硫钝化,形成致A1203A1C13强碱 非金属酸 WV7酸或浓硝酸密的氧化膜（警鬻A1什+氧化物（稀 HN03）,FegOg（铝热反应）非氧化性酸Fe+A1203（盐酸）写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式:豪混.d 一形成致密的氧化膜加热二曷.。蠢一,*#皿- 4Al+3（% 刈2 嗨A1O5+H2常温，遇浓硫钝化，形成致出2。3 强碱酸或浓硝酸密的氧化膜A1C13非

2、金属，A1单质酸氧化性酸一汴二 力-* AT +氧化物（稀 HNO3）：Fe2O3（铝热反应）非氧化性酸;A%+他。3（盐明ai3+h2氧化性酸（稀 HNO3）非氧化性酸A1+N07 +4H+ =Al+ N01+2 H2O（盐酸）2川+6升2城 Ioq。b 2Al + 20H +2HaiA102 +3%12A1+Fe覆小金=2Fe+AbO3_（铝热反应）3.铝的制备及用途制备 XrJ 二工与.。，电解 AL 十4 1* ? + a = . 口 , p C1 1足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应:a,生成H2的物质的量之比为工S b.消耗Al的物质的量之比为，1二3。一定量的铝分别与

3、一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:若产生氢气的体积比为上守田2?aOH汨2? | . P 才 也 t 1bSI - Hm mb mb - Ml IM .Mb MB BM Mi Hi mm M att fifl B MB mb mb . Mi-化学性质L L-二-J L|与0ET反应： 蚂的喀Qgl一猫（写可奥工_ _ . . 而灰矫匚菊还前次正常辱电解J ：工业上冶炼铝：2AI2O3=4Al+3O2t !小箱石第2O3的提取由铝土矿(主要成分是AI2O3,含SiC)2、&2。3、MgO等杂B-质)提取刈。3的两大工艺流程:沉淀ASK)2)加过量滤液A (AI通过量Jai(oh)3过滤加过量 盐酸

4、NaHCO3 溶液加过量NaOH沉淀 BFp(OH)3 Mr(OH)2沉淀C (Fc2O3JVIgO)加过量 NaOH 溶液过滤加过量 _A1(OH)3（二）氢氧化铝9 ,=孑。3 cD Zj 5 O o* *-8L物理性质自色胶状固体， 豆溶于水，有较强的吸附性。2%化学性质-Al(0H)3 A13+3OHV碱式电离(l)Al(OH) 3的电离H+A10r+H20_ 一 /酸式电离两性氢氧化盥2口或辜_AlGIg + 3珏0Al(0H)3NaQH(aq) 囱 _. . .1tf AKOH)3 + NaOH+ 2H0(3)受热分解2Al(CH)k3,制备1(0四3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶

5、液与过量氨水反应离子方程式：i +3N或方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2离子方程式：ABbOQ 六Q f Svj?b_ U p ， 。 o XoVc o a a )却 o-AIM) 3 -I 40C0 jf c=下93炉b. R r ,tfu 又 1 .硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。2 .明矶的化学式为KA1(SO4)212H2O,它是无色晶体,=)/明矶可溶于水，水溶液pH ”或，二.一 h#SH2O .响傲的:可以净水，其净水的原理是： +3H : 秋QH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水3 .明矶溶液与Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式。aF+

6、恰好完全沉淀：2 0t+3B 产+6 加JI a0 萍o o a c * 0 E 一 o(2)sor恰好完全沉淀：Al计卷 O，42Ba 2*44OH;H+ +A1O7 + H2 O AL(OH)3 Al3+ +3OH-Y-V酸式电离碱式电离b 。的）瓢其化合物之间的转化i,学铝三角图转化关系;A10”)CO2、少量 H、A1 (OH%(6)Ooh写出实现上述各步转化的离子方程式。 ArpNH+HQD9Cs：I UD Mog”4/+3HQ(3)心+40H A101+2组 2Gfe费+$914sBOf富霞力iv S 0T耀酣国tfB+4H+yiWC G 。1rln r( w n . o * . t3 0 u Jb u e c Q“J 一48+ t IB% 回JWW+W+S0M建 c ，, IO。： 二fOOH+ t % HaiV-OHZ+ 0345oiv |RlZ+. JY=,H 力十(A)I0善4(9)