铝与铝的化合物

corrENTs.k铝的原子结构与嬲理演;密度较小，质地柔软，延展性好，:银宜色有金属光泽的I :固体，是电和热的良； 导体:遍重而否"反旋手涵存在自然界以化 （合态存在，在第三周期族鹏子结构的2领化学性质A10产出常温，遇浓硫钝化,形成致A1203A1C13强碱 非金属酸 WV7酸或浓硝酸密的氧化膜（警鬻A1什+氧化物（稀 HN03）,FegOg（铝热反应）非氧化性酸Fe+A1203（盐酸）写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式:豪混.d 一形成致密的氧化膜加热二曷.。蠢一,*#皿- 4Al+3（% 刈2 嗨A1O5+H2常温，遇浓硫钝化，形成致出2。3 <强碱酸或浓硝酸密的氧化膜A1C13非金属，A1单质酸氧化性酸一汴二 力-* AT +氧化物（稀 HNO3）：Fe2O3（铝热反应）非氧化性酸;A%+他。3（盐明ai3+h2氧化性酸（稀 HNO3）非氧化性酸A1+N07 +4H+ =Al"+ N01+2 H2O（盐酸）»2川+6升2城< » Ioq<。b 2Al + 20H +2HaiA102 +3%12A1+Fe覆小金=2Fe+AbO3_（铝热反应）3.铝的制备及用途制备° XrJ 二工与.。，电解 AL 十4 1* ° ? + a = . 口 , p C<F勺 。 : : g o C fl电解熔融Abo?: 和做彩5*a用途纯铝用作导线铝合金制备汽车、飞机、生活用品等霜早叁或碱反旌成丑2的量的关系尸r-1 ，守*口巧o V1* 1bzy辐与酸或碱反应虫的比例芸系方程式比例关系与酸反应2A1 + 6HC12A1C1 3+2 Al 6HC1 ?3H 2 t2Ale1 3 3H 22A1 + 2NaOH +2H2O2Al - 2NaOH ? =2NaAlO 2+3H2 t2NaAlO 23H2与碱反应留与酸,碱反应的规律分析 等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:a.生成H2的物质的量之比为1b,消耗H+、OH一的物质的量之比为n(H+)：n(QH-)= >1 1足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应:a,生成H2的物质的量之比为工S b.消耗Al的物质的量之比为，1二3。一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:若产生氢气的体积比为上守田2?aOH汨2?<1，则必定a.铝与盐酸反应时,L过量而不足。b.铝与氢氧化钠溶液反应时， 益不足而过量。方程式比例关系与酸2A1 + 6HC1-2A1C1 3 +2A1 6HC1反应2A1C1 3 3H 2与碱2A1 + 2NaOH +2H2O2A1 2NaOH反应2NaAlO 2 + 3H2 t2NaAlO 23H 25.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出氏的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，所得H)的体积之比是1 ： 1。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生 %的体积(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH溶液中,二者产生的H2的量相等,则HC1 和NaOH的物质的量浓度之比是3：1。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mollT的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙尸1 ： 2,则加入铝粉的质量为(填字母)。A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7g D. 1.8g（一）氧化震h性质及用途1两性氧化物物理性质!难溶于水、熔点高、硬度大AJ2P3H与H十反应一支史6 H三> | . P 才 也 t 1bSI - Hm mb mb - Ml IM .Mb MB BM Mi «Hi mm M att fifl B» MB mb mb . Mi-化学性质L L-二-J L|与0ET反应： 蚂的喀Qgl一猫（写可奥工_ _ . . 而灰矫匚菊还前次正常辱'电解J ：工业上冶炼铝：2AI2O3=4Al+3O2t !小箱石第2O3的提取由铝土矿(主要成分是AI2O3,含SiC)2、&2。3、MgO等杂B-质)提取刈。3的两大工艺流程:沉淀ASK)2)加过量滤液A (AI通过量Jai(oh)3过滤加过量 盐酸NaHCO3 溶液加过量NaOH沉淀 BFp(OH)3 Mr(OH)2沉淀C (Fc2O3JVIgO)加过量 NaOH 溶液过滤加过量 _A1(OH)3（二）氢氧化铝9 ,=孑。3 cD Zj <5 O o*« *-8L物理性质自色胶状固体， 豆溶于水，有较强的吸附性。2%化学性质-Al(0H)3 A13+3OH"V碱式电离(l)Al(OH) 3的电离H+A10r+H20<_ 一 /酸式电离两性氢氧化盥2口或辜_AlGIg + 3珏0Al(0H)3NaQH(aq) 囱 _. . .1tf AKOH)3 + NaOH+ 2H0(3)受热分解2Al(CH)k3,制备1(0四3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：i +3N或方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2离子方程式：A®<BbO«Q 六Q <f < Svj?b_ U p ， 。 o XoV'c° o a a )却 o-AIM) 3 -I 40C0 jf <3。"乳。 0 "S，手J 一判方法三：相互促进水解法*4 AKO* 4.c CAl计.A产十 3 Ale6+； 6 H2。；a r .n q o X) XAA1O72.含铝化合物转化关系的应用判断离子共存问题AF+与OH及A1O?、CO：、S?-等弱酸根阴离子因 生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。A1O不与H +、HCO；以及弱碱阳离子AF+、Fe"等因 生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(2)鉴另IJ(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)向AlCh溶液中滴加NaOH溶液，系产空百色耀后沉淀溶解". I 0»= 。"= P J , F 7 T J "、° . O向NaOH溶液中滴加AlCh溶液，开始无明显现象,产生:白色沉淀,；意屣不溶,解。2.下列除去杂质的方法不正确的是()A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应， 过滤、洗涤、干燥过量氨水除去Fe”溶液中的少量AP+OC. A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D. MgO中混有少量AbO”加入足量烧碱溶液，充分反 应，过滤洗涤、干燥得到MgO解析：氨水与Fe3+和AF+均反应生成氢氧化物沉淀，不符 合除杂的要求。含铝杂质的提纯方法利用Al、A12O3s A1(OH)3可溶于强碱的特性，可除 去许多物质中的含铝杂质，如：(l)Mg(Al):加足量NaOH溶液。Fe2O3(AbO3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH) 2AI(OH)3：加足量NaOH 溶液。 ?o B过滤，再加酸充(4)Mg2+(Al3+)：加过量NaOH 溶液,分溶解。5.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3 xH2O,理2。3、Si。2等) 提取纯AI2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是不挥发物过量f 盐酸L 过滤不溶物过量NaOH 溶液、过滤 -_1滤液量峻建/过曲过一沉淀滤液由流程图可知,灼烧水铝 土 矿aC反应得到的滤液为NaAlCb溶液, ° 二加入过量盐酸后得到A1C13而不是Al(OH) 3沉淀，应通入过量co2,操作错误；A1(OH)3在常温干燥条件下并不发 生分解，故操作需要加热，错误。6.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢 氧化铝，某同学设计了三种实验方案：方案方案方案AlAl"-A1(OH” Al-A10A1(OH)3 Al-Al" ? - Al(OH) 3 A1-* A102 5、”用方案制备A1(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和 氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 若用NaOH溶液沉淀一，冬盍不易控制，肉为;闻利0早套溶守过量的 冲码 溶液,写出该方案中有关的离子方程式：2&+时2A1小麴交t *岛 a c,，d用方案来制备A1(OH)3时，必须注意稀硫酸 的用量,以 防止生成的A1(OH)3溶解。三种方案中，你认为最好的是.药品用量最少片)常见的铝盐四 > c=下93炉b. R r ,tfu 又 1 .硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。2 .明矶的化学式为KA1(SO4)212H2O,它是无色晶体,=")/明矶可溶于水，水溶液pH < 7(iM “V” “>”或，二.一 «h#SH2O .响傲的:可以净水，其净水的原理是：' +3H : 秋QH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水3 .明矶溶液与Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式。aF+恰好完全沉淀：2 0t+3B 产+6 加JI ° a0 萍'o o a c * 0 ±E 一 o(2)sor恰好完全沉淀：Al计卷 O，42Ba 2*44OH;H+ +A1O7 + H2 O AL(OH)3 Al3+ +3OH-Y-V'酸式电离碱式电离b 。的）瓢其化合物之间的转化i,学铝三角图转化关系;A10”)CO2、少量 H、A1 (OH%(6)Ooh"写出实现上述各步转化的离子方程式。 ArpNH+HQD9C£s：I UD Mog”4/+3HQ(3)心+40H A101+2组 2Gfe费+$914sBOf富霞力iv £S 0T耀酣国tfB+4H+yiW©C G 。1rln r( w n . o * . t3 0 u Jb u e c» Q“J 一48+ t IB% 回JWW+W+S0M建 c '，, IO。： 二fOOH+ t % HaiV-OHZ+ 0345oiv |RlZ+. JY=,H 力十(A)I0善4(9)