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1、精品化学学习资料第2课时氢键与物质性质学习目标1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。氢键与物质性质1氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X以_结合时，H原子与另一个_的原子Y之间的_，它是一种较强的_。2表示形式(1)通常用_表示氢键，其中XH表示氢原子和X原子以_相结合。(2)氢键的键长是指_间的距离，氢键的键能是指XHY分解为_和_所需要的能量。3形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子具有_。(3)X、Y原子一般是位于元素周期表_的_、_和_。4类型氢键5特征(1)氢键的作用能比_的作用能大一些，比_的键能小的多。(2)
2、氢键具有一定的_和_。6氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(3)氢键也影响物质的_、_等过程。思维点拨1.分子间作用力分为范德华力和氢键。2液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。(2)水分子间的范德华力。(3)水分子间的氢键。1下列叙述错误的是()A范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径2下列各组分子之间
3、存在氢键的是()C2H6和CCl4NH3和C6H6CH3COOH和H2OCHCl3和CH2Cl2HCHO和C2H5OHA BC D都不存在3下列现象中，不能用氢键解释的是()A氨极易溶于水B醋酸与水能以任意比互溶C碘易溶于酒精D氨易液化4已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。练基础落实知识点一氢键1如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是()A氢键、极性键、非极性键B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键2下列说法不正确的是()
4、A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中3下列说法中，正确的是()A氢键是一种化学键B氢键使物质具有较高的熔、沸点C能与水分子形成氢键的物质易溶于水D水结成冰体积膨胀与氢键无关知识点二形成氢键的条件4下列物质中不存在氢键的是()A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间5图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化
5、物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4知识点三氢键对物质性质的影响6H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量7下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是()A水比硫化氢气体稳定B水的熔、沸点比硫化氢的高C氨气极易溶于水D冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体练综合拓展8下列说法中正确的是()A化学键的极性越大，键就越强B凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高CCFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此
6、，CFH3分子间可以形成氢键D稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高9利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大()AHF BNO2CCH3CH2CH3 DHBr10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_。(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：_。11物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_(填物质字母代号)。第2课时氢键与物质性质双基落实一、1共价键电负性很大静电作用静电作用2(1)XHY共价键(2)X和Y
7、XHY3(2)强的电负性和很小的原子半径(3)右上角氮原子氧原子氟原子4分子内氢键相同不同5(1)范德华力化学键(2)方向性饱和性6(1)升高(2)降低(3)电离溶解课堂练习1C2B根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。3C氨自身易形成氢键，所以易液化，氨气分子与水分子间，醋酸分子与水分子间均形成氢键，所以二者都易溶于水，而C中碘与酒精不形成氢键，碘易溶于酒精，与氢键无关。4FHF、FHO、OHF、OHO解析E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有FHF、FHO、OHF、OHO。课时作业
8、1B本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。冰水水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。2D3.C4D只有非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键，CH不是强极性共价键。5D因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。6C7.A8DA说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一；B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低；C说法错误，因为在CFH3分
9、子中，是CF和CH间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键；D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。9AHF由于氢键的原因易形成多聚分子(HF)n，因此测量的密度实际上是多聚氟化氢的相对分子质量，与HF的相对分子质量相比差距最大；测量NO2的相对分子质量时，由于存在2NO2N2O4，NO2和N2O4必然同时存在，因此实际测量的相对分子质量应介于46(NO2)和92(N2O4)之间；CH3CH2CH3和HBr测量的气体密度不会有偏差。10(1)CI4CBr4CCl4CF4，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高(2)乙醇溴乙烷乙烷，乙醇形成分子间氢键解析对于结构相似的物质，如果分子间只存在范德华力，物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。如果有氢键则会出现反常，含氢键的物质熔、沸点较高。11B
精品高中化学 第2章 第4节 第2课时 氢键与物质性质对点训练 鲁科版选修3
