离子反应和离子方程式知识点详解

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1、离子反应和离子方程式知识点详解考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1. 电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下在水溶液中和熔融状态下能够电离的化合物均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键某些共价化合物的共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关 .举例NaCl Ba(OH) 2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112. 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离

2、的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒水合离子、水分子水合离子、水分子种类弱电解质分子电离过程可逆、存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下 , 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式用等号用可逆符号, 弱酸分步电离书写规律HnA=nH+An-+ (n-1)-HnAH+ +HA(n-1)-HA(n-1)-H+ +H2A(n-2)-举例强酸： HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI弱酸： CH3COOH HCN H 2S H2CO3等强碱： KOH NaOH Ba(OH) 2等 .弱碱： NH3H

3、2O Cu(OH) 2 等.绝大部分盐： BaSO4 BaCl 2. 等H2O及小部分盐： (CH3COO2)Pb 等.例 1下列物质属于电解质的是（）A. Na2OB.SO3C.CuD.NaCl 溶液 解析 Na2O为离子化合物， 在熔融条件下能导电， 为电解质， 故 A正确； SO3为共价化合物， 在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3 与水反应生成的 H2SO4 导电，故 SO3为非电解质，B 不正确； Cu 是单质， NaCl 溶液为混合物， 它们既不是电解质， 也不是非电解质， 故 C、 D都不正确。 答案 A特别提醒：1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

4、水溶液中或熔融状态下， 这两者 之间只需满足一者就行了， 但必须强调的是其本身能够导电， 而不是反应的生成物。 如 SO2、 SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它 们与水反应的生成物 H2SO3、 H2SO4，而不是它们自己本身。 Na2O的水溶液的导电虽然也是它 与水反应生成的 NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部 分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

5、考点二 离子方程式的书写1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3. 离子方程式的书写： （1）书写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl 2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl- 、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。 易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3 改写Na+、HCO3-；NaHSO4 应改写 Na+,H+,SO42- 微溶物， 若出现在反应物中一般改写成离子符号 （悬浊液除外

6、）； 若出现在生成物中一般不改写。 固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3 的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式； HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4反应的离子方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为） 写出反应的化学方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 把易溶于水、 易电离的物质拆开写成离子形式， 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍 用化

7、学式来表示。上述化学方程式可改写成：2+ 2- 2+ - 2+ -Cu2+SO42- +Ba2+ +2Cl - =Cu2+2Cl - +BaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+；Na+H2O=Na+OH- +H2（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水： O2- + H2O = 2OH- ；大理石和稀盐酸反应：2- + - - CO32-+2H+=CO2+H

8、2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： CH3COON4H+OH- =CH3COO- + NH3+H2O；乙醛 做银镜反应： CH3CHO+2Ag（NH3） 2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O 等等（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe 3+ 3H2；铝条溶于稀 HNO3：2Al+6H+ = 2Al 3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能 写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3等都无离子方程式。（5）乱用、 = 、 符号。如 FeCl

9、 3溶液的水解： Fe3+ + 3H 2O = Fe（OH）3+ 3H+；F2通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2； Na2CO3 的水解： CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S 溶于水：S2-+2H2OH2S +2OH- ； H2S溶于水： H2S2H+ + S 2-。(7) 漏写一种产物。如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Ba2+SO42-=BaSO4； Ba(OH)2溶液中 滴加稀 H2SO4： H+ + OH- = H 2O。2+ + - 2-(8) 随便约简或不约简。如 Ba(OH)2溶液

10、不断滴加稀 H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O； Al 2 (SO4) 3溶液中加氨水： 2Al3+ +6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例 2 (2008上海)下列离子方程式书写正确的是()+ 2-A. AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S溶液 2Ag + + S 2-=Ag2SB. 过量 CO2通入 Ca(ClO) 2溶液中 ClO - +CO2+H2O=HC3O-+HClO2- +C. 向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O- 2+ - 2-D. 向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3溶液

11、 2HSO3- +Ba2+2OH- =BaSO3+SO32- +2H2O 解析 CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的 NaHSO3 溶液少量，则在反应中 Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3 为主，其离子方程式应为： HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H 2O，故 D不正确。 答案 A B考点三 溶液中的离子共存1. 离子共存条件 ：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应， 它们之间便不能在溶液中大 量共存。生成难溶物或微溶物：如： Ba2+与 CO32-， Ag+与 Br -，Ca2+与 SO42-等不能大量共存。

12、生成气体或挥发性物质：如： NH4+与 OH-，H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS- 、SO32-、HSO3-等不能大 量共存。生成难电离物质：如： H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存； OH- 与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存； H+与 OH- 生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子 (如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子 (如 S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能 大量共存。2. 附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、 Fe3+、Fe2+、MnO

13、4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如 Fe3+、 Fe 2+、 HCO3- 、 NH4+、 Al 3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 , 如 HCO3- 、CO32-、S2-、CH3COO- 、AlO2-例 3（2008 全国理综 ）在溶液中加入少量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）+ 2+ - -A.NH4+、Ba2+、Cl - 、 NO3-+ - - 2-B. K+、 AlO2- 、Cl - 、 SO42-+ - 2- 2-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-2+ 2+ - -C. Ca 、 Mg 、 NO3 、 HCO3 解析 由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2后， Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、 Mg2+、HCO3-不能与其大量共存， A、 C不正确； Na 2O2有强氧化性，会 氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故 D 不正确。