最新鲁科版化学选修33.1 认识晶体 规范训练含答案

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1、最新化学精品教学资料第三章 物质的聚集状态与物质性质第一节 认识晶体(时间：30分钟)考查点一晶体与非晶体1水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()。A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体解析本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变为玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”。因而A、B、D三项错

2、误。答案C考查点二晶体的特征2关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()。A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C圆形容器中结出的冰是圆形的D由玻璃制成的圆形的玻璃球解析晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的多面体形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件。A项过程不能实现；C项中冰的形状不是水自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。答案B考查点三晶体的堆积模型3金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是()。A构成晶体的微粒均可视为圆球B金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向

3、性C三种晶体的构成微粒相同D三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同答案B4(2011河南郑州高二五校联考)下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是()。A干冰、NaCl、金属铜BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、金属镁解析干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。答案A考查点四晶体类型的判断5将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是()。A基本构成微粒种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

4、解析根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。答案D6有下列九种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E.晶体氩F氯化铵G过氧化钾H金刚石I镁(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_，需要克服金属键的是_。答案(1)AA、E、HE(2)BF、GD、E(3)B、DA、HI考查点五晶胞中所拥有的各种粒子数目的计算7有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的

5、是()。AA1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积B两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合C原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积D只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积解析A1型密堆积与A3型密堆积都是最密堆积，故A选项错误；A1型紧密堆积采用“ABCABC”堆积，所以其四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合；A3型密堆积采用“ABAB”堆积，所以它的一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合，故B项正确；组成晶体的微粒间作用力没有方向性，在空间的排列

6、大都服从紧密堆积原理；由于组成原子晶体的原子间靠有方向性的共价键结合，故C项错误；金属晶体、离子晶体和分子晶体结构中的金属键、离子键和范德华力没有方向性、没有饱和性，一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积，故D项错误。答案B8某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ()。A394 B142C294 D384解析由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个晶胞共用，故A的数目为6；处于水平棱上的粒子为4个晶胞共用，处于垂直棱上的粒子为6个晶胞单元共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为：632，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为21142。答案B考

7、查点六根据晶体结构确定化合物的化学式9根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是()。解析A选项中A微粒处于晶胞体心，完全为该晶胞所有，B微粒处于立方体的8个顶角上，每个B微粒为8个晶胞共有，平均一个晶胞中含有B微粒的个数为：81，A、B微粒个数的最简整数比为11，化学式应为AB；B选项中E、F都位于顶角，各有4属于该晶胞，则该晶胞中所含E、F个数的最简整数比为11，化学式为EF；C选项中属于该晶胞的X微粒(位于体心)1个，Y微粒(面心)63个，Z微粒(顶点)81个，最简整数比为131，化学式为XY3Z；D选项中A微粒位于晶胞面心和顶角，B微粒位于晶胞的体心和棱上，则该晶胞中A、B的个数比为4

8、411，化学式为AB。答案C考查点七晶体空间结构的推断10(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 gcm3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成_ mol氢键。(2)已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了FO键中共用电子对偏向F而产生的极性；从电负性上看，_。解析(1)观察图

9、示的立方晶胞的中心水分子可知，该水分子与周围4个水分子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半，故晶体中1 mol水可形成4 mol0.52 mol氢键。(2)根据题中所给出的元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0，氧与氢的电负性差(1.4)大于氧与氟的电负性差(0.5)，因此，虽然OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多。答案(1)42(2)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差11金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表

10、示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。解析利用均摊法解题，8个顶角上金原子有属于该晶胞，每个面上金原子有属于该晶胞，共有6个，故每个晶胞中金原子个数864。假设距离最近的两金原子间相切，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为d。所以V晶(d)32d3，VmNAd3NA，所以。答案(1)4(2)距离最近的两金原子间相接触，即相切(3)2d3(4)12现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知，甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。解析根据均摊规律：甲中体心X为1，顶点Y为6。所以XY143。同理可计算出乙、丙中微粒个数及其比值。答案431144