初中人教版化学教案模板(共6篇)

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1、初中人教版化学教案模板（共6 篇）第 1 篇：人教版初中化学【人教版初中化学教学计划】人教版初中化学【人教版初中化学教学计划】新的学期已经开始了，初中化学教师如何制定工作计划呢?下面是小编收集整理的初中化学教学计划，欢迎阅读。初中化学教学计划篇1一、学期目标理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生会用学到的知识解释日常生活中的常识。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神。重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生自学的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习

2、一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。力争我带的班级的化学成绩再上一台阶，为自己、为学生证明自我价值。二、教学策略和提高教学质量的措施重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义， 也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导

3、学生在学习， 生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。加强化学用语的教学元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样， 既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，

4、加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。重视练习及讲评教学要教师的教与学生的练相结合，才会达到最佳的效果。所以在教学过程中要多练、勤练，并及时的平改。在这学期中，力争做到：当天作业当天改、考完试卷及时改，及时讲评。与时俱进引领学生爱化学、学化学学化学， 要知道目前社会上在化学领域的热点，作为老师

5、，有必要让学生了解这些，比如：目前在“低碳”的概念下，我们怎么去理解“低碳”。适当的找一些资料，给学生阅读，正是迎合了我国的“减排”的国家政策，而这在书本上是没有直接的学习到，而只是给到了理论知识。三、教学进度1 、开学到4 月 10 日，把新课授完。2 、4月10日至5月20日，专题复习和训练：化学基本常识；空气的组 成与污染防治；氧气的制备、性质、用途、燃烧与缓慢氧化；分子和原子； 元素和元素符号; 相对原子质量和相对分子质量; 水及水的污染防治; 氢气的制法、 性质、 用途 ; 核外电子排布的初步知识及化合价; 质量守恒定律及其应用；(11)根据化学方程式的计算；碳元素的单质及其化合物；

6、常见的有机化合 物；(14)铁和铁的化合物；(15)生铁、钢和常见金属；溶液和溶液组成的表示方法； (17)混合物的分离与提纯；(18)化合物的电离与溶液的导电性；常见的酸、碱及其通 性；(20)常见的盐、盐的性质、化学肥料；21初中化学与社会生活的联系。采用 我校学生拥有资料等对学生进行训练与检测。掌握学生学习情况，针对复习。3 、 5 月 20 日到 6 月 10 日，调整阶段，针对学生的不足进行个别辅导。初中化学教学计划篇2一、学期教学目标：知识与技能目标.一知识目标1 、知识点：、学习化学实验基本操作和原理；、知道分子、原子和离子等微观概念；、学习正确书写化学式和化学方程式、学习氧气、

7、二氧化碳合金属等我们身边物质的性质和用途；2 、自主点：以 “ 1 问题引导，自主预习 ;2 小组交流，合作提高 ;3 目标引导，合作整合 ;4展示交流，体验成功;5 检测反馈，当堂达标”为基本环节的“快乐高效课堂”教学模式。联系实际生产生活自主学习燃烧和灭火等的概念;自主学习空气、生活中酸碱盐的使用等等。3 、综合点：在教学中，紧密联系相关学科：理化生综合如：二氧化碳和氧气的性质及用途、溶液的导电性; 电池中的化学变化等等。4 、拓展点：联系所学知识向实际生活、生产领域拓展，向当前高科技领域拓展。5 、创新点：运用所学的知识，提出创新性的见解，能够进行简单的创造性小发明、小制 作。二技能目标

8、1 、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;2 、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题;3 、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际;4 、 创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。过程与方法目标：1 、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;2 、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。3 、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘。情感态度价值观目标：下一页更多精彩“初

9、中化学教学计划”第 2 篇：人教版初中化学总结走进化学实验室固体药品取用：一横二放三慢竖、一斜二送三直立液体药品取用：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向着手心、倒完后立即盖紧物质的加热1 .酒精灯的使用酒精灯的使用方法绝对禁止向燃着的酒精灯中加入酒精绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯后必须用灯帽盖灭不要碰倒酒精灯，万一碰倒了用湿抹布扑盖。2.物还加热试管外壁应干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下加热时应先使试管底部均匀受热， 然后用酒精灯的外焰固定加热试管口不要对着自己或他人加热后不能立即接触冷水或用冷水冲洗加热固体试管口要略向下倾斜。 连接

10、仪器装置见九上22 页空气的主要成分 空气中含N2的实验O2N2 稀有气体的物理化学性质02 ：密度比空气大、不易溶于水 S, Fe, C在02中现象 化合反_应性质（A+B=AB氧化反应不是一个基本反应类形实验室制取氧气三个化学方程式工业上制02 分离液态空气法（物理变化） 九上45分子和原子分子 3 个性质分子的质量和体积都很小微观粒子（如分子）在不断运动着分子之间有间隔。九上四十九页探究浓氨水使酚酞变红说明分子在不断运动着。质子数=核电核数=电子数=原子序数最外层电子数多于四个容易得到电子少于四个易失电子（得到几个电子就带几个单位的负电它的化合价等于它失去的个数）水的净化方法：沉淀-过滤

11、-吸附-蒸储一贴二低三靠玻璃棒作用：引流木炭结构疏松多孔具有吸附性。硬水与软水区别硬水含较多的钙镁化合物区别：用肥皂水若有较多浮渣产生是硬水。化学式与化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫最齐全铜汞二价最常见化学式的意义表示一种物质表示一个分子表示物质的组成元素表示一个分子含有各种原子的个数不能表示一种物质和元素是N2、02、H2 、 Cl2 、 I2记住五个离子团质量守恒定律化学变化中五个不变：反应前后原子种类没有改变原子的个数不变原子的质量不变元素的种类不变物质的总质量不变相对分子质量比（相对原子质量）=各物质之间的质量比下正确正书写化学方程以客观事实为基础遵

12、守质量：守恒定律 金刚石、石墨、C60金刚石物理性质下同：坚硬性（天然存在最硬的金属）用途把：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、装在钻探机的钻头上。石墨：软、滑腻性、导电性用途：软-铅笔芯导电性-电极、电刷（耐高温、耐磨）性质决定用途、用途体现性质 C60 略 CO20取的研究工业上制取CO2CaC03=高温=Ca0+CO 2实验制取C02CaCO3+2HCl=CO2T +CaCl2+H2O注意收集向上排空气法！长颈漏斗末端要深入液面防止生成的气体从长逸散到空气导管伸入集气瓶不能过长CO2证明(Ca (0H) 2) CO讹学性质不能燃烧、不支持燃烧能与水反应生成碳酸与氢氧化 钙反应生成白色沉

13、淀和水 九上 118 实验证明碳酸易分解且能石蕊变红一氧化碳物理性质：无色、无味的气体难溶于水！燃烧火焰呈蓝色。用途：燃料，冶炼金属燃烧的三个条件02可燃物温度达到着火点以上燃料的合理利用与开发生石灰与水的反应：现象剧烈反应生液体沸腾。手的感觉发热。碳与二氧化碳高温条件下生成一氧化碳(唯一个吸热的反应)化石燃料的利用三大化石燃料：煤、石油，天然气煤与石油煤含氢元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的综合利用，将煤隔绝空气加强热-发生的是化学变化石油中含碳，氢两种元素利用石中各成份的沸点不同分离f发生的是化学变化天然气燃烧:CH4+202点燃=C02+2H2 k醇燃烧：C2H50H+302=点燃=2C

14、02+3H20实验室制取 H2的化学方程式：Zn+H2s04=ZnS04+H2九年下金属材料金属物理性质：有光泽，能导电，导热性，延性性能弯曲合金是混合物合金的强度和硬度比纯金属更高抗腐蚀性能好，熔点更低。金属的化学性质盐溶液+金属=新盐+新金属且遵循前换后的规律活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅C氢）铜汞银钻金金属资源赤铁矿（Fe203）,磁铁矿（Fe304）,菱铁矿（FeC03铝土矿A1203,黄铜矿CuFeS2辉铜矿Cu2s生锈条件：02 和水蒸气防锈：电镀，涂保护层，制成合金金属资源保护防止金属腐蚀废旧金属的回收有计划，合理地开采矿物寻找金属的代用品。溶液一种或几种物质分散到另一种物质里形成

15、均一的稳定的混合物读法：XX（质）XX（剂）的溶液意义：加快化学反应速率加快生物对营养的吸收。乳化现象小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强称为乳化。记氯化钠溶于水温度不变。硝酸铵于溶水使温度降低氢氧化钠于溶水使温度升溶液中 1+1 不一定 =2溶解度大小的因素温度溶质溶剂种类溶解度意义t 100 克水最多能溶解某种物质的质量注意指明温度溶剂是100 宁溶液达到饱合状态单位是克气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量x100%帑质质量/溶质+溶液x100%溶质质量=容质的质量分数x溶液质量。饱合溶液质量分数=溶

16、解度/100g+溶解度稀释的计算：Aa%=Bb%水质量为（BA） Aa% =A+。b% C为加水质量 酸碱盐！碱的化学性质碱溶液能与指示剂起反应非金属氧化物 +碱=盐+水酸+碱=盐+水 盐溶液+碱溶液=新碱+新盐盐的化学性质盐+酸=r盐+新酸盐溶液+碱溶液二喇盐十新碱盐溶液+盐溶液=两种新盐盐溶液+金属=新盐+新金属酸的化学性质能与指示剂起反应活泼金属和稀盐酸，稀硫酸反应金属氧化物+酸=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸和新盐有酸参加可不溶、无酸参加需都溶碱氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。吸水性不能干燥的气体有HCl,CO2, SO2等氢氧化钙用途用于建筑业保护树木配制波尔多液改良酸性土壤氢氧化钠为什

17、么要密封保存？因为它会和C02反应酸为什么有相似的化学性质？因为它们都含 H+。碱也一 i样它们都含0H-酸浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量热?不能被干燥的气体NH3?乍用：化工产品。用于生产化肥农药金属除 锈做干燥剂浓盐酸具有挥发性作用化工产品。金属除锈制造药物人体胃中含有盐酸中和反应酸+碱=盐+水用途调节土壤的酸碱性处理工产废水用于医药和日常生活人若被蚊子叮咬涂碱性物质酸盐氯化钠：调味品配制生理盐水农业选种腌渍蔬菜消除积雪。碳酸钙：建筑材料补钙品。碳酸氢钠：发酵粉治疗胃酸过多症 复分解反应ab+cd=cb+ad交换价不变 有沉淀、气体.水生成复分解反应才可以进行 复分解反应

18、：两头顾先顾头后顾尾顾头：看溶解性顾尾沉淀、气体、水有酸参加可不溶、无酸参加需都溶物质分类物质分为纯净物混合物。纯净物分为1,单质2.化合物单质分为金属非金属化合物分为氧化物酸碱盐 H离子的检验石蕊 Mn, Zn, FeFe203 、 Cu0Na2CO3HCl、 H2SO4勺鉴别 BaCl2 碳酸根离子的检验：滴加HC|和石灰水 硫酸根离子的检验：硝酸钢和稀 HN03 氯离子的检验：硝酸银和稀 HNO3 钱根离子的检验：NaOHF生制鼻气味 氢氧根离子的检验：酚猷CaS04(溶液)NH4NO3 NaO悌口 Ca (0H) 2 鉴别用 C02 NaOHCa(0H) 2用 Na2CO3 Na0HN

19、a2CO3H Ca (0H) 2 Na0HNa2CO3Jl部分变质用HC|和石蕊葡萄糖的检验用氢氧化铜的是悬浊液反应生成红色沉淀氢氧化亚铜化学肥料氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素CO(NH2 2含N%=%硝酸钱NH4NO禽N%=35%磷肥：增加作物抗寒抗旱能力钾肥：抗倒伏复合肥料：含有两种或两种以上的营养元素化学肥料鉴别氮肥：碳酸氢钱，氯化钱。外观：白色晶体。气味：有刺激性气味。溶解性易溶于水磷肥磷矿粉，外观：灰白色粉末。气味无。溶解性难溶于水。过磷酸钙：外观：灰白色粉末。气味无，溶解性易溶于水钾肥：硫酸钾，氯化钾外观：白色晶体。气味：无味。溶解性易溶于水铵盐能与碱反应放出氨气第十

20、二单元蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物 血红蛋白能与CO 结合产生有毒物质甲醛对人体的危害作用浸泡动物标本 淀粉的化学式C6H12O的萄糖化学方程式C6H12O6糖化学式C12H酶的作用：与葡萄糖作用 C6H12O6+602=6C02+6H20纤维素是构成植物细胞的基础物质，属于糖类油脂：常温下呈液态动物油脂呈固态二者合称脂肪维生素维生素A,C 的作用常说补钙补的是钙元素超过%的元素是常量元素在%下的元素是微量元素微量元素分为必须元素非必须元素有害元素含有碳元素是有机化合物。含碳元素但不是有机化合物：一氧是有机化合物化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠。是有机化合物：甲烷，乙醇，

21、葡萄糖。无机化合物不含碳元素棉花一，羊毛，天然橡胶是天然有机高分子材料塑料，合成纤维，合成橡胶是合成材料加热时熔化冷却后变成固体加热后又可以熔化的具有热塑性一经加工成形受热不再熔化的具有热固性纤维分成天然纤维和合成纤维解决白色污染减少使用重复使用使用一些新型的，可降解的回收补充酸碱盐的溶解性钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐可溶钾钠铵碱可溶钾钠铵钡钙试剂除杂应寻找相同的离子将不同于主要物质的那个离子生成沉淀或气体拓展物质的还原性夺取金属氧化物中的氧发生的是氧化反应。提供氧的物质发生的是还原反应例如碳还原氧化铁那么，碳发生的是氧化反应。氧化铁发生的是还原反应。浓

22、盐酸挥发是溶质挥发溶剂不变所以溶质质量分数变小浓硫酸吸水是溶质不变溶剂增加所以溶质质量分数变小若是某溶液（溶剂是水）与某物反应那么是溶质与这种物质反应溶剂不变若一种活泼金属与两种不活泼金属的盐溶液反应那么最不活泼的金属会与最泼的金属先反应_专题一特征物质红色是铜蓝色沉淀是氢氧化铜硫酸铜溶液是蓝色黄色溶液是氯化铁，硫酸铁白色沉淀：AgCI,等浅绿色溶液：硫酸亚铁，氯化亚铁。红褐色沉淀，氢氧化铁，氢氧化亚铜黑色固体：.Fe3O4等两种特殊物质：硝酸银，氢氧化钙都是微溶于水专题二四大其本反应类型化合反应A+B=AB分解反应AB=A+BD置换反应A+CD=C+ADft分解反应AB+CD=AD+BC专题

23、三计算若是所给的物质是混合物（溶液）那么要以溶质的质量来算例：100g10% 的稀盐酸与足量的Zn 反应求 Zn 的质量？ HCl那么这种题目的己知量为稀盐酸的溶质的质量图像法用反应前的总质量减去反应后的总质量为生成气体的质量若 100g 稀盐酸与65 的 Zn 恰好反应测得反应后的质量为145g 那么生成H2的质量为100+65-145还有：反应前NaOH液的质量为100g反应后溶液的质量为求NaOH勺溶质质量分数那么多出的就是气体的质量专题四巧记方程式例：氢氧化钠和HCl 反应生成H2O， NaCl 怎样记呢？将氢氧化钠分为钠离子和氢氧离子氯化氢分为氢离子和氯离子那钠离子是正的就要负的相给

24、那钠离子和氯离子反应生成NaCl 同样可以得到H2O，请注意离子的共存第 3 篇：人教版初中化学目录九年级上绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质课题 2 化学是一门以实验为基础的科学课题 3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题 1 空气 课题 2 氧气课题 3 制取氧气第三单元自然界的水课题 1 水的组成课题 2 分子和原子课题 3 水的净化 课题 4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成课题 2 元素 课题 3 离子课题 4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律课题 2 如何正确书写化学方程

25、式课题 3 利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、 石墨和 C60 课题 2 二氧化碳制取的研究课题 3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题 1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题 3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附I初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录出 部分名词中英文对照表 后记元素周期表九年级下第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题 3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐 化肥

26、课题 1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题 1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料 寄语同学们附录I部分酸、碱和盐的溶解性表（20 C）附录R部分名词中英文对照第 4 篇：人教版初中化学第五单元教案守恒定律第五单元化学方程式课题 1 质量授课时间：第 课时【教学目标】1 知识与技能认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能运用质量守恒定律解决一些相关问题。了解化学方程式的涵义。2 过程与方法通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。3 情

27、感态度与价值观通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度解释质量守恒定律【教学方法】实验探究、类比【课时安排】二课时【教学过程】第一课时 导入 当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。 设计并进行实验 实验一、白磷燃烧前后质量的测定现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。天平仍保持平衡。结论： 参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等

28、于生成的五氧化二磷的质量。实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。天平仍保持平衡。文字表达式：硫酸铜+铁-铜+硫酸亚铁结论： 参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。一、质量守恒定律1 概念2 质量守恒的原因化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。3 质量守恒可理解为 “五个不变”、 “两个一定改变”、 “两个可能改变”。“五个不变”在宏观上有：化学反应前后各物质的质量总和不变；化学反应前后各元素的种类保持不变。在

29、微观上有：原子的种类不变；原子的数目不变；原子本身的质量不变。“两个一定变即：物质的种类改变（宏观）分子的种类改变（微观）“两个可能变”分子的数目可能改变；元素的化合价在反应前后可能改变。【课堂练习】1 教材 93 页的讨论2 、3 、 3 2 课后练习1 、 2 题 【作业布置】教材 96 页第3 、第 4 题第二课时授课时间：第 课时二、化学方程式1 概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2 化学方程式所表示的含义 表示了反应物、生成物及其反应条件； 表示了各物质之间的质量比。例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 C+O2 =CO2它表示了： a.碳与氧气 在点燃的条件下生成二氧

30、化碳；b. 每 12 份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳。3 化学方程式的读法 读出这个反应的反应物、生成物及反应条件； 读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。4 化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、 生成物、 反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。【课堂练习】1 学生思考并回答94 页的讨论2 、3 、 3 题 【作业布置】课后练习第1 题 课题 2 如何正确书写化学方程式授课时间：第 课时【教学目标】1 知识与技能认识化学方程式的书写原则；学会正确书写化学方程式的方法，并能正确书写简单的化学方程式

31、。2 过程与方法3 情感态度与价值观感觉用化学方程式来表达化学反应的简约之美，并树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念。【教学重点】正确书写化学方程式【教学难点】化学方程式的配平【教学方法】讲练结合【课时安排】两课时【教学过程】第一课时知识回顾：1 化学方程式提供的信息有哪些？2 化学方程式所表示的意义？3 化学方程式的读法有哪些？新课讲授：一、书写化学方程式应遵守的原则：1 必须以客观事实为基础；2 必须遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：1 写根据客观事实写出反应物、生成物的化学式，并用一横线相连。2 配配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前

32、后相等。3 .注注明反应条件和生成物的状态，气体用“T”，沉淀物用，并 将将短线改为等号。例题： 写出磷在空气中燃烧的化学方程式。1 写 P + O2 P2O5 2 配 4P+ 5O2 2P2O5 点燃3 标 4P + 5O2 = 2P2O5 【课堂练习】1 请写下列化学反应的方程式 铁在氧气中燃烧 电解水的化学方程式 在以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾制氧气2 长跑以后，人往往会觉得双腿发酸，那是因为活动过程中产生了乳酸（C3H6O3 ,休息一段时间后，人便会恢复原状，原因是乳酸和人体内的氧气的应生成了二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式？【作业布置】教材 99 页第 1 5 题第二课时授

33、课时间：第 课时一、旧知复习1 化学方程式的书写有哪些步骤？2 怎样配平化学方程式？二、第一至第五单元的化学方程式汇总1 石灰石与稀盐酸反应（P6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 .二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（P15） CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O锌 与稀盐酸反应（P20） Zn+2HCl=ZnCl2+H2T4 .碳酸钠溶液与稀盐酸反应（P2R P92） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO25 .氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（P22） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）26 .红磷（或白磷）在氧气（或在空气）中燃烧（ P27）

34、4P + 5O2 =2P2O57 .硫在氧气（或空气）中燃烧（P34） S+O2= SO28 .木炭在氧气（或空气）中燃烧（P34） C+O2= CO29.铁丝在氧气中燃烧 （P35） 3Fe+2O2= Fe3O410 .过氧化氢溶液在以二氧化钻作催化剂时制氧气（P37） 2H2O2= 2H2O+O211 .氯酸钾在二氧化钻作催化剂，加热时制氧气（P38） 2KClO3 = 2KCl+3O212 .加热高钮酸钾制氧气（P38）2KMnO4K2MnO4+MnO02T 13 .电解水 （P47） 2H20= 2H2T + 02 T 14 .点燃氢气（P66） 2H2 + 02 =2H20 15.铁

35、与 硫酸铜溶液反应（P91） Fe+CuS04FeS04+Cu 16镁在空气（或氧气）中燃烧 （P92） 2Mg+02= 2Mg0【课堂练习】将第 1 5 单元的 16 个化学方程式各抄两遍。课题 3 利用化学方程式的简单计算授课时间：第 课时【教学目标】1 知识与技能在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握正确规范的解题格式。2 过程与方法通过有关化学反应的计算，使学生从定量的角度来理解化学反应；通过有关化学计算的练习，培养学生解化学计算题的能力，认识到化学反应定量计算在生产和生活中的应用。3 情感态度与价值观感觉生活和生产实践与化学知识密不可分，培养化学学习兴趣

36、；通过解题格式的规范性要求，树立严谨的科学习惯和作风。【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学难点】训练规范的解题格式，培养学生按照化学特点去思维的科学方法。【教学方法】讲练相结合【课时安排】二课时第一课时：已知反应物的质量，求生成物的质量第二课时：已知生成物，求反应物【教学过程】第一课时例题 1. 加热分解6 克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气质量为 x, 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 3166g x 316/32 = 6g/x x= 答：可以制得氧气。（教师强调）解此类题的解题步骤：32 1. 设未知量；2 写出化

37、学方程式；3 写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量；4 列出比例式，求解； 5 简明地写出答案。要求学生在做题时，应注意以下几个问题：1 计算过程必须规范。要带着单位进行计算，但设问时，未知数后面不要带单位；2 各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入计算；3 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4 计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。练习：实验室电解72g 水，问能得到多少克氧气？同时还能得到氢气多少克？ 作业布置：教材102 页第 4 题第二课时二、利用化学方程式，已知生成物质量，求反应物的质量。例题：工业上高温煅烧碳酸钙，可

38、制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3= CaO+ CO2T 100 56 x 10t 100/56 = x/10t x=18t 答：需要碳酸钙 18。练习：1 、 实验室利用氯酸钾加热制得氧气。现需要制得氧气，问需氯酸钾多少克？2 、实验室利用电解水来制得氢气。现需要制氢气2g, 问需要电解多少克？同时还能得到多少克氧气？作业布置：教材102 页第5 、第 6 题。 1 5 单元化学方程式汇总授课时间：第 课时1 、镁在空气中燃烧：2Mg + O22 、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23 、氢气在空气中燃烧：2H2+ O24

39、、红磷在空气中燃烧：4P + 5O25 、硫粉在空气中燃烧：S + O26 、碳在氧气中充分燃烧：C + O27 、水在直流电的作用下分解：2H2O8 、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O29、加热高钮酸钾：2KMnO42KClO3 K2MnO4 + MnO2 + O22KCl + 3O2 TCu + H2O10 、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2MgO Fe3O42H2O 2P2O5 SO2CO22H2 T + 02 T2H2O + 02 T11 、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu12 、氢气还原氧化铜：H2 + Cu013 、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反

40、应：2Na0H + CuS04 = Cu（0H）2 ； + Na2SO414 、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）2 + C02 = CaC03 ； + H2015 、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H20 + C02 T16 、水在直流电的作用下分解：2H20CaC03 + 2HCl= CaCl2 + H20 + C022H2 T + 02 T17 、大理石与稀盐酸反应（实验室制 C02方法）：第5篇：初中化学方程式总结人教版化学方程式小结一.两个置换反应规律1 .酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸

41、、盐酸)金属必须位于氢以前(常用 Mg Al、Zn、Fe)Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 T Mg+ H2SO4=MgSO4+H22A1+6 HCl= 2A1C13+3H2 T 2A1+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 T Zn+2HC1=ZnC12+ H2 T Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 T Fe+H2SO4=FeSO4+H22 .盐 + 金属=新盐 + 新金属反应条件： 盐(反应物)必须溶于水金属单质(反应物)比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2A1+3CuSO4=A12(SO4)3+3Cu

42、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HJ.三个分解反应 规律1 .酸(含氧酸)=非金属氧化物+水H2CO3= H2O+CO2T2 .碱(难溶性)=金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3 .碳酸盐(难溶性)=金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2 T三.四个化合反应规律1 .金属+氧气=金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O42 Cu+ O22CuO 2 .金属氧化物+水=碱(可溶性)CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaO

43、H *金属 + 氧气= 非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)2 C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O 4 .非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4SO2+O2= H2SO3四.五个复分解反应规律(亚硫酸)1 .酸+碱=盐+水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3+2

44、HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl ； +HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C0212sO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO43 .盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ； +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2j +BaSO4，4 .盐+盐=新

45、盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgC lNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ；Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4 5 .酸 + 金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2嗔它反应1 .碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3

46、=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaC+H2O2 .三种还原剂（H2、C、O2 ）跟氧化物反应H2+CuOCu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2 T C+2CuO2Cu+CO2 T （置换反应）C+CO22CO （化合反应）3 .实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ 02T2KClO32KCl+3O2 TZn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 T Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24 .盐分解Cu2(OH)2C

47、O32CuO+H2O+CO2tCaCO3CaO+ CO2 TKMnO4K2MnO4+MnO2+ 02T2KClO32KC1+3O2 T5 三种有机物燃烧CH4+2022 H20+C02 2CH30H+3024 H20+2C02C2H50H+3023 H20+2C02第 6 篇：人教版初中化学教案金属和金属材料课题 1 金属材料教学目标知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是

48、的科学态度。 培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。重点1 、金属材料的物理性质2 、物质性质与用途的关系难点1 、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2 、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动学生活动设计意图引导学生通过看录相

49、、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否 可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电 池、小灯泡测试它们的导电性。培养学生实验、观察、 归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通

50、过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。阅读课文第23页。培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。利用课件给出讨论题：1 、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2 、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3 、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4 、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结

51、果，其他同学作补充。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出 “物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。提问： 结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1 、我们在生活中所见

52、到的金属是不是纯金属？2 、什么是合金？常见的合金有哪些？3 、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第45页。培养学生的阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、 熔点低的特性。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21 世纪的重要金属材料。学生阅读课文第6 页。激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：

53、通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论 文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质1 、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2 、特性：二、性质决定用途三、合金1 、常见合金生铁和钢。2 、常见合金的主要成份、性能和用途。课题 2 金属的化学性质教学目标1 、知识与技能（ 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（ 2）初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（ 3）能用金属活动性顺

54、序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2 、过程与方法（ 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（ 2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（ 3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（ 4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3 、情感态度与价值观（ 1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（ 2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践

55、、严谨求实的科学精神。 （ 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （ 4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景-实验探究-得出结论-练习巩固-联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、地竭钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀H2SO4 、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排2 课时 教学过程教师活动学生活动设计意图 引言 要想更好

56、地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 问 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ 问 把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。 请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写 问 铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 问 根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气-金属氧化物 问 金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ 问 是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ 问

57、 “真金不怕火炼”说明了什么？ 讲解 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 投影 比较刚才提到的这几种金属的活动性。 问 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 讲解 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼

58、方法，使其成本大大降低， 以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 补充 我们平常所说的 “电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 过渡 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、 铁、 铜的活动性。 投影展示活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象， 并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象