【精品】高中化学苏教版必修2课时作业：1.1原子核外电子的排布 Word版含答案

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1、精品化学教学资料专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离_电子能量_3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子

2、排布各电子层的电子数KLMNPO2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是_；次外层所能容纳的电子数最多是_；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是_、_、_、_。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层，即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_

3、个电子(K层为最外层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(K层为次外层不能超过_个电子。)6能量较高的电子排布在离原子核较_的电子层上，原子核对电子的吸引能力_，故易_。二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：_Cl：_三、电子的排布与元素的

4、性质的关系1最外层电子数排满_个(He为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质_。2最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)易_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现出_。3通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般_其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。知识点1原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确

5、定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是()AK层BL层CM层DN层知识点2核外电子排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()AK层BL层CM层DN层4有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子知识点3根据电子层结构推断元

6、素5有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_，_；(2)Am中的m值为_。6今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_练基础落实1核电荷数分别是16和4的元

7、素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数ABCD2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对D4对3短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBABDBACCADCBDBACD4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有主族元素

8、所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等Z&X&X&KDM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等练方法技巧判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A.B.C.D.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()练综合拓展7A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3B BA

9、2CAB4DB3A2题号1234567答案8.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。9有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子

10、数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布基础落实一、1.(1)不同(2)较低较高2(1)不同不连续(2)近远低高3内层排满48182818325(1)最低里外逐步升高KLLM(2)2n2(3)82(4)1826远弱失去二、1.2核外电子数不三、1.82不易稳定2失金属性得非金属性3不与不稳定

11、不稳定稳定对点训练1D2.A3.C4.D5(1)ON(2)3解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数核内质子数3228，所以A的质量数为16，则mn，得x7，B为N。又因为得nm23，因为N2只有双原子分子，所以m3，A单质为O3。6(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2B题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。3A根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层

12、，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素；C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为CDBA。4C逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于A族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于A、A、A和A族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充18个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、

13、P、S、Cl等的AA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。5C题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。6B四个选项的结构示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子；氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7D由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个

14、电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。8(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。9(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(或Al(OH)3OH=Al(OH)解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。