化学选修4-第四章测试题

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1、化学选修4-第四章测试题化学4第四章测试题一、选择题1 .下列关于铜电极的叙述不正确的是 （）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、Q时铜作阳极2 .将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产_父B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡 的速度甲比乙慢3.碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因 而应用广泛。锌镒碱性电池以 KOH溶液为电解 液，电池总反应式为：Zn+2MnO 2+H 2O=Zn（OH） 2+Mn 2O3

2、。下歹！J说 法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极c.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-D.外电路中每通过O.Zmol电子，锌的质量上减小6.5g4 .关于如图所示装置的理论叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原5.把 a, b, c,d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连成原电池。若a, b相连时，a为负极；c, d相连时，电流由d到c； a, c相连时，c极上产生大量气泡；b, d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的

3、活动性顺序 由强到弱为：（）A.abcd B.acdb C.cabdD.bdca 6.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为： 2CH3OH+3O 2+4 OH / 2CO32-+6H2O,则 有关说法正确的是（）A.放电时CHOH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CHOH+8OH6e-=CO32-+6HbOC.标准状况下，通入 5.6LO2并完全反应后， 有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶 液的pH降低7 .石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气 体体积比为2:1 ,且电解液pH增大的是（）IA. KCl B. NaOH

4、 C. Na 2SO D. H 2SO8 .在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计 正确的是（）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.柏作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离 子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 9.据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正 确的是（）甲乙内A.甲是原电池，乙 是电镀装置B.甲、乙装置中， 锌极上均发生氧化 反应C.乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D.乙装置中，c(Cu2+)不变，丙装置中，c(Cu2+) 减小10 .利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂 质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()

5、A.电解时以精铜作阳极B .电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu 2e=cUD.电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt等 金属的阳极泥11 .关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ()A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI试液，溶液 呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酬试液，溶液 呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯 中，充分搅拌后溶液呈中性12 .用惰性电极电解M (NO) x的水溶液，当阴极 增重ag,阳极同时产生bLQ (标准状况下)， 从而知M的相对分子质量为()A. (22.4ax) /bB. (1

6、1.2ax) /b C. (5.6ax ) /bD.(2.5ax) /b13 .右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是(A. a为负极、b为正极 为阳极、b为阴极C.电解过程中c (Cl-)不变 D.电解过程 中d电极质量增加14 .下列描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作 阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极15.下图I为直流电源）为浸透饱和氯化钠溶液 和酚酬试液的滤纸，为电镀槽.接通电路后发 现上的c点显红色.为实现铁上，背J镀锌，接通I后，使

7、c、d两点短 EBE 吗3 路.下列叙述正确的是（） 国.生A. a为直流电源的负极FB. c极发生的反应为2H+2e= H2TC . f电极为锌板D. e极发生还原反应16.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时 间后，在阴极得到112mLH （标准状况），此时 电解质溶液（体积变化忽略不计）的 pH为 （）A.13B. 12C. 8D. 117 .如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放 入培养皿中，再加入含有适量酚猷和 NaCl的琼 脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以 移动），下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b

8、中铝条附近有气泡产生18 .电解 100 mL 含 c（H +）=0.30 mol L 1 的 下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理 论上析出金属质量最大的是（）A. 0.10mol/L Ag + B. 0.20 mol/L Zn 2+C. 0.20 mol/L Cu 2+ D. 0.20 mol/L Pb 2 +19 .下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生 失电子的氧化反应B,用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极 产物的物质的量之比为1 : 2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁

9、板比镀锌铁板更耐腐蚀20 .用铜片、银片、Cu （NO 3）2溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确 的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正 极反应为：Ag + + e -= Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与 该原电池反应相同A. B. C. D. 21 .镇镉(Ni-Cd )可充电电池在现代生活中有 电广泛应用。已知某银镉电池的*电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2。有关该电

10、池的说法正确的是() A.充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e-+ OH - = NiOOH + H 2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动22 .关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq尸 PbSO4(s) +2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)23.我国首创的海洋电池以铝板为负极，粕网为 正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流

11、。电池总反应为：4AI+3O2+6H2O = 4A1 (OH) 3, 下列说法不正确的是()A,正极反应式为：O2+2H 2O+4e -=40H -B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电 极C.以网状的箱为正极，可增大与氧气的接触面 积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用24.市场上经常见到的标记为 Li ion的电池称 为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为 一种能传导Li+的高分子材料。这种锂一 .电离子电池的电池反海应为：Li+2Li 0.35 N。2 Li 0.85 NiO2 o 下列说法不正确的是()A.放电时，负极的电极反应式：

12、Li e = LiB.充电时，Li o.85NiO2既发生氧化反应又发生还 原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电2Fe3+2I过程中Li +向负极移动25.控制合适的条件，将反应2Fe2+l2。设计成如图 所示的原电池。下列判断不正确的是 ()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2固体, 乙中石墨电极为负极 二、简答题26.工业上为了处理含有 Cr2。2酸性工业废水， 采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的 NaCl,以Fe为电极进行电解，经过一

13、段时间， 有Fe (OB 3和Cr (OH 3沉淀生成，工业废水 中铭(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列 问题：(1)电极反应式：阳极,阴极(2)写出Cr2。”变为Cr3+的离子方程式(3)工业废水pH升高的原因(4)(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因27.电解原理在化学工业中有广泛应用。 右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚吹试液，则电解池中 X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象1一Y电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的 方法是

14、。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是,电极反应式是 Y电极的材料是,电极反应式是 (杂质发生的反应不必写出)假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增克。(3)若要在铁制品表面镀上一层银，则可选溶液为电解液,X电极的材料是,电极反应式,电极反应式28.对金属制品进行抗腐蚀处 理，可延长其使用寿命。融起KI淀帧试抵中，;加相材脱脂r二竹，水洗.除灰二电解酎帔始Cu0t溶液L费电解而淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的a . NH c. NaOH以铝材为阳极，在COHNOH2SO溶液中槽液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜， 碱洗时常有气泡冒出，原因是 (

15、用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为取少量废电解液，加入 NaHCO 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不 用石墨作阳极的原因是 o3)利用上图装置，可以模拟 铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀, 开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称29.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次卜 ii分别盛放100g5.00%勺NaOH液、足量的CuSO 溶液和100g10.00%勺KSO溶液，电极均为石墨 电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO 浓度为10.47%,乙中c电极

16、质量增加。据此回答 问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应列式计算电极b上生成的气体在标准状况下 的体积：;电极c的质量变化是g；电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液)乙溶液)丙溶液)(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能 否继续进行，为什么？ 。题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26 .答案(1) Fe2e =Fe2+ 2H+ + 2e =htT(2)Cr 2O2 + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2。(3)H+不断放电，CrzQ2与Fe2+反应时消耗 H ,打

17、破了水的电离平衡，使溶液中c(OH )c(H +)不能27 .答案(1)2H+2e-=Hz 。产生气体，溶液变红2Cl- 2e-=Cl2湿润的淀粉粉碘化钾溶液(2)精铜 ,Cu2+=2e-=Cu精铜 ,Cu-2e- = Cu 2+ 2.56(3)硝酸银 铁 ,Ag+ +e- =Ag 银 , Ag-e- =Ag +28 .答案(1) 2AI+2OH-+2HO=2AlQ+3H;b ;2AI+3H2O-6e=Al2Q+6b4;因为 庆|3+和 HCO发生了互促水解；AI3+3HCO=AI(OH) 3 J+COT(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+(3) N;牺牲阳极保护法29答案：（1）正极4OH4e=2HO + QT。2.8L 16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电，H +增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以 因为CuSOW液已车专变为 HSO溶液，反应也就变为水的电解反应