高中化学选修4第二章期末复习学案

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1、第一节化学反应速率一、化学反应速率1、意义：用来衡量化学反应进行的 程度。2、表示方法：通常用单位时间内 或 来表示， v= （单位： 或 或 ）3、在应用化学反应速率的时候应该注意的几个问题：（1）在中学化学里通常说的化学反应速率一般是指 速率。（2）由于 c是取浓度的变化的绝对值，故反应速率都取 值。（3）表示一个化学反应的反应速率的时候必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示（4）一般不用 和 表示反应的化学反应速率。（5）同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，各物质速率之比等于 。4、计算:(1)化学反应速率的计算-三段法:翰海导航P12(2)化学反应速率的

2、相对快慢的确定a.选用同种物质作标准:换算成用同一物质、同一单位表示的化学反应速率，再比较其数值大小b.比较化学反应速率与化学计量数的比值：如aA+bB=cC，要比较V(A)与V(B)的相对大小，可比较V(A)/a与V(B)/b的大小，若V(A)/aV(B)/b，则A的反应速率比B的反应速率大。如:对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1 5、化学反应速率的测量化学反应速率测量是通过实验测定的

3、。因为化学反应中发生的是体系中化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关性质在测量反应速率都可以加以利用。6、用于化学反应速率测量的基本性质（1）直接可观察的性质，如释放出气体和体系压强。（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。（3）在溶液中，当反应物和产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。第二节 影响化学反应速率的因素1.内因：参加反应物质本身的 （最主要因素）2.外因：对某一确定的反应，外界因素:浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等活化

4、能分子总数容器体积单位体积内的分子总数活化分子数活化分子百分数单位体内的活化分子数化学反应速率增大浓度不变增加不变增加增加不变增加加快增大压强不变不变减小增加不变不变增加加快升高温度不变不变不变不变增加增加增加加快加催化剂减小不变不变不变增加增加增加加快（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越大（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。气体系数

5、大的一增加的多压强的改变可归结浓度的影响：恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是容器体积不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢(3）温度:不管是吸热反应还是放热反应，温度升高正、逆反应增大，温度降低，正、逆反应速率均减小。温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 （4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。第三节 化学平衡一、可逆反应1.可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向同时均能进行的化学反应2.注意:(1)可逆反应

6、不能进行到底,反应物不能实现完全转化,反应物和生成物必须同时存在于同一反应中体系中(2) 在相同条件下,正、逆反应都能够自动进行,是两个方向完全相反的不同化学反应(3) 能量转化互逆,若正反应放热,则逆反应吸热3. 可逆反应的判断:看两过程是否是在同一条件下,同时进行二、化学平衡状态1、定义: 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。是一种特殊状态,是反应在该条件下进行的最大限度.是各反应物的转化率达到了最大.2.注意:(1)达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等.不同物质的反应速率不一定相等,

7、与方程式中的化学计量数成正比.如:aA+bB=cC中,平衡时:V(A)正=V(A)逆 (2)各物质的浓度和质量保持不变是指保持一定,但不一定相等.3、化学平衡的特征:逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 同 (化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态（各组浓度相同）。4、可逆反应达到化学平衡状态的标志对于可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)直接特征:速率特征:V正=V逆,要求大小相等,方向相反a.

8、要求有正反应、有逆反应b.同一种物质的生成速率等于其消耗速率:V(A)生成=V(A)消耗c.不同物质,反应速充之比等于方程式中的化学计量数之比,但必须是不同方向的速率含量特征:指”定”,即反应混合物中各组分的百分含量保持不变,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前后（反应过程中）是否发生变化。若发生了变化则可；否则，不行。(2)间接标志：各组分的浓度不随时间改变而改变各物质的物质的量不随时间改变而改变各气体的压强不随时间改变而改变气体的颜色不随时间改变而改变气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变,瀚海导航P18：化学平稀状态的标志如

9、:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2三、化学平衡的移动1.定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏(V正V逆)，新化学平衡建立过程(V正V逆0, 平衡正向移动; V逆V正0,平衡逆向移动)叫做化学平衡的移动。2.平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一

10、个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动, 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。3.影响因素：浓度、压强、温度A.浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V正减小，V逆也减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。(4)对于一般的可逆反应（有两

11、种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。B.压强对化学平衡移动的影响:影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_方向移动；减小压强，会使平衡向着_方向移动。大的大增、小的小增；大的大减、小的小减或气体系数大的一方变化大。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动, (2)对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）在体积恒定的容器内，充入不发生化学反应的气体，由于浓度不变，速率不变，所以平衡_（5）在恒压容器内，充入不发生化学反应的气体，由于体积变大，各

12、物质的浓度变小，速率变化，所以平衡_如:对2NO2(气) N2O4(气),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 C.温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_方向移动。规律：升温：吸热大增，放热小增;降温：吸热大减，放热小减;或吸热方向变化大D.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_。三、化学平衡常

13、数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2.表达式:3.使用化学平衡常数K应注意的问题：表达式中各物质的浓度是_，不是起始浓度,也不是物质的量。K只与_有关，与反应物或生成物的浓度无关。反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应,此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。K是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常

14、数_。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数_。对于正反应吸热的可逆反应，升高温度将导致平衡常数增大，降低温度将导致平衡常数减小。4.化学平衡常数K的应用:化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 一般地，K105时，该反应就进行得基本完全了。可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度商）Q_K:反应向正反应方向进行;Q_K:反应处于平衡状态 ;Q_K:反应向逆反应方向进行利用K值可判断反应的热效应

15、若温度升高，K值增大，则正反应为_反应;若温度升高，K值减小，则正反应为_反应5.有关化学平衡常数的计算四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定T、V或定T、P)，对同一可逆反应,不管从正反应开始还是从逆反应开始,还从中间状态开始,只要起始浓度相当，达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量(体积分数质量分数或物质的量分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。注意:1.等效平衡的条件是定T、V或定T、P2.同一反应的等效平衡与途径无关3. 等效平衡的标志是同种物质的百分含量(体积分数质量分数或物质的量分数)相同,而不是浓度相同,其浓度不一定相同.2.分类:等效类型条件恒温、恒容恒温、恒压对反应的要求反应前

16、后气体体积不相等反应前后气体体积相等任何可逆反应起始投料换算为方程式同一边物质，其物质的量相同换算为方程式同一边物质，其物质的量之比相同换算为方程式同一边物质，其物质的量之比相同平衡特点体积分数相同相同相同物质的量n相同成比例成比例浓度c相同成比例相同（气体）等效情况全等平衡比例平衡比例平衡如1.在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表已知项），在相同的温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号13的状态，填写表中的空白。编号起始状态物质的量n/mo

17、l平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a11.560210.5a3mg(g4m)2.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z 。 2若X=0.75,则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。4.化学平衡解题思想a.三段式思想如:

18、一定温度下,在密闭的恒容容器中发生反应:2A(g) 2B(g)+C(g),若开始只充入2molA气体，达到平衡时，测得混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为（ ）A.60% B.50% C.70% D.40%b.等效思想(放大缩小思想）:先假设条件改变时容器各量的变化.再分析条件改变后平衡的移动情况如:1.在容积不变的密闭容器中充入1molN2O4,达到平衡：N2O4 2NO2,测得N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再充入1molN2O4， 待重新建立新的平衡时测得N2O4的转化率为b%，则a与b的大小关系为（ ）A.ab C.a=b D.无法确定2.某温度下,在一容

19、积可变的容器中，反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1molc.不为零和极端思想如:一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g),达到平衡时，A2、B2和C的物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L和1.6mol/L。保持温度和压强不变，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度，则(1)a、b应满足的关系是 。(2)a的取值范围是 .5.化学反应的图象:(1)

20、“定一议二”原则:在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。第四节 化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1 (2) 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)

21、S(l)S(s) 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TS 0 反应能自发进行H-TS = 0 反应达到平衡状态H-TS 0 反应不能自发进行注意：（1）H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行第二章化学反应速率和化学平衡重点难点考点1反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应进行得最快的是（ ）ABCD2对于反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ ）。A缩少体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大

22、C体积不变充入 He使压强增大 D使用催化剂3在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响4在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）A16mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol5一定

23、条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A2(正、A2) (逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7自发进行的反应一定是 A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应8在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，

24、已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L9下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反

25、应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D10在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.6倍。下列叙述不正确的是Aa+bc+d B平衡向逆反应方向移动 CZ的体积分数减小 DX的转化率下降11.已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A、该反应是放热反应B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 12对于可逆反应2A2(g)+B2(

26、g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()；0下列叙述正确的是 A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大14在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 molL1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 molL1。则下列

27、叙述正确的是（ ） A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低15在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D3C%T2P2图I时间0t1t2t3T1P1T1P2图yTp4p316在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（ ） AP3

28、P4，y轴表示B的百分含量 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量17.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之间 D大于1 mol 18.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ） AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于氨氧化的反应 C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温

29、更有利于合成NH3的反应19.下列化学反应的混乱度（S）增大的是（）A.S（s）3C（s）2KNO3（s）N2(g)3CO2(g)K2S（s） B.2NO(g)O2(g)2NO2(g)C.2CO(g)C（s）CO2(g) D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)20.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率 (D) L的转化率21在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系. C2O72-H2O 2CO4

30、2-2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_ _，溶液颜色将_。22.两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速

31、率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 23.将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；DH0并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间t变化如图曲线(II)所示(1)平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 mo1/L(2)若改变反应条件。在甲条件下j(HI)的变化如图曲线(I)

32、所示，在乙条件下j(HI)的变化如图曲线(III)所示则甲条件可能是 。乙条件可能是 (填入下列条件的序号)恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变。在另一相同的2 L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 (用含有a、b、c的代数式表示)24在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g

33、) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。25. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实

34、验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。26.反应2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时将5molA、2molB两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：（1）A

35、、B的转化率（2）平衡时压强与起始时相比，有何变化？27.氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：(HCl) = 0.25mol/L，(O2) = 0.2mol/L，(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）写出反应的方程式_；（2）开始时(HCl) = _，(O2) = _；（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率(HCl) = _mol/(Lmin)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；（4）反应后压强是反应前的_倍。28.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）CO(g) Fe（s）CO2(g) H0 ，其平衡常数可表达为 K ，已知1100时，K0.263 。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）1100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1， c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。第 9 页 共 9 页