云南省昆明市西山区民中高一化学下学期期中试题

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1、拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你但愿成功，以恒心为良友，以经验为参谋,以小心为兄弟,以但愿为哨兵。云南省昆明市西山区民中-下学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分,共10分，考试时间0分钟。学校：_姓名:_班级：_考号:_分卷I一、单选题(共25小题,每题2.0分,共分) 1.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观测到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不对的的是( )A. 此碱金属也许是钾或钠B 反映一段时间煤油会燃烧C. 碱金属上下运动是由于与水反映产生了氢气D. 若是金属锂则不能观测到上述现象2.Co是放射

2、源,可用于农作物诱变育种，国内用该措施培养出了许多农作物新品种。下列对o原子的论述中不对的的是（)A. 质量数是60 . 质子数是60C.中子数是33 . 电子数是23.有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反映为Zn+2MnO2+H2O=ZO+2nO（OH),有关此电池,下列说法对的的是( ）A该电池Zn为负极,为正极,MnO2作催化剂 该电池的正极反映式为nO2e-+H=MnO(OH)O-C 放电时外电路电子由Zn流向O2，内电路电子由MnO2流向ZnD 电池工作时，OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动运用元素周期律分析下面的推断

3、,其中推断错误的是（ )A. 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B. 砹为有色固体,砹化氢不稳定C 硫酸锶是难溶于水的白色固体. 硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定5.有人觉得在元素周期表中,位于族的氢元素,也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是( ）A H NH4Cl C a D. H22根据化学反映的实质是旧键断裂和新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是（ A. 钠投入水中 B 石墨在高温高压下转化为金刚石C干冰汽化 .五氧化二磷吸水7.用铜片、铁片和硝酸银构成的原电池,负极上发生的是( )A. A+e-=Ag B C-2-=C. Fee-=e+ D =e+.“西气东输”是西部大开发的

4、重大工程,“西气”指的是（ )石油气 B天然气C 水煤气 . 煤气9.不同元素的原子（).质子数一定不等 B. 中子数一定不等C. 质量数一定不等 核外电子数一定相等1.下列微粒半径大小比较对的的是().NMgAl BCsRbKNaC.Na+Mg+Al3la+Al3+11.下列有关甲烷的说法不对的的是()A 甲烷分子具有正四周体构造B甲烷中最多三个原子共面C. mol甲烷分子具有2l CH键D. 甲烷分子具有极性12.将等体积的苯、汽油和水在试管中充足混合后静置。下图示现象对的的是( ） B B C C D D13.某同窗为了检查纤维素的水解产物与否为葡萄糖，她将纤维素与的硫酸共热后加入新制氢

5、氧化铜悬浊液并加热煮沸,无红色沉淀生成，如下解释对的的是( ） 纤维素水解产物中无葡萄糖 使用的硫酸过浓,只发生了脱水反映C 由于水解后混合液中具有硫酸,因此见不到红色沉淀D 加热时间不够长,因此见不到红色沉淀4.下列结论对的的是( )离子半径:KA3S2-Cl 氢化物的稳定性:HFHClH2P3SiH 离子的还原性:S2Cl-B- 氧化性:Cl2Se 酸性:HSO4PO42C3HClO 非金属性:ONSi金属性：BeMga)；电子层数相似时,微粒的核电荷数越大，其半径越小(如agAlS或ON+Mg2+Al)； S的半径不小于Cl-的半径,Na+的半径不小于Al3的半径， S2、Cl-比a、l

6、3+多一种电子层，四种离子的半径S2-Cl-Na+3+。11.【答案】C【解析】甲烷分子为正四周体构造,最多三个原子共面；甲烷分子中位于正四周体中心的碳原子与四个顶点上的氢原子形成4个-H键,即1mol甲烷分子具有4mol CH键;甲烷分子是由极性键构成的非极性分子。2.【答案】D【解析】苯、汽油均不溶于水,但苯和汽油能互溶,充足混合后，苯、汽油混合液在上层,水在下层。3【答案】【解析】纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检查应在碱性条件下进行，应先加碱中和至碱性,再加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾，可观测到红色沉淀生成，在酸性条件下无砖红色沉淀生成。4.【答案】C【解析】 S2-、

7、K电子层构造相似，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al只有2个电子层,其半径比K离子半径小;元素的非金属性FClSSi,其氢化物的稳定性:FHC2SPH3SH;元素的非金属性CBrI,其阴离子的还原性:S2I-Brl-;元素的非金属性lSe，其单质氧化性:Cl2T;非金属性SPC,最高价含氧酸酸性H2S4HP423（碳酸酸性比次氯酸强)；同周期元素的非金属性：ON,Si；同主族元素的非金属性：NP；同主族元素的金属性:BMgO (2)H3C3H2Si3(3)HH HHA3+3NH3H=A(H）3+3H（4)-+lO+2O=I2Cl+2OH-【解析】由周期表构造知：H；C；;Na；l；S;C

8、。（1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)(Al)r(）。(2）根据元素非金属性越强,其最高价氧化物相应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNHCO3H2S3。(3)常用的0电子分子有H2、NH3、H、F等,常用的10电子阳离子有a、M2、l+、NH、H3O+,常用的1电子阴离子有F-、OH-等,根据“溶于A后所得的物质可电离出C和”，可推出A为H2O、B为NH3、C为N、D为O，再根据A、E反映后可得C和一种白色沉淀,可推出E为Al3+,从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的aClO具有强氧化性,是84消毒液的重要成分,可将I-氧化为I2,即2I+lO+2O=I2ClOH-。