云南省2021年高二上学期开学化学试卷D卷

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1、云南省2021年高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2

2、CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化2. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 143. （2分） 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是

3、（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性5. （2分） 能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A . 化学能B . 热能C . 生物质能D . 电能6. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制

4、作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （2分） 正丁烷与2-甲基丙烷属于（ ）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同系物8. （2分） (2015柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ） A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl （氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl （二氧

5、化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl （二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）9. （2分） (2019高一上南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（ ） A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用10. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已

6、成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量11. （2分） (2018高二下周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g

7、)；H=-1268kj/mol。下列说法正确的是（ ） A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B . 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C . 在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-181.5kJ/mol12. （2分） (2017高二下湖北期中) 某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（ ） A . 5种B . 7种C . 9种D . 11种13. （2分） 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还

8、原反应无关的是（ ）。A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3D . 铝锅表面生成致密的氧化膜14. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . N，O，F电负性依次增大C . P，S，Cl元素最高正价依次升高D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大15. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3k

9、Jmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol116. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA17. （2分） 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加

10、热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：118. （2分） (2016高二上武清期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（ ） A . 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol19. （2分） (2018高三上赤峰

11、期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g） H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大20. （2分） (2017高一上扬州期末) 将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X下列分析一定正确的是（ ） A . 开始时观察到

12、金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B . 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C . 该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D . 溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1二、 填空题 (共4题；共26分)21. （5分） (2016高一下江西期末) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答

13、下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 实验数据如表： 请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_325.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H

14、=_（ 保留一位小数）22. （6分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。（1） NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H21269.02 kJmol1则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H3_。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率(NO)与温度、压强的关系如上图所示。则p1_p2(填“”“”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是_。（2） 利用反应NO2NH2N2H2O(未

15、配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。（3） 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为_。23. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧分析图示回答下列问题： （1） A可以是_或_； （2） E在CO

16、2中燃烧的化学方程式为_； （3） D与F反应的化学方程式为_，该反应中D表现了_性； （4） 50mL 14molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为_mol，参加反应的铜的质量为_g 24. （8分） (2018葫芦岛模拟) 碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。 （1） 为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：时间/s012

17、345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(NO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_，此温度下，该反应的平衡常数K=_能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 _，压强P1、P2、P3的大小关系是_，理由是_。（2） 用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)根据下图判断提高脱

18、硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：_。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共26分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、