云南省2021年高二上学期开学化学试卷D卷

云南省2021年高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化2. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 143. （2分） 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性5. （2分） 能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A . 化学能B . 热能C . 生物质能D . 电能6. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （2分） 正丁烷与2-甲基丙烷属于（ ）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同系物8. （2分） (2015柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ） A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl （氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl （二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl （二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）9. （2分） (2019高一上南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（ ） A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用10. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量11. （2分） (2018高二下周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kj/mol。下列说法正确的是（ ） A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B . 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C . 在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-181.5kJ/mol12. （2分） (2017高二下湖北期中) 某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（ ） A . 5种B . 7种C . 9种D . 11种13. （2分） 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3D . 铝锅表面生成致密的氧化膜14. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . N，O，F电负性依次增大C . P，S，Cl元素最高正价依次升高D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大15. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol116. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA17. （2分） 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：118. （2分） (2016高二上武清期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（ ） A . 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol19. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g） H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-241.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大20. （2分） (2017高一上扬州期末) 将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X下列分析一定正确的是（ ） A . 开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B . 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C . 该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D . 溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1二、 填空题 (共4题；共26分)21. （5分） (2016高一下江西期末) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 实验数据如表： 请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_325.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（ 保留一位小数）22. （6分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。（1） NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H21269.02 kJmol1则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H3_。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率(NO)与温度、压强的关系如上图所示。则p1_p2(填“>”“<”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是_。（2） 利用反应NO2NH2N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。（3） 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为_。23. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧分析图示回答下列问题： （1） A可以是_或_； （2） E在CO2中燃烧的化学方程式为_； （3） D与F反应的化学方程式为_，该反应中D表现了_性； （4） 50mL 14molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为_mol，参加反应的铜的质量为_g 24. （8分） (2018葫芦岛模拟) 碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。 （1） 为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：时间/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(NO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_，此温度下，该反应的平衡常数K=_能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 _，压强P1、P2、P3的大小关系是_，理由是_。（2） 用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：_。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共26分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、